I-hK0(i*^''i=i8'i*), à i
Premier effet — 1,27
Deuxième effet -f- i , 18
Effet total — 0,09
Observons ici que le premier effet thermique, c'est-à-dire le refroidissement, ne fournit pas une mesure précise de la chaleur absorbée dans la réaction correspondante ( formation de i'hypoiodite ), mais seulement une limite supérieure; attendu que le réchauffement succède trop rapidement.
7. Élant admis que le produit final de la réaction précédente est riodate de potasse dissous :
61 solide -{-6 KO étendue = 10* K dissous H- SKI étendu,
et élant admis encore que la formation de l'iodure de potassium
étendu,
K -h 1 -h eau = Kl étendu, dégage -h 74^^7,
on passe de là à Tacide iodique anhydre, à l'acide monohydraté et à riodate de potasse solide, à l'aide des données que voici :
i<* lodate de potasse dissous.
10«H(i'^nri»")4-K0(i«i — i«i') = IO«Kdissous, à i3°... -hi4,3o IO«'H(i*^ =4"') + KO(i*q =4***) — IO«K dissous -+- i4,a^
GHàPITRB XIU. — OXTSBLS DU CHLORE. I I9
Ces nombres surpassent d'une petite quantité la chaleur de neutralisation de l'acide azotique par la potasse ; j!ai vérifié cet excès par la méthode des doubles décompositions réciproques, c'està-dire en traitant tour à tour l'iodate de potasse dissous par l'acide azotique étendu, et l'azotate de potasse par l'acide iodique, en présence des mêmes quantités d'eau.
2® Dissolution de Vacide iodique hydraté.
10* H cristallisé ( i partie -h 45 parties d'eau ), -h eau, à 1 2». -h 2 , 67
M. Dilte a trouvé — 2,24; M. Thomsen —2,17, à une température un peu différente.
Dilution de l'acide iodique,
10'H(i^=i"») H- son volume d'eau, à iS» — o,3o
4* Dissolution de l'acide iodique anhydre.
J'ai préparé ce corps pur et j'en ai vérifié la composition par l'analyse.
10* (i partie -h 45 parties d'eau, à 12*) 4- eau —0,81
M. Ditte a trouvé — 0,95; M. Thomsen —0,89; à une température un peu différente.
5® Dissolution de l'acide iodique semihydraté.
Ce corps est cristallisé, bien défini; j'en ai vérifié la composition
IO*H, 10% (i p. H- 45 p. d'eau à 12'') h- eau —2,86
6* Il m'a paru nécessaire de vérifier que les trois dissolutions formées par Tacide anhydre, monohydraté et semi-hydraté, renferment Tacide dans le même état moléculaire. A cet effet, ces dissolutions ont été traitées aussitôt après leur accomplissement par la potasse (i*i=z a"») : elles ont dégagé parla la même quantité de chaleur :
Pour 10» -f- 14,28
Pour IO«H -f- i4,3i
Pour i(IO«H, I0«) 4- i4,3o
120 LIVHE II. — THBRMOGHIllU DBS COMPOSÉS EXPLOSIFS.
7* Dissolution des iodates de potasse.
lodate neutre cristallisé :
lO'K cristallisé (i partie -+- 4o parties d'eau), -i- eau, à i2«. — 6,o5
Dilution,
IO'K(i«i — 2*'^) H- son volume d*eau, à i3o — o,36
lodate acide, cristallisé :
10* K, 10* H cristallisé ( i partie h- !\o parties d'eau ) -h eau . — ii , 8
8° Formation de Vacide iodique depuis les éléments.
On déduit des données précédentes :
I solide -+- 0* 4- eau =:IO',HO étendu -h 22,6
Ce chiffre, obtenu par voie synthétique, concorde avec la valeur -+-2i,5 trouvée par M. Thomsen, à l'aide de procédés analytiques. On a encore :
Cal
I solide 4- 0* = 10* anhydre 4- 18,0
I gaz -f- 0* = 10* solide 4- 23 , 4
I solide -1- 0* 4- H 4- eau = 10* H dissous . . 4- 07, i
I solide 4- 0* 4- H = 10* H cristallisé r- 09 , 8
10* solide 4- HO solide = 10* H cristallisé.. 4- i, i3
D'après ce dernier nombre, l'hydratation de l'acide iodique ne dégage pas plus de chaleur que celle des hydrates salins, et à peu près la même quantité que celle de l'acide azotique anhydre. On a aussi :
10* solide 4- 10* H solide = IO*H, 10* solide. ... 4 o , 62 10* H dissous = HI dissous 4- 0* gazeux —43.9
9« Sels,
10* 4- KO = 10*K solide , 4- 55,5
10» 4- BaO anhydre = IO*Ba solide 4-34,9
10* H cristall. 4- KHO* sol. =IO*Kcristall. 4- H»0» solide. 4- 3i ,5
IO*Hcristall. 4-BaHO»sol.=:IO*Basol. 4-HOsolide.... 4-25,6
La formation de l'iodate de potasse solide, définie par le chiffre
