Nitrate de cadmium

Acide mirique, 2, 21. . : 100 "Où 6,79 Oxide de cadmium.. . . . 117,58 7,980

, On voit, d’après la composition de ces trois sels, que le nombre équivalent , pour l’oxide de cadmium , est 8,052, 8,096 , et 7,956. Or le terme moyen de ces trois nombres est 8,015. On peut donc prendre 8, comme étant, selon toute probabilité, le poids réel d’une molécule intégrante d’oxide de cadmium.

De plus, M. Stromeyer trouva que cent parties de cadmium , lorsqu'elles se convertissent en oxide, absorbaient 14,992 parties de gaz oxigène. Or, 14,352 : 100 :: 1: 6,9677; mais 7,9677, poids d’une molécule intégrante d’oxide de cadmium ; qui résulterait de cette expérience ,

Te .

Chlorure.

dans Ja supposition que l’oxide est un composé de 1 atome métal +.1 atome oxigène, est, à très-peu près, 8, nombre obtenu par l’analyse des sels; il s'ensuit donc évidemment, que l’oxide de cadmium consiste dans un atome du méial + 1 atome d’oxigène. Le nombre que donne Flanalyse des sels, semble être susceptible du plus grand degré d'exaclitude : nous le choisirons donc de préférence , et nous considérerons le poids d’un atome de cadmium comme 7, et l’oxide de ce métal sera formé de

Cadmium , . . . . . . . 7 ou 100 Ougène.s s.stitinue 6 oievé 2 0e APE

La couleur de cet oxide varie, suivant le degré de chaleur auquel il a été exposé, du jaune brunâtre , au brun clair, brun foncé ou blanchâtre. Chauffé en contact avec du charbon, sa réduction s’opère avec la plus grande facilité. Il est insoluble dans l’eau; mais il se combine avec ce liquide, et forme un hydrate blanc, qui, par son exposilion à l'air, absorbe promptement l'acide carbonique. |

Les alkalis fixes n’attaquent pas sensiblement l’oxide de cadmium ; mais cet oxide se dissout aisément dans l’ammoniaque , en se convertissant d’abord en hydrate. Par l’évaporation de la dissolution ammoniacale , l’oxide se précipite à l’état d’un hydrate gélatineux. Get oxide se dissout également dans le carbonate d’ammoniaque ; il sature les différens acides, avec lesquels il forme des sels neutres. |

On obtient, en évaporant la dissolution d’oxide de cadmium dans l’acide hydro-chlorique, de petits cristaux rectangulaires, transparens, d’hydro-chlorate de cadmium. Ges cristaux étant chauffés, perdent leur eau de cristalhsation, et se convertissent en une masse cristallisée en lames, transparente, avec éclat nacré, inclinant tant soit peu à l'éclat métallique. Cette masse peut être considérée comme un chlorure de cadmium ; exposée à l’air, elle s’y réduit en une poudre blanche. Lorsqu’elle est fortement chauffée, elle se sublime à létat de lames micacées avec son premier éclat et sa transparence, et ne s’allérant point à l'air. Le chlorure de cad-

CADMIUM. | 503 ‘ mium est composé , d’après l’analyse de M. Stromeyer, de ;

Chlore . . . . . . 38,6193 ou 4,9 Cadmium. .. . . 61,5877 ou 7,104

Or, le nombre 7,154 se rapproche de très - près du poids d’un atome de cadmium ; d’où il suit évidemment, que le chlorure est composé de 1 atome chlore+1 atome cadmium ; et, par conséquent, sa véritable composition doit être

Chlore LDLC. ASS 08130, 13 Cadmium . . . . , . 7, ou 60,87

Le cadmium se combine facilement avec l’iode, soit en chauffant ensemble les deux substances, ou en les faisant bouillir dans l’eau jusqu’à dissolution. Par l’évaporation de cette dissolution, on obtient des cristaux

en tables à six pans, ayant les propriétés de l’iodure ,

formé lorsqu'on chauffe directement ensemble les deux constituans. Ces cristaux sont blancs, transparens et inaltérables à l’air. Leur éclat est métallique, avec tendance à l’éclat nacré. Chauflés, ils entrent très-facilement en fusion , et prennent par le refroidissement leur forme cristalline. Exposés à une forte chaleur, l’iode est chassé par degrés. Ges cristaux se dissolvent aisément dans l’eau et dans l’alcool, et par l’évaporation de ces liquides, ils reprennent leur forme cristalline. Le cadmium peut être précipité de ces dissolutions , à l'état de carbonate, par les carbonates alkalins ; ill’est également par le gaz hydrogène sulfuré. Il est évident, que ces cristaux, lorsqu'ils sont en dissolution, constituent un hydriodate de cadmium; mais à l’état sec, c’est un iodure. D’après les expériences de M. , Stromeyer, ‘iodure est composé de

RME rl A 100 30,941 7 lodé "rue 227,4287 60,459 19,92

Jodure,

Sulfure.

phosphure.

204 COMBUSTIBLES SIMPLES, d’où l’on voit, que l’iode est un composé de 1 atome cadmium et 1 atome iode.

Le cadmium ne semble pas susceptible de combinaison avec l’azote ou l'hydrogène. On ne sait rien de celles que peut former ce métal avec le carbone, le bore , le silicium , ou le sélénium; mais il s’unit facilement au soufre, avec lequel il'forme un sulfure, qui a été examiné par M. Stromeyer.

Le soufre et le cadmium ne s'unissent que‘dans une seule proportion , et le sulfure est converti par l’action de l’acide nitrique, en un sulfate neutre de cadmium. Il est par conséquent évidemment composé de

Catane ss 25 400608 50800 Soulre. L2 ' L2 . L] L2 L2 [2 . . L] . 2

Ce sulfure est de couleur jaune inclinant à l’orangé , réduit en poudre, il est d’une très-belle couleur orangé; chauffé au rouge, il passe d’abord au brun, puis au rouge Carmin ; mais en refroidissant , il reprend sa couleur primitive. 1l peut supporter l’action d’une très-forte chaleur, sans éprouver aucun changement ; mais lorsqu’elle est poussée au blanc intense , il se fond et cristallise en lames micacées transparentes d’un très - beau jaune. Ce sulfure se dissout aisément dans l'acide hydrochlorique concentré, avec dégagement de gaz hydrogène sulfuré , et sans qu’il se dépose de soufre ; mais l’acide hydro-chlorique étendu l'attaque à peine, même à l’aide de la chaleur, | Le soufre et le cadmium ne peuvent aisément former d’union en les chauffant à l’état de mélange. On y réussit mieux, lorsqu'on expose à la chaleur un mélange d’oxide de cadmium et de soufre. Mais le moyen le plus facile de produire le sulfure consiste à précipiter un sel de cadmium au moyen du gaz hydrogène sulfuré. Ge sulfure s'emploie utilement dans la peinture.

Le phosphure de cadmium est gris et d’un aspect faiblement métallique. Il est très-cassant, et entre en fusion avec la plus grande facilité. Il brûle avec un grand éclat sur les charbons ardens, en exhalant une forte odeur de phosphore, et il est converti en phosphate de cadmium. |