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f magnésium sous forme d’oxalate, il est nécessaire d'opérer en
présence d’acétate d’ammonium ou de chlorhydrate d’amm)nium.
2° Pour éviter les modifications de la teneur en albumine du milieu, les solutions précédentes doivent être isotoniques. L’état colloïdal n'étant pas modifié par l'addition des réactifs, les cristaux du précipité auront ainsi toujours la même grosseur.
39 Un bon appareillage est nécessaire pour apprécier avec exactitude la densité du précipité. À ce point de vue, l'appareil de Vernes permet des mesures très précises en utilisant de très petites quantités de sérum.
La valeur de cette méthode est discutable. Pour M. LABBÉ la formation des cristaux d’oxalate de calcium, leur grosseur, sont fonction, non seulement de l’état colloïdal du milieu, mais encore de leur vitesse de formation et de la température. Pour Goirron, la concordance entre les valeurs obtenues par la méthode néphélimétrique et celle de Hirth est satisfaisante.
Nous nous proposons de rapporter encore la méthode de P1- GET de Lille qui $e rapproche d’ailleurs de celle de Ch. O. Gur- LAUMIN, et qu'il à eu l’amabilité de nous communiquer. Pour bien la réaliser il est nécessaire d’avoir un pH idéal 5. De cette façon, il n’y a pas de précipitation de phosphates, pas de formation d’oxalate acide soluble. IT faut :
Un petit excès d’oxalate d’ammonium pour éviter l’absorption du magnésium.
Un filtrage à chaud. La séparation de l’oxalate de chaux s’y fait plus facilement car là précipitation immédiate en gros cristaux absorbe moins de magnésium.
On se sert pour le dosage du calcium de sérum hémolysé prélevé par ponction veineuse, aussi rapide que possible pour éviter l'enrichissement en Ca que présente le sang asphyxique.
Mesurer un volume V de sérum non hémolysé (12 à 30 centimètre cubes) y ajouter une quantité égale d’une solution d'acide trichloracétique à 12,5 %, pour éliminer les albumines. Le mélange soigneusement brassé est trituré et jeté sur un filtre sans cendre.
Prendre un volume V’ de filtrat. En général, on prend 10 centimètres cubes, ce qui correspond à 5 centimètres cubes de
J. Vincent 6
gs SE
sérum. Ajuster le liquide à pH 5 par addition de 3 à 4 gouttes de soude décinormale.
Ajouter 50 centimètres cubes d’eau distillée et chauffer jusqu’à ébullition. À ce moment, ajouter 10 centimètres cubes d’une solution d’oxalate d’ammonium à 3%, laisser digérer le tout pendant 5 minutes en modérant le feu pour être presque a Pébullition ; laisser refroidir 40 à 50 minutes ; filtrer la solution refroidie sur un filtre sans cendre et laver le précipité à l’eau distillée jusqu’à ce que l’eau de lavage ne donne plus la réaction des oxalates. À ce moment, placer sous l’entonnoir un vase à filtration contenant 50 centimètres cubes d’eau distillée et 5 centimètres cubes d’acide sulfurique pur. Verser sur le filtre 10 centimètres cubes et laver le filtre deux ou trois fois par un jet de pissette. Porter la liqueur recueillie à 80° environ et ajouter une solution de permanganate de potassium = jusqu’à apparition d’une légère coloration rose persistant au moins 30 secondes. Soit r centimètres cubes le volume versé.
Fa re ensuite un second essai, remplaçant le sérum par de l’eau distillée et en procédant exactement de la même façon par ailleurs ; c’est-à-dire mélanger en volume égal de l’eau distillée et de l’acide trichloracétique à 12,5 %, filtrer ce mélange, prélever 10 centimètres cubes du filtrat.…., etc. > versé dans ce nou-
Soit r le volume de permanganate de 50
vel essai.
Le taux du calcium calculé en milligrammes par litre de sérum est dans ces conditions (7 — n°) multiplié par 200.
C’est cette méthode de dosage qui a servi pour établir la calcémie des observations rapportées par le D' LANGERON.
Disons cependant que même les méthodes les plus précises comportent des causes d’erreur ; celles-ci sont d’autant plus regrettables que le taux du calcium contenu dans le sang est très faible et qu’il n’est possible d'opérer que sur de très petites quantités de sérum.
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Il. -— Bilans calciques.
Par définition, le bilan calcique est la ba’'ance entre l'apport calcique des ingesta et la perte par excreta. Les recherches effectuées par différents auteurs, ont montré qu’un animal dont le régime est aussi pauvre que possible en calcium garde cependant une élimination supérieure à l’ingestion, c’est-à-dire que le bilan est négatif.
On à essayé inversement de faire absorber à un sujet entièrement normal une ration calcique journalière bien supérieure aux besoins habituels. Là encore, l’excrétion à varié beaucoup moins que l’ingestion, le sujet a fixé du calcium, le bilan était fortement positif.
L’excrétion varie donc avec l’ingestion mais dans des proportions beaucoup moins importantes. Quand on fait varier l’ingestion dans de larges limites, l’excrétion subit des oscillations minimes et de même sens autour d’une moyenne physiologique. Le bilan change alors de signe avec la plus grande facilité. L’ingestion qui donnera un bilan nul sera la ration ealcique d'équilibre.
Il faut conuaître cette ration physiologique et l’administrer dans la pratique de l’épreuve des bilans calciques. L'accord n’est pas unanime sur la valeur de cette ration physiologique. LANGERON, d'accord avec Manoussakis et GAUTIER à pu situer cette ration d'équilibre aux environs de 0 gr. 85. Chez les sujets âgés, cette valeur serait un peu inférieure. Pratiquement, en fait, le taux du calcium ingéré pour l’épreuve du bilan doit être autour de 1 gr. par Jour.
On peut, dans ces conditions, pour un individu donné et en faisant varier sa ration calcique alimentaire, obtenir un bilan nul ou légèrement positif; dans les conditions normales, ce résultat sera obtenu avec une ration calcique de Î gr. environ ; si pour obtenir ce résultat il faut une quantité calcique supérieure, l'individu est en état de déperdilion calcique. S'il suffit d’une quantité inférieure, il est au contraire en état de rétention calcique.
Quand les pertes calciques ne sonb plus compensées par un
