CHAPITRE X. — POUDRES A BASE D AZOTATES

vent un commencement de décomposition sous l'influence de la vapeur d'eau fournie par les hydrates.

Lorsqu'on les chauffe plus haut, il faut opérer dans une atmosphère d'azote pur et sec, la moindre trace d'oxygène provoquant une oxydation, avec sublimation de soufre. La décomposition des hyposulfites est accusée par le titrage au moyen de l'iode, qui doit tomber à moitié, d'après la formule théorique

4S«05K=zi3SO^K-hKS«.

Le premier membre prend 1*, le second seulement L On opère au bain d'alliage, les températures étant données par un thermomètre à air. J'ai trouvé, avec des liqueurs titrées renfermant un poids connu d'iode :

Titre

en iode, div.

S*0»K d'après la théorie SsS

» séché dans le vide SaS

n chauffé à 255'» 325

)) 3 10* dix minutes 320

» » une heure 323

)) 4-3o® peu de temps 32o

S*0'Na théorique (autre liqueur titrée) 632

» séché à i5o° 632

)) » 33 1 dix minutes 633

» » » une heure 633

)) )) 4oo 069

Il résulte de ces dosages que les hyposulfites de potasse et de soude résistent sans altération jusque vers 4oo<».

Le sel de soude s'altère déjà à cette température; le sel de potasse résiste un peu davantage, jusque vers 43o% du moins, si l'on ne prolonge pas trop la durée du chauffage : autrement il commence à s'altérer. A 470*, la décomposition est totale. Elle est

28o LIVRE III. — FORCE DBS MATIÈRES EXPLOSIVES EM PARTICULIER.

Strictement théorique pour le sel de potasse. Pour le sel de soude, il y a sublimation partielle du soufre et le titre trouvé est trop fort de 8 pour loo environ (surSo).

§ 5. — Sur les charbons employés dans la tabrication de la pondre.

1. Dans les équations relatives à la combustion de la poudre, on envisage d'ordinaire le carbone pur; mais, en réalité, il faudrait prendre le charbon avec sa composition véritable : car les résultats calculés en supposant Toxygène à Tétai d*eau, tandis que le carbone et rhydrogène seraient libres, ne sont pas sûrs, à cause de la constitution complexe du charbon et de Texcés thermique qu'il dégage lors de sa combustion totale.

2. On pourrait croire que, pour tenir compte de cette circonstance

dans les calculs calorimétriques, il suffît de calculer la formation

(le l'acide carbonique et de l'oxyde de carbone, depuis le carbone

amorphe,