ACER

En, nr)

pendant deux mois à la lumière ou à l'obscurité, ont donné les titrages suivants

Lumière. Obscurité, Titre en HON. Perte p. 100. Titre en HCN. Perte p. 10". Flacon I... 0,635 32,66 0,667 20,26 Flacon IlI.. 0,434 5307 0,529 43,90 Flacon III, 0,349 62,99 0,392 516 Flacon IV. 0,156 21 0,317 66,37

L'action propre de la lumière est donc évidente. L'auteur ajoute qu'un flacon, bouché au liège et débouché tous les deux ou trois jours, comme c’est le cas à peu près courant en pharmacie, subit une perte

appréciable et d'autant plus considérable que le vide se fait plus

erand. à La question s’est posée aussi de savoir si le titre plus ou moins grand de l’eau de laurier-cerise en HCN influait sur sa conservation. M: Lécer (1 est d’avis qu’un titre fort favorise la conservation; LaBorDE (>) affirme le contraire; et Mayer (*) et Risaur(‘) prétendent que le titre n’influe en rien sur la stabilité de l’eau de lauriercerise.

Étude de l'action spécifique des radiations du spectre solaire sur l’eau de laurier-cerise (*).— A la suite du travail d’Astruc et de celui de Lenormand qui aboutit aux mêmes conclusions, nous avons entrepris une étude méthodique de l’action des diverses régions du spectre solaire sur l’eau de laurier-cerise, dans le but de rechercher quelles radiations étaient-les plus actives.

Pour chercher à quelle région du spectre solaire appartiennent les rayons capables de provoquer ou &’activer la décomposition de l’eau de laurier-cerise, nous faisions agir sur les échantillons étudiés certains groupes de rayons, en les sélectionnant par des écrans colorés.

Écran I : Solution d’iode dans CS? qui intercepte la plus grande partie des rayons lumineux et laisse passer les raÿons calorifiques.

() D’après Bull. des Se. Pharmac., t. 17, 1910, p. 583. (2) D’après Bull. des Sc. Pharmac., t. 17, 1910, p. 583.

(3) J. Ph. et Chim., t. 49, 1862, p. 62.

(*) Bull. des Sc. Pharmac., t. 17, 1910, p. 583. ; (5) Jean Poucner. C. R. Ass. fr. p. Avancement des Sc., 1912. »

EN Go Écran II : Solution aqueuse de bichromate de potassium qui arrête

les rayons les plus réfrangibles. ras | Écran ITI : Solution ammoniacale de SO' Cu qui retient les rayons

jaunes et rouges. - Écran IV : Solution avec hélianthine 28, érythrosine 3% pour 1000

d’eau distillée, qui arrête les rayons chimiques.

Nous avons utilisé aussi les solutions-écrans employées par Ciamician pour l'étude de l’action de la lumière sur les végétaux :

Écran V : Solution de fluorescéine, pour les rayons rouges. Écran VI : Solution de violet de gentiane pour les rayons violets. Écran VII : Solution de chlorure de cobalt pour les rayons bleus.

Nous avons exposé pendant deux mois (15 juin au 15 août), à la lumière solaire, des échantillons d’eau de laurier-cerise placés dans des flacons bouchés plongeant chacun dans une des solutions colorées ci-dessus. |

Nous sommes parti d’une eau de laurier-cerise du commerce üitrant 11208 H CN par 1008 et que nous avons ramenée à 1008 pour 100 par addition d’eau distillée..

Après deux mois d’insolation, nous avons titré chaque échantillon

et trouvé les résultats suivants :

Titre en HCN

pour 100. Perte pour 100.

Sous l'écran lit nn 0,772 29,8 Doléeran an" 079400 24,3 » l'écran III, ..... ho GER, 35,9 MON LÉCraAnAIN EEE 0,759 24,1 DPAL ÉTAIT EEE 0,745 . 25,5.

