excès de sel ferreux ; 3-4=-5:: 0 » potasse

Sete

29 Avec un excès de sel ferreux (col. z et 2)

la consommation d'oxygène reste à peu près proportionnelle au temps ;

la vitesse de réaction varie encore en sens inverse de l’alcalinité mais la limite d’oxydation paraît dépasser un peu la transformation en hydroxyde ferrique de la partie précipitée :

O calculé : 8 mmg/milli. Fe précipité O mesuré : 8,75 et 8,7 mmg.

On vérifie facilement ce dernier résultat en titrant par le permanganate le sel ferreux restant : on lui trouve un pouvoir réducteur un peu inférieur à la valeur théorique. En effet, reprenons les 2 premiers essais :

Fe précipité (milliatomes) 3 À Fe total présent (milliatomes) 4.95 4.95 O nécessaire pour (milligrammes) 24 32 oxydation du ppté en Fe203 O effectivement absorbé (id.) 27,1 — 27,2 — 27,3133,6 — 34,2—34,5 O fourni par MnO4K (id.) 11,5 — 12,0 — 12,6! 5,0 — 4,8— 4,95 O total fourni au fer 38,6 39,2 39,9138,6 39,0 39,4 O total absorbable (calculé) 39,6

Le sel ferreux non précipité a donc dû participer à l’oxydation par l’oxygène libre.

Hydroxyde manganeux ;

Ce composé bien connu, base des sels manganeux, s'obtient sous forme de précipité blanc colloïdalpar action des alcalis fixes sur les sels manganeux en solution :

Mn**+ 2 OH — Mn(OH} (I)

Il est très peu soluble dans l’eau :

2.10 4 mol-g/litre (O0. Tamm) 4.10 4 mol-g/litre (Britton) et sa formation n’exige d’après BRITTON ‘5, qu'une dose d’alcali inférieure à celle que suppose l'équation (1) ; il reste donc

mélangé à du sel manganeux inaltéré.

DE SCHULTEN #®, qui l’a obtenu cristallisé, l’a trouvé, sous