CHAPITRE IV. — PRESSION DBS GAZ

o'",76o el pour base i^ : ce qui revient en fait à augmenter de ^V le nombre qui exprime la valeur de W en atmosphères. On aura donc, en kilogrammes»

2. Dans le cas oii une portion des produits conserve l'état liquide ou solide, le calcul théorique de la température T reste le même ; mais celui de la pression est modifié, en raison du volume occupé par ces derniers produits. Si leur densité est connue h la température T, on en déduira leur volume i^ et par suite la pression exercée par les gaz : colle-ci sera

Vo( « -î- r-i )

3. Des formules théoriques de ce genre ont été employées par la plupart des auteurs.

Malheureusement les hypothèses sur lesquelles elles reposent sont trop éloignées de la réalité pour fournir des résultats rigoureux. En effet, nous avons dit quels doutes régnent sur les chaleurs spécifiques à une haute température (p. 44). Les lois de Mariette et deGay-Lussac perdent également toute signification physique dans l'étude des gaz comprimés à plusieurs milliers d'atmosphères, tels que ceux qui résultent de l'explosion de la poudre et des autres matières détonantes, dans les armes ou dans les trous de mine.

Cependant il peut se produire à cet égard certaines compensations, la température réelle étant moindre, à cause de l'accroissement des chaleurs spécifiques; mais la pression réelle croissant plus vite avec la température dans des gaz si fortement comprimés {voir p. 27).

Ce n'est pas tout. Le volume Vq, calculé plus haut, se déduit du volume des gaz mesurés à la température ordinaire : or souvent ceux-ci ne sont pas les mêmes que les gaz qui existaient au moment de l'explosion, à cause de la vaporisation totale ou partielle des produits et à cause de la dissociation. Ces circonstances rendent également douteux l'emploi de la quantité totale de chaleur, Q, dans le calcul de la pression maximum (^).

(•) Voir p. ',', et 63.

56 LIVRE I. — PRIKGIPES GÉNÉRAUX.

4. D'après les travaux récents de M. Clausius, l'expression de la pression p en vases clos, au lieu d'être calculable par les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, serait donnée par la formule suivante, <3n fonction de la température absolue, Tj, et du volume, u :

JVTj K .

n, K, a, pétant des constantes qui dépendent de la nature spécifique 4les gaz.

Si Ti est très grand, la formule se réduit sensiblement à

RTi

Le poids du gaz est supposé ici égal à Tunité. Supposons ce poids égal à tït; on a alors

"==: et pz=.-—^—.

TS U OLTS

En vases clos, T| est la température absolue de combustion, et le produit RTi est constant ; soit RTi = F :

Fw n F

p— -7 ou P=: -; j

expression semblable à celle à laquelle on arrive par la loi de Mariotte, en retranchant de la capacité un volume proportionnel à la charge (p. 5S),

5. Pour mieux faire apprécier la valeur des résultats calculés par les lois ordinaires des gaz, telles qu'elles sont connues au voisinage de la pression atmosphérique et de la température ordinaire, citons les mesures expérimentales faites sur certains corps explosifs, choisis de façon qu'ils ne soient pas susceptibles de fournir des produits dissociables (au moins d'une manière sensible), et qu'ils fournissent par leur décomposition des corps élémentaires, ou bien encore des gaz formés sans condensation : par exemple l'oxyde de carbone, dont la chaleur spécifique est assimilable à celle des gaz simples. Tels sont en effet le sulfure d'azote, décomposable en soufre et azote, et le fulminate de mercure, décomposable en mercure et oxyde de carbone : ils nous fourniront des types pour ce genre de calculs.