ROC ÉCrANEN TA AE 0,639 MSC NT Pie lécran MT SNS 0,646 35,4

Ces titrages, effectués par la méthode de Denigès, nous montrent : 1° que les rayons calorifiques n’ont pas d’action ‘appréciable sur l’eau de laurier-cerise; 20 que l’action des rayons jaunes et rouges est du même ordre que celle des rayons obscurs; 30 que l’action des rayons bleus et violets est plus importante. Cela nous conduit naturellement, pour compléter cette étude, à voir quelle sera l’action des rayons ultraviolets,

cite: die \ha

Li 2

Le 2 se

Action des rayons ultraviolets sur l'eau de laurier-cerise. — Les échantillons étaient exposés dans des tubes à essai en quartz, à 25°m

-de la lampe à mercure; la température était de 390-409.

Comme pour les recherches d’Astruc, nous avons opéré en vase ouvert et en vase fermé.

D’instants en instants on dosait H CN libre et HCN total, ce dernier par le procédé Denigès mentionné au Codex, et l’acide libre en précipitant par une quantité connue d’azotate d'argent et titrant

lexcès par le sulfocyanure. On sait, d’après Myrrenærs, que le

acide libre I ; : : —— = ; pour l’eau de laurier-cerise.

acide total 5

En opérant sur une eau de laurier-cerise titrant 108M8 pour 100,

rapport

nous avons trouvé les chiffres suivants :

Pour 100.

En vase ouvert.

PAREUTE ET deco ee 8o,r 1710 020 heures Nes meer FLO 30,0 0,017 Sa te nn Pere 62,1 42,5 O,1118 He ON PRE PPS 47,2 30,2 0 ,0072 RER) ae Te Pros 18,9 82,5 0,0033 LR TR 2 MEME ON 7 ae 14,3 86,7 0,00 TT ASE NON ASE De 10,8 90,0 LORIE RER eh 0,0 100 ,0 En vase fermé.

9) heures... LAN “+ 97,1 101, 94m 0,0229 4 RTE ER CODE SD) 22,6 0,0221 5 D MS DIE ie 75,3 30,2 0,0212 6 DAS IR ass 69,2 35,9 0,020 7 NE RETRO De 63,6 40,1 0,0193 6° Dh SE De 19,1 82,3 0,0 27 AE NN er dou 17,9 83,4 28 A MELLE 16,8 84,4 63 ER UE 0,0 100,0

Ce Tableau nous montre que l'acide libre a complètement disparu

après 5 heures d'irradiation en vase ouvert et 16 heures en vase fermé; la combinaison HCN + C'H5-CHO a été facilitée par la lumière ultraviolette. À partir du moment où il n’existe plus de HCN libre dans l’eau de laurier-cerise, on remarque que le titre diminue | bien plus lentement.

On observe, en outre, la formation d’une poudre blanche adhérente aux parois des récipients en quartz et sur la face opposée à la source lumineuse. La trop petite quantité de cette substance ne nous a pas permis de la caractériser : elle pourrait être un produit de polymérisation de l’aldéhyde benzoïque, ou une combinaison HCN, CSH5-CHO ou peut-être encore de l’acide benzoïque.

De ces quelques recherches on peut conclure que la lumière a une, action marquée sur l’eau de laurier-cerise et que cette action est particulièrement intense dans la région violette et ultraviolette du spectre solaire. |

Dans la pratique, il faudra donc soustraire cette eau à ces causes d’altération en la conservant dans des flacons noirs ou en verre rouge-orangé qu'on tiendra toujours pleins et bien bouchés.

VI. — Action des rayons ultraviolets sur le chlorure mercurique dissous et sur quelques sels de mercure (EX

On avait déjà signalé qu’à la longue les solutions de chlorure merçurique s’altéraient à la lumière solaire avec formation de calomel. A la -umière ultraviolette, cette décomposition devient extrêmement rapide et profonde.

À. Photolyse de Hg CI. — Nous avons opéré su’ une solution de chlorure mercurique à 5 pour 100 dans l’eau distillée si l’on employait une solution alcoolique, l'expérience était compliquée par l’oxydation de l'éthanol qui donnait consécutivement des traces d’acétate de mercure).

20% de la solution aqueuse de Hg CI? étaient placés dans un tube à essai en quartz; un long tube en verre, traversant le bouchon, servait de tube de sûreté.

(} Jan Poucner, C. R. Acad. des Sc., 20 septembre 1915.

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