CHAPITRE IV. — FORMATION DES COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE l'àZOTE

(le baryte en azotate, au moyen du bioxyde de baryum dissous dans Tacide chlorhydrique :

AzO^Ba étendu H- 2BaO- -H 2HCI étendu =:AzO«Ba étendu 4- 2BaCl étendu -h 2HO.

Le système initial est le suivant :

AzO^Ba étendu; 2BaO anhydre; O'gaz; 2 H Cl étendu;

tous .ces corps étant séparés.

Le système final est le suivant :

AzO'Ba étendu -t- 2BaCl étendu -h 2 HO.

On passe de Tun à l'autre, en suivant deux cycles différents.

Premier cycle,

AzO*Ba étendu -i- 0* = AzO«Ba étendu x

2BaO anhydre 4- 2HCi étendu = 2BaCl et. -h 2HO. . -h 55,58

Somme -♦-SSjSS-f .r

Second cycle.

2(BaO-t-0)=:2BaO* anhydre -+-12,1

2BaO'-i-2HGl étendu, puis réaction de cette liqueur sur Az 0* Ba dissous R

Somme K-h 12, i

R étant déterminé par expérience, il est facile de calculer x.

En fait, j*opère de la manière suivante. Je dissous d'abord dans le calorimètre, au moyen de Tacide chlorhydrique étendu, un poids connu p de bioxyde de baryum anhydre, soit Sb»", 5o, par exemple, ce qui dégage une quantité de chaleur Q, que je mesure chaque fois.

Avec 86^,50 elle est sensiblement égale à ^«

J'ajoute ensuite à la liqueur un poids d'azotite de baryte,

AzO*Ba,HO,

strictement équivalent au bioxyde de baryum employé; soit 6«'', 20. L'azotite doit avoir été préalablement dissous dans 25 fois son poids d'eau, en dehors du calorimètre. La température de la dissolution une fois faite est exactement mesurée, un moment avant son mélange dans le calorimètre avec la solution chlorhydrique du bioxyde de baryum.

-a68 livre h. — THERMOCHIMIB DES CO.MPOSÊS EXPLOSIFS.

Aussitôt ce mélange opéré, divers phénomènes se produisent et se succèdent rapidement; la liqueur jaunit, puis elle se décolore; elle se trouble un moment, comme s'il s'y formait un précipité; quelques bulles gazeuses excessivement fines apparaissent pendant un instant, sans donner lieu à la production d'un volume de gaz appréciable; puis la liqueur s'éclaircit complètement. Une minute, et même moins, suffit à l'accomplissement de tous ces effets.

A ce moment le dégagement de chaleur est terminé, et Tazotite entièrement changé en azotate, comme je Tai vérifié à plusieurs reprises.

D'après les données observées, on calcule la chaleur dégagée pendant la dernière métamorphose, soit Q'.

On a dès lors, en appelant E l'équivalent du bioxyde de baryum, c'est-à-dire BaO* = 848s5, on a, dis-je, pour expression de la chaleur dégagée,

par suite, la chaleur dégagée dans la transformation de l'azotite de baryte en azotate sera

J'ai trouvé par expérience :

Première expérience à 12°.

aBaO* dissous dans 2 H Cl étendu -+-22,02

Réaction sur AzO*Ba dissous -h 43,23

R -^-:: -f- 65, 25 d'où je tire

j:- zr^-H 22,25.

Seconde expérience à 1 2'*.

Cette fois on a dissous directement l'azotite de baryte cristallise dans la solution chlorhydrique du bioxyde de baryum.

2BaO- 4- 2HCI étendu -h 21 ,84

Réaction sur AzO*Ba, HO cristallisé -h 88,75

Somme -,-60,59

Cette expérience a été faite à dessein avec l'azotite cristallisé, afin de varier les conditions. Pour la rendre comparable à la précédente il faut ajouter au nombre obtenu la chaleur de dissolution du sel à la même température, prise en signe contraire, soit -h 4,3o.