MÉLANGE

CHSOH 95 p. 100.| Nombre de jours C2HSOH 5 p. 100..| Perte p. 100...

Mg pur te 90 p. 100 .| Nombrede jours L (a). faras 10 p. 100.| Perte p. 100..

C2HSOH 5 p. 100..| Perte p. 100..

CHSOH 9o p. 100..| Nombre dejours C2HFOH 10 p. 100.| Perte p. 100.. 0,53 | 12.34

CHSOH 50 p. 100.| Nombredejours| » 3 32 C2HSOH 50 p. 100.| Perte p. 100.. n | 0.05 0,69

LIRE LE EEE RDS EE SERRE RUE GR arf È 95 p. 100 .| Nombre de jours ” 8 13 18 39 ||

= 95 p. 100.,| Nombre dejours

C?2HSOH 5 p. 100..| Perte p. 100... n (Traces, 0,5 0,8 | 1,00

My techn.

CH$OH 90 p. 100 ‘| Nombre de jours 18 39 II (b).

C2HSOH 10 p. 100.| Perte p. 100.. Trace.| 0,2

CHÉOH 50 p. 100 .| Nombrede jours C?HSOH 59 p. 100.| Perte p. 100..

CH$OH 05 p. 100..| Nombre dejours| 13 GHSOH 5 p. 100..| Perte p. 100...| 0,29

Lin CH°OH 90 p. 100.| Nombredejours| 13 : 2H5 Perte p. 100..,| 0,25 coquilles. CEHFOH 10 p. 100.| Perte p ;

CH°OH 50 p. 200 .| Nombredejours| 13 CH°OH 50 p. 100.| Perte p. 100...| 0,07

CH°OH 95 p. 100 .| Nombredejours| 1 CEH°OH 5 p. 100..| Porte p. 100...| 3,19

Alliage ]cHon 90 p. 100 .| Nombre de jours pour piston CH5OH 10 p+ 100.| Perte p. 100... a

CHSOH 50 p. 100 .| Nombre de jours 12 25 CH°OH 50 p. 100.| Perte p. 100... 0,08 | 0,41 | 0,73

mms Alliage pour piston ? CHSOH 90 p. 100 .| Nombre de jours (b)

Les chiffres ci-dessus montrent nettement que la corrosion diminue avec la proportion d’alcool éthylique.

Les mélanges contenant plus de 50 p. 100 d’éthanol se comportent pratiquement comme l'alcool éthylique pur. L’activité de l'alcool méthylique diminue déjà notablement par addition

de 5 p. 100 d’éthanol.

Signalons de plus que des quantités d’eau supérieures à 1 p.100 font disparaître presque entièrement l’action du méthanol. Ü n’y a plus la combinaison chimique avec le magnésium qui forme du méthylate, mais une vraie corrosion. On aurait pu penser que le méthylate serait décomposé au fur et À mesure de sa formation par l’eau présente. I n’en est rien, le produit formé est peu abondant; de l’ordre de 1 P- 1000 en 6 mois, de teinte gris noir, il est amorphe et floconneux. C’est très probablement

de la magnésie hydratée Mg (OH).

Avec l'alcool éthylique les mêmes remarques s'appliquent. Nos essais n’ont été effectués que dans les cas des réactions les

plus vives entre le magnésium et ses alliages avec les alcools, et aussi avec le plomb.

Mais avec ce métal il se produit un phénomène différent. Nous avons mis en contact un morceau de plomb et de l'alcool

méthylique contenant 10 p. 100 d’eau, il se produit une attaque assez rapide comme le montrent les chiffres suivants :

CHSOH 90 p. 100.. Nombre de jours. Eau 10 p.100..... Pertes TO à 0

Le produit formé est blanc, floconneux, amorphe. Cest très probablement un oxyde. Etant donné l’action de l'alcool méthylique sur le plomb, nous pensons que le méthylate qui se forme d'abord s’hydrolyse aussitôt par action de l’eau et donne un

hydroxyde.

Ph(OCH*} + 220 +—+ Ph(OH} + 2CH°OH

1 doit s’ensuivre que l’eau disparaissant au bout d’un certain temps, le méthylate doit se produire et demeurer stable. Mais nos essais ne durent pas depuis assez longtemps pour que nous soyons arrivés à cette période.