ENTROPIE DES IONS

En utilisant la statistique on pout calculer l'entrepie des ions

à l'état de gez parfait(l}), ce qui représenterait l'entropie vraie des ions en solution idéale, Pour les ions monoatomiques on & ss = 5/2 R. 6,698 + 4,573 C

avec C = — 1,587 + 1,5 log M + log #, soit en définitive = 26.00 + 6,88 los M + 4,573 los eg.

Pour les ions monoatomiques on peut D g = 1

; On obtient Re les entropies pour 1 etm,. (1 moléc.sr,. dans 22450 em”) et T = 296° K

Ion & / x*

ni Dore Na 29,0 Fr” 30.6 Rb° 32,9 pi 28.5 CR 30,3 Br. 22,7 I 34,1

L'entropie des ions alcelins croît bien régulièrement du lithium au rubidium, mais la variation avec log z n'est pas linéaire,

Les entropies des ions halogénés, de même que les entropies ato— miques 5 ‘alignent dans un graphique $, los z, La droite a pour équation Net OL G'EN7re 108 z, nous l'avons définie par les vVeleure expérimentales relatives à C1” et Br” ot nous avons calculé 28.44 au lieu de 28,5 pour Fet 54,0 pour l'ioëe au lieu de de 1 AS Ta2 8-20 S° = 21.6, l'entropie ainsi calculée est un pou supérieure à celle de l'ion Ht L 19.7. Notre formule permet le calcul de l'entropie de l'ion 4b7.

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(1} E. DARMOÏS « Solvatation des ions. (à l'impression)