LIVRE II. — TBBRMOCHIMIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS

On trouve d'ailleurs dans les Tables (t. I^p. 198) la chaleur de formation des oxydes métalliques; cette chaleur doit être doublée pour la rapporter à 2^, poids qui concourt à former les oxalates. Voici les valeurs relatives aux oxydes métalliques usuels.

2 (Zn -h 0) = 2ZnO -h 86,4

2 (Pb-f-0)=2PbO -h 53,4

2 (Cu4-0) = 2CuO 4- 38, G

2(Hg-f-0) = 2HgO 4-3i,o

2 {Ag4-0) = 2AgO -h 7,0

J'ai mesuré en outre, par voie de double décomposition,. la chaleur dégagée par Tunion des oxydes métalliques avec l'acide oxalique, soit (*) :

C*H*0» étendu 4- 2ZnO précipité.. , . C^Zn*0» -f- H*0-.. (>H*0« » 4-2PbO » C*Bb»0»-+-H-0-..

C*H*-0» » -+-2CuO » C*Cu»0«-+-H*0'..

C*H«0» » -+-2HgO » C*Hg»0»-+-H*0-..

OIPO» » 4-2AgO » C*Ag*0«4-H«0^.

Ces données acquises, il suffit d'ajouter la chaleur de formation de Tacide oxalique, celle de Toxyde métallique, et celle de leur combinaison réciproque, puis de retrancher la chaleur de formation de l'eau, H*0*, soit 69*^"*; pour obtenir la chaleur de formation dcToxalate métallique depuis ses éléments

kcïde solide C^ 4- IP -h 0* = G* H* 0» -+-197,0

Sel de zinc G* 4- Zn* -{- 0» = G*Zn-0* 4- •;.37, i

Sel de plomb G^ 4- Pb» 4- 0» = G*Pb«0» 4- •;io4,7

Sel de cuivre G*4-Cu«-hO« =G*Cu»0'» 4- 182,1

Sel de mercure. ... G* 4- Hg« 4- 0» = G*Hg»0» -h 170,7

Sel d'argent G* 4- Ag- 4- 0» ~ G*Ag«0» 4- i58,5

3. Si Ton remarque que la chaleur de formation de 4^^ d'acide carbonique, depuis le carbone (diamant) et l'oxygène, soit

2 (G" 4- 0») =: 2G*0S dégage 4- 188,0

(') Le calcul est fait ici en admettant que les oxalates précipités sont anhydres ou plutôt que la chaleur dégagée est sensiblement la même pour les sels anhydres et pour les sels précipités : ce qui a été vérifié en fait pour ceux de mercure et d'argent.