CHAPITRE IX. — GOHPOStS DÉRIVÉS DB l' ACIDE AZOTIQUE. l

Ce nombre est sensiblement le même que pour la formation de la benzine mononitrée : 4-36,6.

Soit en d'autres termes, la chaleur dégagée est proportionnelle au nombre d'équivalents d* acide fixés sur le carbure d'hydrogène.

La formation totale de la binitrobenzine, à partir de la benzine,

O^W + 2 AzO«H =1 G"H*(AzO*)2 -h 2 H»0% dégagerait : -f- 73,0.

3. Ces valeurs numériques montrent que la formation des corps nilrés entraîne une perte d*énergie considérable. Elle est bien plus grande que la perte d'énergie accomplie dans la formation des éthers azotiques, comme on le montrera tout à Theure.

On comprend dès lors pourquoi Ténergie explosive des derniers composés est plus grande et leur stabilité moindre. On comprend aussi pourquoi les corps nilrés ne se comportent pas comme des étbers, ceux-ci étant décomposables par la potasse avec reproduction d'alcool et d'acide. La potasse, dont l'union avec l'acide azotique étendu dégage seulement i3c«»,7, ne peut fournir, par une réaction simple, l'énergie nécessaire pour reconstituer l'acide et la benzine, dont l'union sous forme de nitrobenzine a dégagé 36^*»', 5. Au contraire, cette énergie existe pour l'éther azotique et la nitroglycérine, qui réclament seulement 4*^"* à 6^\ pour la régénération de chaque équivalent d'acide.

4. Le chiffre -h 36,5, relatif à la nitrobenzine, mérite encore d'être remarqué sous un autre point de vue. En effet, c'est à peu près les trois quarts de la quantité de chaleur dégagée dans la réaction de l'hydrogène sur l'acide azotique étendu, avec formation d'acide azoteux qui demeure dissous :

IP 4- Az 0», HO étendu = H« 0« -h Az 0», HO dissous, dégage : 4- 5o,5 ;

l'hydrogène joue, dans cette réaction, un rôle analogue à certains égards à celui de la benzine dans la formation de la nitrobenzine.

Cette remarque montre que la formation de la nitrobenzine et des corps analogues peut être assimilée à une oxydation.

Au contraire, la formation de l'éther azotique et de la nitroglycérine, dégageant beaucoup moins de chaleur, représente une simple substitution des éléments de l'acide aux éléments de l'eau.

6. La décomposition pyrogénée de la nitrobenzine peut être provoquée par un échaufïement brusque; mais les produits n'ont pas été étudiés.

l6 LIVRE II. — THERHOCHIVIE DBS COMPOSÉS EXPLOSIFS