PARTIE PÉRIODIQUE
DEUXIÈME ANNÉE
138. — ANALYSE CHIMIQUE appliquée à la Photographie : (F. Thomas, 1864). ( Chim .). Suite, XIe article. Y. 304, 317, 341, III — 1, 23, 41, 62, 103, 125, IY.
§ 87. Le lithium (890) est un des métaux les plus répandus dans la nature, et cependant un de ceux qui s’y trouvent dans la plus petite proportion. C’est l’analyse spectrale qui a révélé cette singularité. Elle a constaté que ce corps se trouve dans un grand nombre de substances, mais en quantité pour ainsi dire homœopathique. Cette faible proportion explique la cherté des sels de lithium. Du reste, ce métal n’a pas de propriétés essentielles que l’on ne puisse retrouver dans les autres métaux alcalins. Le grand avantage qu’il présente sur tous, sans exception, est la faiblesse de son équivalent chimique (632) ou, plutôt, de son nombre proportionnel.
§ 88. L’iodure de lithium (845) a été employé, dans ces derniers temps, par la photographie. Nous comparerons ses propriétés avec celles des iodures des autres métaux de la même section, dans le résumé général que nous en ferons.
§ 89. Les sels de lithium forment avec le bichlorure de platine (158), un précipité peu abondant; ils colorent en rouge la flamme de l’alcool (68).
§ 90. On dose le lithium, dans l’analyse chimique, à l’état de sulfate neutre de lithine, LiO, S O3.
§ 91. Le baryum (144) se trouve, dans la nature, à l’état de sulfate principalement, et quelquefois à l’état de carbonate de baryte.
N° 8. Août 1864. 15
§ 92. La baryte (6, III) ou protoxyde de baryum, Ba O, sert à former des réactifs très-variés et très-utilisés dans l’analyse chimique.
On obtient la baryte au moyen du sulfate. On transforme d’abord ce dernier, qui est insoluble., en sulfure de baryum qui est soluble. Pour cela, on chauffe le sulfate avec 4 équivalents (C32) de charbon (229) dans un creuset en terre (431), que l’on porte à une haute température. Il se produit du sulfure de baryum et de l'oxyde de carbone qui se volatilise :
BaO, SO3 + 4C = BaS + 4CO.
Pour la réussite de cette opération, il est bon d’employer un excès de charbon. Le sulfure de baryum peut ainsi se trouver mêlé avec du charbon. 11 faut donc reprendre la masse par l'eau bouillante, et filtrer.
On concentre la liqueur, et, par le repos, elle laisse déposer des cristaux de sulfure’de baryum : Ba S.
§ 93. Pour obtenir ensuite la baryte, on fait bouillir la dissolution de sulfure de baryum avec de l’oxyde de cuivre (439). L’expérience prouve que l’on a du sulfure de cuivre et de la baryte hydratée. La réaction est terminée, quand il n’y a plus de coloration jaune. On filtre sur l’amiante (86, III), pour séparer la baryte d’avec le sulfure de cuivre.
§ 94. Le sulfure de baryum, en dissolution dans l’eau abandonnée à l’air, devient incolore. Il faut, pour le conserver, choisir des flacons dont le verre ne contienne pas de plomb, car ils seraient noircis par le sulfure de plomb qui se formerait en présence du sel.
§ 93. On obtient le chlorure de baryum (264) ou le nitrate de baryte (987) en dissolvant-la baryte dans l’acide chlorhydrique (234) ou dans l’acide nitrique (1002), et en faisant cristalliser à deux reprises.
§ 96. Les sels solubles de baryte servent à reconnaître l’acide sulfurique (1380) et l’acide carbonique (211) parce qu’ils forment, par double décomposition, du sulfate et du carbonate de baryte insolubles.
§ 97. Le baryum se dose, dans l’analyse chimique, à l’état du sulfate ou de carbonate de baryte.
§ 98. Le strontium (1333) se trouve dans la nature, à l’état de sulfate. 11 ne forme aucun produit utilisable en photographie,^ ce n’est l’iodure, que nous examinerons plus loin, et le chlorure (278) qu’on emploie quelquefois pour le salage du papier.
§ 99. Le calcium (200) se trouve dans la nature, principalement à l’état de carbonate ou de sulfate.
La chaux (248) ou protoxyde de calcium : CaO, sert à préparer tous les autres alcalis.
§ 100. La chaux du commerce est très-impure, car elle contient de la silice, de l’alumine, des chlorures, etc.
ANALYSE CHIMIQUE APPLIQUÉE A LA PHOTOGRAPHIE
On reconnaîtra présence du chlore (252) dans la chaux, en dissolvant celle-ci dans l’acide nitrique rectifié (1002), et en essayant si la dissolution forme un précipité par l’addition de la solution de nitrate d’argent (983).
La chaux d’Alais ne renferme presque pas de chlore et est la plus pure de celles que livre le commerce. Pour purifier la chaux, on n’a qu'à la laver suffisamment; mais pour obtenir de la chaux pure, il faut chauffer du marbre dans les fours à verrerie ou dans un creuset • en argent.
§ 101. Pour avoir l’eau de chaux, il suffit de mettre la chaux en contact avec l’eau pendant assez longtemps, de la filtrer sur l’amiante. On fera bien de garder l’eau de chaux sur la chaux elle-même. Elle ne contient que 1/500 de son poids de chaux.
§ 102. Le calcium se dose à l’état de carbonate ou de sulfate de chaux.
§ 103. Les iodures des métaux précédents ont ceci de remarquable, que leurs oxydes correspondants sont tous plus ou moins solubles dans l’eau ou l’alcool (68). Ils devraient donc être éliminés du collodion pour ce fait seul, en vertu des expériences nombreuses faites par M. Martin, dans son excellent travail sur cette question.
L’iodure (836) et le bromure d’ammonium (183 quater) ont de plus une grande instabilité, parce que l'iode (828), le brome (183) et le gaz ammoniac (90; sont inégalement volatils. Le seul avantage qu’aient présenté jusqu'à présent ces sels, c’est d'être très-riches en iode ou en brome. Mais ce caractère ne saurait plus leur être reconnu d’une manière exclusive, ainsi que nous le ferons voir en temps et lieu.
§ 104. Si nous consultons la composition chimique, nous voyons que :
1 00 parties d’iodure de lithium (845) contiennent.
95,4 d’iode
d’ammonium (836)
de calcium (841 bis)
de sodium (29, III)
de potassium (848)
de strontium
de baryum (840)
1 00 parties de bromure de lithium (1 95, III) contiennent.
93,0 de brome
d’ammonium (183 quater). . .
de calcium (185 bis)
de sodium
de potassium (191)
de strontium
de baryum (184 ter)
§ 105. Les plus avantageux de tous ces iodures sont, sans contredit, ceux de lithium (845) et de calcium (841 bis), parce que leurs oxydes correspondants ne sont pas très-solubles dans l’alcool, et qu’ils
