I. II. Moyenne

Carbone 63, lo 62,70 62,90

Hydrogène 5, 10 5,i4 5, 12

Oxygène (par dilï.j 3i,8o 82,16 Si.gS

11 Poids moléculaire par la méthode cryoscopique. — La substance étant peu soluble dans l'acide acétique, on a employé le bromoforme :

Poids moléculaire dans le bromoforme 1002

d'où l'on déduit la composition suivante :

Pour 100. Approximativement.

Carbone 629 soit, en atomes; 52,4

Hydrogène 5i,2 » 5i,2

Oxygène 319,8 » 20

» La formule CH^'O-" donne 63, i pour 100 de carbone et 0,06 pour 100 d'hvdrogène; poids moléculaire 1007. La formule C^'H^'O'" donne 62,7 pour 100 de carbone et 5, i3 pour loo d'hydrogène; poids moléculaire ggS. 11 est difficile de trancher entre la formule en C^- et la formule en C^', étant donné le poids moléculaire élevé et le peu d'écart des chiffres.

» Point de fusion. — Le point de fusion, très différent de ceux qui ont été donnés pour l'absinthine, est de 163°.

» Propriétés. — La substance est insoluble dans l'eau ; elle est soluble surtout à chaud dans l'alcool amylique, le chloroforme, l'acétone, la benzine. Elle est insoluble dans l'éther.

» Les acides étendus ne la dissolvent pas. Les acides concentrés la dissolvent à froid; par addition d'eau, on précipite sous forme de houppes cristallines une matière blanche mais qui, une fois isolée, a pu être identifiée avec la matière première. A chaud, les acides concentrés provoquent une décomposition, et la précipitation par addition d'eau ne se produit plus.

» Les alcalis étendus n'ont aucune action sur la combinaison ; à l'ébullilion, les alcalis concentrés finissent par la résinifier et se colorent en jaune.

» La solution acétique donne avec le brome un composé instable; le perchlorure de fer fournit un abondant précipité noir, tandis que l'iode, dans la solution d'iodure de potassium, donne un magnifique précipité bleu indigo caractéristique.