SULFATE DE MAGNÉSIE
Alun chromi-ammonique . . (ÂzH3.H0)S05+GrH)3.3S0s+24H0.
§ 5. On s^appuie souvent sur Texistence de ces aluns isomorphes pour établir risomorphisme des sesquioxydes.
115. — SULFATE 01 BI0ZTDS DK MnGUBX: HgO, SO^. (Chim.) Voir 59, VI. § 1.
§ i . On le prépare en faisant bouillir :
Mercure (925) 4 parties.
Acide sulfurique (1380) 5
§ 2 . Il cristallise en aiguilles blanches qui attirent l'humidité de l'air : l'eau Iroide le décompose et donne naissance à du turbith minéral ayant pour iormule (HgO)'*S0?. L'acide sulfliydrique (1372) dissous produit, dans un excès de sulfate de bioxyde de mercure, un précipité blanc formé de sulfure de mercure (161, YI) et d'un sulfate basique.
(HgO)SSO',HgS.
La chaleur décompose le sulfate de bioxyde de mercure au rouge; les acides chlorhydrique (254), iodhydrique (103, VI), cyanhydrique (26,V1) le changent en chlorure (272), iodure (847) et cyanure (131, VI) par voie sèche ou humide.
§ 3. Le sulfate de bioxyde de mercure traité par un excès d'ammoniaque caustique produit une poudre blanche, légère (turbith ammoniac cd), formée d'un équivalent d'amidure de mercure et d'un équivalent de sulfate tribasique.
HgAzH»,(HgO)3,S05
Il peut encore se former, par l'action de l'ammoniaque, trois sels cristallisables ayant pour formules :
(HgO),SO»,AzH»
(HgO)*,SO»,Azfl»
(HgO)»,SO»,AzH».
116. — SOLTATS DE MAGNifllE : MgO, SO» (Chim.) Voir 78,VI. § 7.
§ 1' On l'obtient en traitant par l'acide sulfurique (1380) le carbonate de magnésie (209) naturel, ou des calcaires magnésiens très-riches en carbonate de magnésie, tels que la dolomie qui est un carbonate double de chaux et de magnésie ayant pour formule :
CaO,CO« + MgO,CO«
il se forme du sulfate de chaux (1367) très-peu soluble dans l'eau, et du sulfate de magnésie qui y est au contraire très-soluble, surtout à chaud.
§ 2. Le sulfate de magnésie est un corps blanc, cristallisant à la température ordinaire en petits prismes allongés ; il a alors pour formule :
MgO,SO« + 7H0
Si la cristallisation a lieu à une température élevée, le sel qui se dépose fie renferme plus que 6 équivalents d'eau. Enfm si l'on fait cristalliser ce
i26 TERNIS IODE POUR tA RETOUCHE DES NÉGATIFS.
sel à plusieurs degrés au-dessous de 0% on obtient de gros cristaux ayant
pour formule :
Mg0,S05 + 12H0.
Chauffé à 240% le sulfate de magnésie renferme encore un équivalent d'eau ; il le perd à une température plus élevée, et le sulfate anhydre obtenu fond à la chaleur rouge.
§ 3. Le sulfate de magnésie est soluble dans Teau en proportions trèsvariables suivant la température: à+O'jlOO parties d'eau dissolvent 26 parties de ce sel.
§ 4. 11 se combine avec les sulfates alcalins (82jIII) et le sulfate d'ammoniaque (81 ^ III) en donnant naissance à des sels doubles qui cristallisent facilement. Le sulfate double de magnésie et de potasse a pour formule :
MgO,SOs + KO.SO«-|-6HO.
Il se dépose en quantité considérable pendant Tévaporation des eaux mères des salines.
Le sulfate double de magnésie et d'ammoniaque a pour formule:
MgO, S0« 4-(AzH5 HO) SO' -h 6H0.
D est isomorphe avec le sel double de potasse.
§ 5* Ce sel est très-employé en médecine, et plusieurs eaux minérales lui doivent leurs propriétés, notamment celles d'Epsom en Angleterre, de Sedlitz et de Pullna en Bohème. Le sulfate de magnésie contenu dans ces eaux parait provenir de la réaction du sulfate de chaux (1567) en dissolution dans l'eau, sur le calcaire magnésien qui constitue le terrain. Les eaux réagissent sur le carbonate de magnésie (209) ; il se dépose du carbonate de chaux et le sulfate de magnésie se dissout. L'évaporation complète des e£ux magnésiennes donne du sulfate cristallisé.
