En résumé, j*ai trouvé

AzO- 4-0' -h eau =AzO', HO étendu : paries azotites 4-33,9

par une solution azotique ... 4-34,4 par Tacide hypoazotique 4-36,3

Moyenne 4-33,

Cependant je ne crois pas devoir adopter cette moyenne, parce que la précision des trois méthodes est très inégale, ainsi qu'il a été dit. J'adopterai de préférence la valeur 4- 35,9, obtenue par la méthode que je regarde comme la plus rigoureuse, et j'envisagerai les deux autres chiffres comme de simples vérifications.

6. Chaleur de formation de l'acide azotique étendu depuis les éléments, — Cette chaleur, calculée depuis l'azote et l'oxygène, se déduit facilement de la donnée précédente; car il suffit d'en retrancher la chaleur absorbée dans la formation du bioxvde d'azote.

Az 4- 0* 4- HO 4- eau := Az 0% HO étendu, dégage: 4-35,9 — 21,6:^1; 4- 1 4*^»», 3.

Si l'on envisage la formation intégrale de Tacide azotique hydraté, depuis ses trois éléments AzO* H, on ajoutera la chaleur de formation de l'eau, soit 4- 34,5. Ainsi :

Az 4- 0« 4- H 4- eau — AzO«H étendu, dégage : 4- 48^S8.

Une telle réaction dégage donc de la chaleur. Aussi peut-elle avoir lieu directement : on l'observe en effet lors de la combustion de rhydrogène dans l'air; mais elle ne porte que sur une petite quantité.

7. Chaleur de formation de l'acide azotique monohydraté. — Il suffit, pour la connaître, de mesurer maintenant la chaleur dégagée par la dissolution de Tacide monohydraté liquide dans une grande quantité d'eau, soit : 4-7,2.

On a donc

Az 4- 0* -h HO —AzO*, HO liquide, dégage : 4- 7, i Az-hO«4- H =:AzO«Hliquide » 4-4i,6

Pour passer à Tétat gazeux et à l'état solide, il suffit de mesurer