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Si l’on veut éliminer toute l’eau de cristallisation, sans décomposition du chlorure double ni perte d’acide chlorhydrique, on doit dessécher ce sel dans un courant d’air sec, saturé de gaz chlorhydrique sec à 120°, en se servant du dispositif que j'ai décrit au commencement de ce travail à propos du chlorure double de manganèse. Les cristaux deviennent opaques et de couleur chamois, mais constituent bien le chlorure double anhydre.

Ce corps ne peut se dissoudre dans l’eau sans se décomposer; lorsqu'on ajoute de petites quantités d’eau, ou obtient une solution verte qui, en présence de ce réactif, devient bleue. Cette coloration indique bien la dissociation du sel double au contact de l’eau; le chlorure de cuivre et le chlorure de lithium sont séparés dans la liqueur.

Si l’on prend comme dissolvant une solution de chlorure de lithium concentrée, le chlorure double s’y dissout sans décomposition et donne une solution rouge brun, d’où l’on peut le faire recristalliser.

Ceci explique pourquoi, lorsqu'on mélange les équivalents proportionnels des deux chlorures, on ne peut pas obtenir ce sel double; au contraire, en solution très concentrée et en présence d’un excès de chlorure de lithium, ce chlorure double cristallise facilement.

L'alcool le dissout comme l’eau en le dissociant; la solution alcoolique étendue est verte et devient rouge lorsqu'on la concentre ou lorsqu'on y ajoute un excès de chlorure de lithium.

Ce sel répond à la formule

2CuCl, LiCl, 5HO.

Les analyses m'ont donné les résultats suivants :

Calculé. Trouvé.

CAPE PTE 28,08 28,01 CN te de 47,99 48,02 LEE ES PARTS ER POS LUE DO 3,0) OP Ra ee 20,28 20,38

Le cuivre a été dosé par électrolyse, suivant la méthode décrite par M. le professeur Riche.

On doit d’abord transformer le chlorure en sulfate, puis on le soumet à - l’action du courant fourni par un élément Bansen. Les séries d'analyses, faites avant et après dessiccation, m'ont donné :