CHAPITRE IV. — FOIMÀTION DBS COMPOSÉS OXYGÊKËS DE l'aZOTB

dégage

Premier essai -h 21,7

Deuxième essai -h 20, 5

Soit en moyenne -h 21, i

Ces résultats offrent un peu moins de certitude que ceux des deux premières méthodes, à cause de la complication des réactions thermiques du permanganate. Leur moyenne est cependant suffisamment concordante.

En résumé, la réaction :

AzO^Ba dissous -h 0- = AzO*Ba dissous, dégage :

Cal

D'après les résultats obtenus avec le chlore gazeux 4- 22, i

» ' le bioxyde de baryum. . H- 21,9

» le permang. de potasse -1-21,1

J'adopterai la moyenne générale -1-21,7

valeur qui s'applique non seulement à l'oxydation de l'azotite do baryte, mais aussi et très sensiblement à l'oxydation de tous les azotites alcalins dissous.

On en déduit, d'après la connaissance des chaleurs de neutralisation des acides azoteux (4-10,6), azotique (-i-i3,8) par la baryte :

AzO» très dilué -i-O^ 4-HO = AzOSHO étendu

dégage : -h i8^'^5.

Pour les deux corps gazeux, on a, d'après les données présentées plus loin :

AzO' gaz 4-0*=:AzO* gaz, dégage : 4- 10. 5.

Ainsi le changement de l'acide azoteux on acide azotique dégage, lorsque la réaction a lieu sur les gaz : 4- io,5;

Sur les corps dissous : 4- 18, 5;

Enfin, en présence des alcalis: 4-24,7,

Nombres qui varient du simple au double.

Cette grande différence entre les quantités de chaleur dégagées par une môme transformation, suivant l'état des corps, mérite l'attention : elle est due à la différence des chaleurs d'hydratation et de neutralisation des deux acides.

Donnons encore ici les chaleurs d'oxydation des azotites solides

274 LIVRE II. — THERMOGHmiE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS.

pas susceptibles d'une grande exactitude, à cause de la difficulté d^obtenir des réactions régulières en observant cette marche.