CHAPITRE PREMIER

ETUDE DU COLLARGOL OÙ ARGENT COLLOIDAL DE CRÉDÉ AU POINT DE VUE DE SES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES

$ 1°". — Propiétés physiques et chimiques.

Qu'est-ce tout d'abord qu'une solution colloïdale ? C'est une solution aqueuse de métal dans un état physique spécial appelé l’état colloïdal. Une pareille solution ne doit donc être composée que d’eau et de métal à l’état métallique. Mais sil’on étudiele mode d'action, la physiologie de ces solution métalliques colloïdales on peut constater qu'elles se comportent comme des diastases. Comme ces dernières, elles possèdent une action catalytique ; comme les diastases elles sont activées par certaines substances ; au contraire, la puissance de es solutions est diminuée, ralentie ou paralysée par certains autres corps à faible dose, par exemple l'acide cyanhydrique. Mais les diastases comme les solutions colloïdales peuvent récupérer toute leur puissance,

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lorsqu'on éloigne la substance inhibitrice, si toutefois cette dernière ne dépasse pas un certain taux. Ces faits nous sont surtout connus grâce aux travaux de M. G Brédig et à ceux de Rudolf, Hôber (de Zurich}.

Le collargol est constitué par 97 o0/o d'argent métallique.

Le collargol dit M. Netter se présente sous la forme de petits grains noirs à reflets métalliques s'écrasant facilement. [Iln'a pas trop d'odeur et son goût n’est pas trop désagréable. Il n'est ni caustique niirritant etsedissout dans l'eau dans une proportion de 1 pour 25. Mais quelque diluée que soit la solution elle est toujours completement opaque. D'après Brünneril ne s'agit pas là d'une solution à proprement parler mais d'une suspension de particules très fines, que les plus forts grossissements microscopiques ne permettent pas d'apercevoir.

Ces solutions ont une couleur brune, olivâtre ou noirâtre qui rappelle d'après MM. Netter et Salomon certaines bières foncées. Si l'on étend sur du papier ou du verre du collargol broyé il se transforme par dessiccation, en un enduit brillant vert-bleu qui, mis au contact de substances halogènes, donne des couleurs bleues brillantes et superbes. Elles sont dues à des interférences qui résultent de la formation d’un enduit fin de combinaison halogenée.

Elles traversent le septum du dyaliseur. Les acides même fort dilués les précipitent en séparant le métal à l'état pulvérulent. Lottermoser à formulé à ce sujet

la règle suivante : la quantité d'acide qu'il faut pour obtenir dans un temps donné la précipation du métal est inversement proportionnelle à sa force, et par conséquent le temps nécessaire pour obtenir la précipitation des solutions d'argent colloïdal est proportionnel au degré de dilution de ces solutions. Enfin, le chlore, le brome, l’iode, gazeux ou en solution donnentavec le collargol du tromure. du chlorure et de l'iodure d'’argent. Le mélange d'argent colloïdal et de mercure colloïdal ne produit pas d'amalgame.

Action des sels. — Elle est très différente suivant la nature des sels. La combinaison des alcalis et del'ammoniaque avec les acides qui donnent des sels d'argent peu solubles (tels que l'acide chlorhydrique, l'acide sulfocyanhydrique, l'acide chromique, l'acide carbonique) précipitent l'argent à l'état insolube. Il suffit d'unetrès petite quantité de sel ; ainsi pour 25 centimètres cube d'une solution colloïdale d'argent à 1 0/0 il faut o, 6 d'une solution normale de chomate de potassium. Les sels des métaux lourds opèrent cette transformation à doses encore moindres.

Les solutions de bichlorure de fer ou de mercure transformentle collargol en chlorure d'argent. Les sels alcalins et ammoniacaux des acides dont les sels d’argent sont solubles ne précipitent que partiellement l'argent a l’état insoluble, mais ils séparent une grande partie de l’argent dit colloïdal sous forme (so/uble).

Action du courant électrique. — Le collargol ne présente qu'une très faible conductibilité. Barus et Schneider attribuent ce fait à la présence dans la solu-