CHAPITRE lY. — PRESSION DES GAZ. bj

6. Soit, par exemple, loB'de fulminate de mercure détonant dans une capacité de 5o« (densité de chargement, 0,2). La chaleur dégagée s'élève à ii/i^oo'** pour la réaction

C*Hg« Az'O* - 2C*0* -I- Az« H- Hg«.

Mais le mercure étant gazeux, il convient d'en déduire la chaleur de vaporisation dans le calcul de la pression, soit i54oo : ce qui réduit la chaleur destinée à augmenter la pression à 99 loo**»».

En admettant comme valeur de la chaleur spécifique à volume <'onslant de Toxyde de carbone, aussi bien que de celle de l'azote ot du mercure, pris chacun sous son poids moléculaire, le chiffre 4,8 (chiffre conforme d'ailleurs à l'expérience pour les deux premiers corps) et, en négligeant l'écart qui existe entre ce nombre et la chaleur spécifique du mercure liquide, on trouve, pour la température produite,

Le volume des gaz permanents (azote et oxyde de carbone), fournis par la réaction et réduits à o*» et o",76o, sera : 22"%32 x 3. A une température /, il devient

Il convient d'y joindre, à partir de 360* et sous la pression 0^,760 :

un volume 22"',32 ( i h r) de vapeur de mercure.

On aura donc en définitive, à la température ^, supposée supérieure à 36o«, et sous la pression normale, un volume de gaz égal à

Ce qui ferait, à 5i6i<» : 1776"', fournis par un poids de fulminate égal à 284^-.

Or la capacité dans laquelle s'est produite la détonation étant 5o«

pour los', pour 284^' elle eût été i"*,42o. La pression correspondante

serait dès lors,d'après la loi deMariotte : ■ / -^r i25i**™, soit 1293^6

par centimètre carré.

L'expérience, faite au moyen d'un crusher, a fourni un écrase-

58 LIVIE I. — PRLXaPES GfiXtlAUX.

ment s de 3"''*,4« L^ fulminate de mercure rentrant dans la catégorie des explosifs pour lesquels la durée du développement de la pression est négligeable (p. 5o) vis-à-\is de la durée de fonctionnement de l'appareil crusher^ on doit appliquer la formule (2) de la

page 5i, c'est-à-dire 541 -h 535 — On obtient ainsi 11 83^ par cen-

timètre carré. L'eau entre 1293 et 11 83 n'est guère que d'un douzième.

De même, pour la densité de chargement o,3y la théorie déduite de la loi de Mariotte donne 1939^8, et le crusher 1871^.

Observons en outre que la valeur ii83 conduit à la pression spéciOque 6915^; tandis que la valeur 1871 fournit 6333^ (pression de l'unité de poids dans Funité de volume); chiffres suffisamment voisins pour qu'on en prenne la moyenne : 6100^* en nombres ronds.

7. Soit encore le sulfure d'azote : on a fait détoner ce corps dans une capacité close. On a trouvé que

Az S- = Az -t- S', dégage. . . -h SaSoo"^

Pour évaluer la pression au moment de l'explosion, il convient de déduire la chaleur absorbée par la vaporisation du soufre. Si celte transformation avait lieu vers 44^*, elle absorberait 3600*=»* environ, et il resterait -+- 29700^*^ Mais ce chiffre est encore trop fort, la température du soufre s'élevant pendant l'explosion à un degré où ce corps reprend sa densité gazeuse théorique; au lieu d'une densité triple qu'il possède à 448". Celte transformation nouvelh» absorbe une dose de chaleur considérable et que nous évaluerons provisoirement, d'après les analogies des polymères, à loooo ou 20 000"* pour S*; soit 8000 à loooo*"*^ pour S*. Nous arrivons ainsi vers 21 000*^^*, valeur que nous allons employer faute de mieux.

Admettons que la somme des chaleurs spécifiques à volume constant de l'azote et du soufre soit égale à 4>8 pour toute température, (ît négligeons les différences entre la chaleur spécifique théorique du soufre et sa chaleur spécifique réelle, dans les étals solide et liquide, afin de simplifier les calculs.

La température du système développé par l'explosion sera alors

4,0 Le volume des gaz permanents, envisagés à une température suf-