THÉORIE DES GAZ PERMANENTS

OO. Laols deji gam permanente. — Nous admettrons que les gaz permaneats obéissent exactement aux quatre lois suivantes :

i*" Loi de Mariotte ;

% Loi de Gay-Lussac ;

3« La chaleur spécifique sous pression constante est constante (Expériences de Regnault).

4« Le travail intérieur est toujours nul.

Cette dernière loi résulte de l'expérience de Joule : deux ballons, Tun vide, Vautre rempli d'air comprimé, sont placés dans un calorimètre, et mis en communication ; quand Téquilibre des pressions s'est établi, on constate que la température du calorimètre n'a pas varié.

Appliquant à cette expérience Téquotion du § 68, nous voyons que Q =r 0, 6e = 0, P = 0 ; donc 6i est également nul.

Ces lois se traduisent par les formules suivantes, dans lesquelles nous désignerons par :

ir le poids du gaz considéré ;

p, V, t, sa pression, son volume, sa température ;

T sa température absolue == 273 + t ;

Vo son volume sous la pression po moyenne de l'atmosphère et à la température 0^ correspondant à la température absolue To = 273 ;

a = 7^;^ le coefficient de dilatation ;

C la chaleur spécifique sous pression constante ;

c — — sous volume constant.

TO. Confliéc|aenee« de eem IoIm. — Des

denx premières lois, on déduit:

pv = Po Vo (1 + «t) ou Y'— " P^^*

Soit (fig. 5) le cycle 1-2-3 dans lequel :

i-2 est une isothermique à la température t,