CHAPITRE VII. — FOUATIOn DES COMPOSES BTDHOGËNÊS DE L'AIOTB. 36i

de l'appareil, de retomber à mesure dans )es régions échauffées, en même temps que l'eau condensée.

k. On peut en effet sublimer l'azotate d'ammoniaque, sans le détruire notablement (fig.^i), en plaçant ce sel fondu à l'avance dans une capsule R, que l'on ferme à l'aide d'une feuille de papier Fig. 4..

SublimalioQ de l'azotate d'à m moD jaque, buvard, collée sur son ouverture et surmontée d'un cvtindre de carton CC, ce dernier étant rempli lui-même de larges morceaux de verre.

On chauffe sur un bain de sable S, à l'aide d'un bec de Bunsen B, convenablement réglé; en veillant à ce que la température du sel fondu (donnée par un thermomètre 6qui y est plongé obliquement) ne dépasse pas 190' à 300°. Une proportion très considérable du sel se sublime alors en beaux cristaux brillants, qui s'attachent aux parois de la capsule el à la face inférieure du papier. Une portion le traverse même et se condense au delà, sous la forme d'une fumée blanche, très divisée et très difficile à recueillir.

J'avaisd'abord soupçonné dans cette fumée l'existence de quelque composé spécial, tel qu'un amide azotique; mais j'en ai constaté l'identité avec l'azotate d'ammoniaque, par une analyse complète.

La température du papier ainsi traversé parla vapeur peut s'élever au delà de lao» et même de i3o» (donnée par un ibermomèlre horizontal t posé sur la face supérieure du papier), sans que le papier soit altéré notablement.

366 LITRE II. — THBRMOGHIMIB DBS COMPOSÉS EXPLOSIFS.

J'attache quelque intérêt à cette expérience, comme propre à démontrer que l'azotate d'ammoniaque peut être volatilisé en nature, sans se décomposer au préalable en ammoniaque et acide azotique gazeux :

AzO^H, AzH»z= AzO«H-hAzHS

lesquels se recombineraient plus loin, leur mélange dissocié possédant toute l'énergie des composants isolés. En effet, on ne comprend pas comment la vapeur d'acide azotique monohydraté pourrait se trouver en contact avec le papier, à une température qui est nécessairement comprise entre i3o<» et 190®, sans l'oxyder ou le détruire instantanément.

5. L'azotate d'ammoniaque, au point de vue de sa volatilité, comme sous bien d'autres, doit être regardé comme un type parmi les matières explosives. En effet, la nitroglycérine pure peut aussi être évaporée sans décomposition. L'acide picrique lui-même fournit des vapeurs très sensibles, qui se subliment et se condensent inaltérées, lorsqu'on chauffe ce corps avec beaucoup de précaution.

§ 4. — Formation thermique de l'hydroxylamine on ozyammoniaqne.

1. On sait que l'oxyammoniaque est un produit de réduction, intermédiaire entre l'acide hypoazoteux et l'ammoniaque : elle se forme dans une multitude d'oxydations. J'ai cru nécessaire d'en déterminer la chaleur de formationj ce que j'ai fait en décomposant par la potasse, en solution aqueuse saturée, le chlorhydrate d'oxyammoniaque : j'opérais sur des cristaux très beaux et très purs de ce dernier sel.

2. L'oxyammoniaque, mise à nu dans ces conditions, se décompose aussitôt en azote et ammoniaque, conformément aux observations de M. Lossen :

AzH»0« = {AzH»-hiAz-hH*0«.

Après avoir vérifié qu'il ne se formait aucun autre produit ( sauf quelques centièmes de protoxyde d'azote), pendant les premiers moments d'une réaction brusque, et après avoir constaté que la proportion d'oxyammoniaque détruite ainsi, à la température ordinaire et en quelques minutes, peut s'élever aux | de son poids total, j'ai effectué la réaction au sein du calorimètre, en opérant avec un poids connu de chlorhydrate et en recueillant sur l'eau.

CHAPITU Tn. — FOUUnON ISS COMPOSES BTDROGtHÉS DE L' AZOTE. 867

dans le calorimètre même, les gaz dégagés, de façon à les mesurer exactement.