SULFO-GTANURE D*OR. (GombSnaîionf nouvelles.) (T
Cleve. 1865.) (Chim.)
§ 1. Si Ton ajoute une solution de chlorure d'or (273) neutralisée par le bicarbonate de potasse à une solution de sulfocyanure en excès, on obtient un volumineux précipité orange, lequel, lavé dans l'eau froide et séché dans le vide, présente comme composition :
Au(C*iNS*)5 ^ KC«NS«.
Si nous appliquons la chaleur aux solutions mélangées, le précipité orange se dissout, et, par le refroidissement, il se dépose sous forme de liiies aiguilles orangées qui ont la même composition que le précipité. Dans cette dernière opération, une partie de la combinaison est décomposée et demeure dans la dissolution si l'on évapore la liqueur filtrée. De l'acide sulfo-cyanhydrique se dégage, l'or (1025) se dépose, et finalement on obtient des cristaux de chlorure de potassium (276 bis) et d'auro-sulfocyanure de potassium :
AuC*NS2 -f KC»NS«,
§ 2. Leper-auro-sulfo-cyanure de potassium, *
Au(G«NS«)» -h KC«NS*,
6Sl décomposable par l'eau même froide. Il se dissout dans l'alcool (68) et dans réther (657), et est déposé par eux sous forme d'aiguilles ; ses solutions sont acides. Vers -f- 100% le sel noircit, dégage du soufre (1341 his) et des gaz fétides, et sépare de l'or (1025) et du mesocyanure de potassium. § 3. Sa solution aIcooliqu3 présente les caractères suivants : au bout de
158 SULFURES DE NfiRCURli.
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quelque temps, de l'acide hydrochlorique faible (784) y fait apparaître des aiguilles rouge cuivre; la soude (1539 ter) h décolore et ensuite la fait tourner au jaune, puis au vert, et il se dépose une poudre bleue noirâtre; Fammoniaqué (90) y produit des aiguilles blanches après avoir décoloré la liqueur; le chlorure fertique (186, lY) la colore en rouge sang;^ les antres solutions métalliques y produisent des précipités trés^paiB.
§ 4. AurosulfO'Cyanure dé potassium,
Kc«Ns« -f. Aucuns*.
Ce produit est obtenu par la décomposition du composé précédent, comme nous venons de le voir, ou par Taddition de cjhlorure d'or neutre à une solution de sulfo-cyanure de potassium chauffée à +100% la solution jaune étant évaporée au bain-marie jusqu'à cristallisation. On le purifie par cnslaliisation dans Talcool absolu, d'où «il se dépose en aiguilles déliées. Ces cristaux sont très-solubles dans l'eau, fusibles et décomposables à + 100**. L'acide hydrochlorique (784) ne précipite point la solution aqtieuse de ce sel; l'ammoniaque (90) produit un précipité soluble dans un excès de réactif. Le chlorure de fer (186, IV) donne un précipité blanc, tandis que la liqueur sa colore en rouge ; les autres solutions métalliques produisent également des précipités. Le précipite obtenu par le nitrate d'argent (985) est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'ammoniaque (90).
Sa compositioa est :
ÀgC'NS* + AuC^NS^
§ 5. Les expériences faites pour préparer un acide auro-sulfocyanhydrique par k décomposition du sel potassique sous rinfluenpe de Facide hydro-fiuosilicique (28, III) sont restées indécises.
Le préeipîté obtenu par rammoniaqQe dans une solution d^auro-sulfocyanure de potassium, et qui est cristallin sous le micniscope» a pour composition :
AuC^S» + Nfls.
Il se décompose peu à peu et noircit. Chauffé avec de l'eau, il perd un peu d'ammoniaque (90) et laisse une poudre verte ; les acides (22) le décomposent.
tl doit probablement être considéré comme la combinaison d^un mramirie avec l'acide sulfo-cyanhydrique:
