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Graphique 9.

Graphique 10.

28 1.-D. GEORGESCU

3. Etude du système oxydo-réducteur des solutions de glucides évoluées. — Le fait d’avoir obtenu des résultats très analogues à ceux qui avaient été obtenus en travaillant avec des solutions de glucose évoluées, nous a décidé à essayer d’isoler, à partir de ces solutions de glucose évolué, le corps responsable du potentiel d’oxydoréduction.

Dans ce but, nous avons préparé une solution de glucose évolué en faisant une solution de glucose à 5 % dans l’hydroxyde de sodium » /10, et en chauffant cette solution, dans des ballons scellés, pendant une heure au bain-marie.

Nous avons traité cette solution exactement de la même manière que s’il s'était agi du jus d’oranges et nous avons obtenu un sirop qui dépose, en formant des cristaux ayant la forme et les propriétés chimiques d’un acide hexuronique.

Nous nous sommes appliqué à faire sur ce matériel des déterminations de potentiel comme nous l’avions fait pour l’acide hexuronique. Les résultats sont les suivants : |

Au point de vue électrométrique, les mesures de potentiel montrent l’existence d’un potentiel limite à — 0,070 volt à pH 7, soit rH, = 11. :

La courbe de titrage montre T existence d’un palier dans la région qui corres- + È

pond à Ex — — 0,030 volt, soit rH, — 12,6.

Au point de vue colorimétrique, les résultats sont les mêmes que pour l'acide hexuronique, c’est-à-dire qu’on obtient une réduction des colorants d’un rH, supérieur à 14, et qu’on ne peut pas réduire ceux qui ont un rH, inférieur à ce chiffre.

800 em° solution de glucose évolué, traitée de la même manière que le jus d'orange L'extrait dans tampon phosphalé à pH = 7 Q=18? Solution oxydante : Fe(CN);K3 à 10°/,

Date Ex (en mv) 1-10-31 294 LS ES — 70° SE FE ET vr —"64

On ajoute 0,1 oxydant 130