CH CLOZ SOLE CAHACIO SOIR EN

nombre tout à fait comparable à ceux que donnent les aldéhydes de la série grasse :

Acétaldéhyde : + 12,8; aldéhyde valérique : 13%1,3;

Benzylique : 15,4; campholique : TO SE

GibolqUemrseeest Arabinose : 14,7; Glucose :'17,7

D'autre part, nous avons obtenu, M. Berthelot et moi, pour la transformation de l’aldéhyde salicylique liquide en saligénine solide :

CTHÉORSOLMEMA=ICAHS 001 ARE + 3001 6

Ainsi, les transformations de l’aldéhyde salicylique en saligénine, en aldéhyde monochloré, en parasalicyle, correspondent à des dégagements de chaleur très considérables.

Ceux-ci ne sauraient être attribués à une erreur sur la chaleur de combustion de l'aldéhyde salicylique. Celle-ci

résulte de trois mesures très concordantes (OWIS 6; 6635%!,9 et 6602%!, erreur moyenne =!) eflectuées sur un échantillon rectifié avec grand soin, dont je reproduis ici l'analyse :

’ Trouvé. Calculé.

Cal Cal CSN NA AT re 68,4 68,8 H Sudala ss éle Tu eid sels 21 à D, I Â ,9

Le défaut de carbone indiqué par l’analyse entrainerait une erreur par défaut sur la chaleur de combustion et par suite une erreur par excès sur la chaleur de formation. C'est juste le contraire qui résulterait des comparaisons ci-dessus.

Il me parait donc bien établi que l’aldéhyde salicylique, dans lequel le groupement phénolique et le groupement aldéhydique sont juxtaposés, présente des caractères thermochimiques exceptionnels, caractères qui ne se retrouvent pas dans les dérivés de ce corps. Le fait que l’aldéh yde salicylique est liquide ne suffit pas à expliquer la grandeur des phénomènes thermiques qui accompagnent ses transformations en dérivés solides.

Mais on peut rapprocher le caractère propre à l’aldéhyde salicylique des propriétés physiques de ce corps. L’aldéhyde salicylique est liquide à la température ordinaire, tandis que ses isomères sont solides et ne fondent même qu’au-dessus de 100°.

Enfin l’acide salicylique et laldéhyde salicylique ne peuvent être convertis en chlorure de salicyle; J'ai vainement essayé d'obtenir ce corps. Au contraire, les dérivés substitués de l’aldéhyde et de l'acide salicyliques donnent facilement des chlorures acides, ainsi que M. Anschütz et ses élèves l’ont montré tout récemment.

Je me propose de continuer l'étude de l’aldéhyde chlorosalicylique. J'espère arriver prochainement à oxyder ce corps et à identifier l’acide obtenu avec l’un des acides

chlorosalicyliques déjà connus. On connaîtra alors la position qu’occupe le chlore dans les dérivés étudiés cidessus.