HYDROGÈNE SULFURÉ
On Textrait de l’eau en la traitant par des substances qui s’emparent de son oxygène (1033). Plusieurs métaux produisent cette décomposition: le potassium (1210), le sodium (1328), Popèrent à froid; le fer (671), le zinc (1533), ont besoin d'être élevés à une haute température.
§ 2. Si l’on veut décomposer l’eau par le fer, on met un tube de porcelaine dans un fourneau à réverbère, et, dans ce tube, des faisceaux de fil de fer fin.
A l’un des bouts du. tube on adapte un petit ballon rempli d'eau, et, à l’autre, un tube abducteur qui conduit le gaz sous une cloche placée sur la cuve à eau. On chautfe le tube lentement, pour éviter les fractures, et on le porte à la chaleur rouge. On chauffe ensuite à l’ébullition l’eau contenue dans le ballon, la vapeur passe sur le fer incandescent, qui lui enlève son oxygène, et l’hydrogène se rend dans la cloche.
§ 3. Le gaz hydrogène se prépare encore en décomposant l’eau par le zinc : on met de la grenaille de zinc dans un flacon à deux tubulures, l'une contient un tube conduisant le gaz sous une cloche pleine d’eau, l’autre porte un tube à entonnoir qui plonge presque au fond du flacon. C’est par ce tube qu’on verse de l’eau jusqu’à moitié du flacon et qu’on ajoute un peu d’acide sulfurique (1380). Dès que cet acide arrive au contact du zinc, la réaction s’opère, la température s’élève et l’hydrogène se dégage en abondance.
§ 4. L’hydrogène est incolore et sans odeur lorsqu’il est parfaitement pur; c’est le gaz le plus léger qu’on connaisse, sa densité est 0,0692.
Il est très-combustible, et brûle au contact de l’air avec une flamme peu brillante.
Mélangé à l’air atmosphérique, il produit un composé explosible.
§ 5. I.a flamme de l’hydrogène donnant une très-vive chaleur, a été utilisée à la confection des chalumeaux (237) employés souvent dans les laboratoires.
Ce corps est un composant de la grande majorité de ceux qu’emploie la photographie.
787. — HYDROGÈNE SULFURÉ = HS. (Chim.). V. 786 — 1341 his — 1433, § 6.
§ 1. L’hydrogène sulfuré est un acide gazeux incolore, d’une odeur fétide rappelant celle des œufs pourris. Sa densité est de 1,1912.
11 rougit le tournesol et lui donne une teinte vineuse. Il se liquéfie sous la pression de 17 atmosphères à la température ordinaire, et forme un liquide incolore, très-fluide, qui réfracte fortement la lumière, et dont la densité est 0,90.
§ 2. Le chlore (252), à la température ordinaire, décompose l’hydrogène sulfuré, en formant de l’acide chlorhydrique (234) et un dé-
HYDR03ÜLFATE d'aMMONIAQUE.
pot dQ soufre (1341 bis). L’iode (828) décompose aussi ce gaz; le potassium (1210) également et le mercure (925), à la longue, agit à froid sur lui.
§ 3. On le prépare en décomposant un sulfure métallique par un acide (22). Le gaz que l’on obtient par le traitement du sulfure de fer et de l’acide sulfurique (1380) est rarement pur. On l’obtient plus pur, en traitant le sulfure d’antimoine en poudre par l’acide chlorhydrique (254) concentré.
