CARBONATES DE ZINC. (Chim.) Voir 1535 — 85, VI. § i

1" Carbonate neutre^ ZnO, C0-.

§ 1 . On le rencontre dans la nature en petits cristaux et le plus souvent sous des formes épigéniques empruntées à la chaux (248) carbonatée. On le trouve aussi en stalactites et en masses amorphes. Les minéralogistes lui donnent le nom de : smilhsonite, calamine^ zinconile. Il est souvent mélangé au silicate de zinc et aux carbonates de fer (4, V), de cuivre (4, IV) et à la galène.

§ 2. On peut le préparer en décomposant à la température de -}-i50° le chlorure de zinc par le carbonate de chaux (208) ou le bicarbonate de soude (26h's, IV). On obtient ainsi une poudre blanche anhydre, composée de cristaux extrêmement petits et facilement décomposables par les acides.

§ 3. Quand on fait digérer un carbonate de zinc avec une dissolution de bicarbonate d'ammoniaque, on obtient un carbonate neutre hydraté (ZnO, CO*)*, HO, dont la densité est fort élevée.

2* Carbonate basique.

§ 4. Le précipité qui se forme lorsqu'on verse un carbonate alcalin (209 bis) dans une dissohilion de zinc a pour formule

(ZnO)% (C02)^ 3H0.

Ce carbonate basique est insoluble dans l'eau pure, mais légèrement soluble dans l'eau chargée d'acide carbonique (2U). Sa composition permet