CHAPITRE III. — GAZ EXPLOSIFS ET MÊLANGKS GAZEtX DÉTONANTS. I

Cependant la vitesse de propagation de Tonde explosive, telle quelle a été mesurée (t. I, p. i5i)y paraît indiquer qu'au moment de sa production le système explosif renferme la totalité de la chaleur dégagée par une combinaison intégrale : ce qui exclurait la dissociation (t. I, p. i65), peut-être en raison de la grandeur même de la pression développée. Mais la propagation de l'onde est si rapide que la pression observée répond probablement dans tous les appareils à un système déjà en partie refroidi, et cette pression réduite paraît celle qui répond au régime de combustion ordinaire (Lï, p. 167).

On pourrait également expliquer les résultats observés, en admettant la variation des chaleurs spécifiques; en particulier, si l'on double la chaleur spécifique moyenne de la vapeur d'eau ou de lacide carbonique (*).

Entre ces diverses manières de concevoir le phénomène, l'expérience n'a pas encore prononcé d'une manière définitive. Elle tend cependant à montrer que le rôle de la dissociation avait été exagéré à Torigine.

6. Citons maintenant les chiffres observés réellement pour les pressions, sous les réserves qui viennent d'être signalées :

D'après les expériences de M. Bunsen (*), faites par le soulèvement d'une soupape chargée de poids, un mélange d'oxyde de carbone et d'oxygène, brûlé à volume constant, développe seulement : io**«,3; au lieu de 24 calculés. Le nombre observé répondrait cl la combinaison d'un tiers du mélange seulement dans Thypothèse de la dissociation. Mais un tel calcul repose sur l'emploi d'une chaleur spécifique de l'acide carbonique beaucoup trop faible (•).

Un mélange d'hydrogène et d'oxygène, brûlé à volume constant, «léveloppe de môme, d'après M. Bunsen, 9*'"*,6 ; au lieu do :{o«^ calculés. Le nombre observé répondrait encore à la combinaison d'un tiers du mélange, dans Thypothèse de la dissociation. Mais il est sujet à la même objection pour les chaleurs spécifiques.

MM. Mallard et Le Châtelier sont arrivés à des valeurs expérimentales voisines par leurs mesures, fondées sur l'emploi d'un manomètre métallique: soit 8"^,6 pour le mélange d'oxyde de car-

(') Voir Esssai de Mécanique chimique, t. I, p. ZY\ à 3^6. (') Annales de Chimie et de Physique, 4' série, t. XIV, p. 416; «868. {*) Voir mes observations à ce sujet {jinnaies de Chimie et de Physique, •V série, t. XII, p. 3o5).

l58 LIVRE III. — FORCE DES MATIÈRES EXPLOSIVES EN PARTICULIER.

hone et d'oxygène; g**", 2 pour le mélange d'hydrogène et d'oxygène; i4'*"iO pour le formène et l'oxygène; 8**", i pour le chlore el l'hydrogène, elc.

Voici les nombres que nous avons observés, M. Vieille el moi, avec les principaux mélanges détonants, par une autre méthode, fondée sur l'enregistrement des pressions à l'aide d'un piston mobile.

atra «lin

Hydrogène et oxygène: H*-f- 0* 7,7 à 9,6 (M

Hydrogène et protoxyde d'azote : H^ -h Az'O' 11,1

Hydrogène, azote et oxygène : H* -h \z' -h 0- 8,2

» » H* -h 2 Az* -h 0* 7,1

Oxyde de carbone el oxygène : C*0' -t- 0* 9, i

Oxyde de carbone et protoxyde d'azote : C* 0* -+- Az* 0*. 9,7

Oxyde de carbone, azote et oxygène : G* 0* -f- Az* -+- 0*. 7,4

» • » » '^ C»0»-hAz-h0». 7,8

Oxyde de carbone, hydr. et oxygène: C*0*-i-H*-+-0^ 7,5

Formène et oxygène : G* H* -h 0'

Acétylène et oxygène : G*H*0*®

Éthyiène et oxygène : C*H*-+- 0»»

Hydrure d'éthylène et oxygène : C*H'-h 0**

Éthyiène, hydrogène et oxygène : G* H* -f- H- -h 0**.

Gyanogène et oxygène : G* Az* -f- 0*

Gyanogène, azote et oxygène : G*Az* -h Az* 4- O*. . .

Le cyanogène fournit la pression maximum, conformément à la théorie.

Mais les valeurs observées sont seulement les | des valeurs théoriques pour l'hydrogène, l'oxyde de carbone et le formène; elles se réduisent au tiers environ pour les autres carbures d'hydrogène et pour le cyanogène.

Il résulte encore de ces indications que les rapports véritables des pressions observées ne s'écartent pas beaucoup des rapports théoriques : ces derniers peuvent donc servir à la rigueur dans les comparaisons, au moins pour une première approximation.

7. En remplaçant l'oxygène pur par son mélange avec l'azote, c'est-à-dire par l'air atmosphérique, pour effectuer la combustion des gaz et des vapeurs, on obtient des systèmes d'un grand intérêt

(*) Suivant que l'on opère avec une chambre de 3oo", ou une chambre de }

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