MANS
Ce sel fournit la réaction colorée des salicylates et les réactions des sels d'aluminium.
L'analyse de ce sel comprend le dosage par pesée de l'acide diiodosalicylique extrait par l'éther en milieu acide chlorhydrique, puis pour contrôle, le dosage de cet acide diiodosalicylique par pesée du rouge de Lautemann.
Nous avons effectué le dosage de l’aluminium à létat d'oxyde OAP.
Le diiodo-3.5-salicylate neutre de zinc
( CH (12) (OH) (CO?) fre 3,5 2 1
obtenu par précipitation entre le diiodosalicylate de sodium (2 mol.) et le sulfate de zinc SO‘Zn, 73 OH? donne les réactions des sels de zinc. Ce sel est très peu soluble. :
Nous avons fait l'analyse de ce sel de deux manières : 4) on a dosé le zinc à l’état d'oxyde après décomposition du sel par l'acide chlorhydrique et déterminé l’acide diiodosalicylique ainsi séparé et extrait par l’éther par pesée du rouge de Lautemann ; b) puis le zinc a été dosé à l’état d'oxyde après transformation directe du sel en carbonate de zinc au moyen de carbonate de sodium et le diiodosalicylate de sodium formé a été évalué par pesée du rouge de Lautemann. L'iodo-5-salicylate neutre de manganèse
( C5HS (1) (OH) (CO?) } Mn 5 2 Il
a été obtenu en faisant réagir à chaud un léger excès de carbonate manganeux CO0%Mn, OH?, sur une suspension d'acide 1odosalicyhique dans l’eau, ou mieux dans l’action du sulfate manganeux SO‘Mhn, 4 OH? sur l’iodosalicylate de baryum.
Nous n'avons pas pu préparer ce sel par précipitation de l'iodosalicylate de sodium au moyen du sulfate manganeux.
Ge sel cristallisé en aiguilles blanches est soluble dans 5o p. d’eau ; il est soluble dans l'alcool, Il possède les réactions des sels de manganèse.
Une première analyse de ce sel comprend le dosage par pesée de l'acide iodosalicylique retiré par l’éther après décomposition du sel par l'acide chlorhydrique et le dosage, sur la même prise d'essai, du manganèse par transformation du chlorure de manganèse en oxyde salin OfMn* que l’on a pesé.
Une deuxième analyse renferme le dosage du manganèse par pesée de OMn* formé avec OMn provenant de la décomposition du sel par la soude et le dosage de l’acide iodosalicylique par pesée du rouge de Lautemann obtenu avec l'iodosalicylate de sodium de la prise d'essai.
Le diiodo-3.5-salicylate neutre de manganèse
(c :H (+) (OH) (GO dE
obtenu en décomposant le diiodosalicylate de sodium par le sulfate de manganèse est cristallisé en fines aiguilles, blanches, insolubles dans l’eau, un peu solubles dans l'alcool fort.
Il fournit les réactions des sels manganeux.
Dans une première analyse de ce sel, nous avons déterminé l’acide duodosalicylique par pesée après son extraction par l’éther en milieu chlorhydrique et le manganèse à l’état d'oxyde salin O‘Mn* sur la solution chlorhydrique de chlorure manganeux.
Dans une deuxième analyse, on a dosé le manganèse à l’étatde OfMn* après transformation du sel en carbonate manganeux au moyen du carbonate de sodium.
Enfin nous avons, dans une troisième analyse, dosé le manganèse à l’état de OfMn* par calcination du sel.
L'iodo-5-salicylate basique de magnésium
CO
CH CE De, OH?
