SULFATE D'ALUMINE. (Chim.) Voir 79, VI

§ 1. On le prépare en traitant les argiles qui renferment le moins de fer possible, les kaolins (860) par exemple par Facide sulfurique (1380). On les calcine au rouge sombre, on les réduit en poudre fine sous des meules, puis on les mêle avec la moitié de leurs poids d'acide sulfurique à 1,45 de densité. Le mélange est chauffé dans un autre four jusqu'à ce que Tacide sulfurique commence à se dégager. On le retire alors et on Tabandonne à lui-même pendant plusieurs jours. La masse» traitée par l'eau

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donne une dissolution de sulfate d'alumine. On précipite le sel de fer qui se trouve presque toujours au moyen du prussiate jaune dépotasse (673), que Ton ajoute à la liqueur jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité bleu. On évapore ensuite ; le résidu sirupeux est versé dans de petits bassins de plomb, où il se solidifie sous forme de masses blanches. Le sulfate d'alumine est soluble dans le double de son poids d'eau. Une dissolution saturée à chaud laisse déposer ce sel sous la forme de petites paillettes cristallisées, qui ont pour formule :

§ 2. La dissolution de sulfate neutre d'alumine peut dissoudre une nouvelle proportion d'alumine quand on la fait digérer avec de l'alumine hydratée. Use forme alors un sulfate d'alumine basique qui a pour formule :

Quand on verse de l'ammoniaque (90) dans une dissolution de sulfate d'alumine, il se précipite une poudre cristalline qui est un sulfate d'alumine tribasique ayant pour formule :

Al*05. S03-f-9H0.

Ce composé existe dans la nature.

§ 3. Le sulfate d'alumine est important par les sels doubles qu'il forme avec les sulfates alcalins (182, III) et le sulfate d'ammoniaque. Ces sulfates doubles — aluns — se préparent facilement en mêlant ensemble les dissolutions des deux sulfates et évaporant la liqueur pour que le sulfate double cristallise. Les aluns potassique et ammonique sont peu solubles à froid et cristallisent facilement ; l'alun sodique est au contraire très-soluble.

Ces trois aluns cristallisent dans le système régulier et présentent des compositions semblables.

Alun potassique. . . RO.SO^» -f- A1*0«. 3S05+24HO. Alun sodique. . . . Na0.S05-+-Al«0s. 2S05H-24H0. Alun ammoniacal . . (AzH'.HO) S05-f-Al*05. 3S05-f-24H0.

§ 4. Les sesquioxydes basiques, isomorphes avec l'alumine, forment avec les sulfates alcahns de sels doubles, tout à fait semblables, auxquels on a donné par extension le nom d'aluns. Ces nouveaux sels cristallisent comme ceux que forme le sulfate d'alumine et ils présentent la même formule ; ainsi le sulfate de sesquioxyde de fer Fe'O^, 380^ donne :

Alunferri-potassique. . . . K0.S03+Fe*05.3S05-h24H0.

Alun ferri-sodique Na0.S0s + Fe«0s. 5S0-I-24H0.

Alun ferri-ammonique . . . (AzH' . HO) SO» + Fe«0». 3S05-I-24H0.

Le sulfate de sesquioxyde de manganèse donne :

Alun mangani-potassique . . KO . SO^ -f- Mn*03 . 5S0» + 24HO. Alun mangani-sodique .... NaO . SO^ + Mn^O' .3805+ 24HO. Alun manganiammonique. . (AzH' . HO) 803-f Mn^O' . 3S05-J-24H0.

£nfm le sulfate de sesquioxyde de chrome donne :

Alun chromi-potassique. . . K0.S0s-t-Cr805.5S0s + 24fl0. Alun chromi-sodique. . . . Na0.S05-fCr80*.5S0»-f24H0.