C. R., 189S, V Semestre. (T. CXXVTI, N

microscopiques allongées et tronquées. Ces cristaux renferment 3H-0. Ils sont légèrement efflorescents, peu solubles dans l'eau froide, beaucoup plus à chaud. Dans l'eau, l'isobarbaloïne cristallise en aiguilles prismatiques d'un jaune plus pâle que celui de la barbaloïne cristallisée dans le même liquide. Elle renferme alors seulement 2H-O. Traitée par le chlorure de benzovie. en présence de pyridine, elle donne C'°H"(C'H^O)'0'', corps qui ressemble complètement à la dibenzoylbarbaloïne et a les mêmes propriétés. L'isobarbaloïne peut échanger 3H contre 3 Cl ou 3Br, ce qui donne :

» i» La trichlorisobarbaloïne C'H'^Cl'O' -i- 4H-O, qui se prépare comme la trichlorobarbaloïne et cristallise de l'alcool àgopour 100 en aiguilles prismatiques jaunes et brillantes. Chauffé une demi-heure en tubes scellés, avec le chlorure d'acétvle, ce corps donne un dérivé triacétylé, cristallisable de l'alcool mélhylique en très petites aiguilles groupées en sphères. La production de ce corps indique l'existence de 30H dans la trichlorisobarbaloïne et, par suite, dans l'isobarbaloïne.

m 2" La tribroinisobarbaloïne, qui n'est autre chose que le corps décrit jusqu'ici sous le nom de tribromobarbaloïne.

» Trois échantillons d'aloès des Barbades nous ont fourni de la barbaloïne en quantité prédominante, risobarbaloïne ne représentant que quatre à cinq millièmes du poids de l'aloès. Il existe toutefois des aloès plus riches en isobarbaloïne : c'est le cas d'un échantillon qui m'a été remis gracieusement par M. P. Thibaut. D'autre part, M. Jungfleisch m'a soumis deux aloïnes exposées en 1878 par M. Morson et étiquetées : l'une barbaloïne, l'autre socaloïne. De chacun de ces produits, j'ai pu isoler la barbaloïne vraie, caractérisée par son dérivé trichloréen gros cristaux clinorhombiques, et l'isobarbaloïne, caractérisée par son dérivé tribromé cristallisable en aiguilles. Ces deux aloïnes étaient en quantités à peu près égales dans l'échantillon étiqueté barbaloïne; quanta l'autre, il renfermait surtout de la barbaloïne. Si l'on met de côté l'aloès de Natal, on est donc de plus en plus convaincu que les deux aloïnes précédemment décrites sont les .seules qui existent dans les divers aloès du commerce. »

CHIMIE VÉGÉTALE. — Étude sur l' acide phosphorique dissous par Its eaux du sol. Note de M. Tu. Sciilœsi.\g fils, présentée par M. Duclaux.

« On sait que 1 eau existant dans un sol tient en dissolution une minime quantité d'acide phosphorique. Cette quantité, comprise d'ordinaire entre quelques centièmes de milligramme et i™^ par litre, et allant parfois jusqu'à a™^"^ et 3'"8'^, paraît généralement sans importance pour la nutrition des plantes; en effet, un hectare, à raison de 3ooo tonnes de terre vegé-

( 237 ) taie à i5 pour loo d'eau et de i'"»"^ d'acide phosphorique par litre tle cette eau, ne renfermerait, à l'état dissous, que o''», 4^ d'acide phosphorique, quantité bien faible relativement au contenu de la récolte.

» On a donc admis, depuis les expériences classiques de J. Sachs et d'autres physiologistes, que la source essentielle du phosphore des végétaux résidait dans les phosphates non dissous du sol, phosphates attaqués par les sucs acides des racines et utilisés après dissolutio.n. Cette opinion est juste assurément; toutefois il y a lieu de se demander si elle ne restreint pas trop le rôle de l'acide phosphorique qui se trouve dans les eaux à l'état de dissolution. La question a déjà été examinée par M. J. Joffre à propos de l'action des superphosphates {h'idlelin de la Société chimique, 1895, 1898). On peut l'élargir et l'étendre au cas général des sols agricoles additionnés ou non de cet engrais. C'est ce que j'ai essayé de faire. Je suis arrivé à certains résultats qu'il est peut-être bon d'indiquer dès maintenant. Dans ces recherches, j'ai largement mis à profit, comme on verra, une méthode et des travaux antérieurs de M. Th. Schlœsing, mon père.

» J'ai étudié, d'une part, la formation de la dissolution d'acide phosphorique dans les sols et, d'autre part, l'utilisation par les plantes de cette dissolution. Aujourd'hui je parlerai seulement d'expériences relatives au premier point; je reviendrai plus tard sur le second, quand les essais de végétation actuellement en cours seront termiués.

o J'ai d'abord extrait les dissolutions contenues dans divers sols. J'ai employé à cette extraction le procédé qui est fondé sur le déplacement par l'eau versée très lentement en pluie régulière (Tu. Schlœsing père. Comptes rendus, t. LXX, 1870, et Contribution à l'étude de la Chimie agricole). Si l'on opère sur 40*"^ de terre, dans les conditions convenables, ce procédé fournit, en général, au moins i'" de la dissolution même, telle qu'elle existait dans chaque sol, sans altération sensible.

)) Dans la dissolution ainsi obtenue, on dose l'acide phosphorique suivant la méthode que je vais résumer. On évapore i'"' à l'ébullition dans un ballon, on ajoute un peu d'acide azotique pour chasser Tacide chlorhydrique et l'on achève ré>aporation, jusqu'à siccité, dans une capsule de platine. On calcine pour brûler la matière organique; après addition d'une petite quantité d'azotate d'ammonium, on chaufTe pour insolubiliser la silice. On reprend par de l'eau acidulée et l'on filtre. Dans la liqueur filtrée et réduite à un très petit volume (2'='^ à 4''''), l'acide phosphorique est précipité par le réactif molybdique et, après douze heures, recueilli et pesé avec les précautions connues. Dans les cas ordinaires, la chaux n'est pas en proportion assez forte pour gêner le dosage; mais on rencontre fréquemment des dissolutions dont il

( ^'^H ) est utile déliniiner l'acide sulfuiique, en vue d'éviter un excès de sulfate de calcium. Le phosphomolybdate d'ammonium contient3,75 pour loo d'acide phosphorique ; les dosages de cet acide se font avec une grande précision.

)) Le premier fait mis en évidence ])ar l'analyse des dissolutions extraites des sols est le suivant : dans une même terre, considérée à une même époque ('), le titre de la dissolution en acide phosphorique est presque constant et indépendant de la proportion d'eau constiUiant l'humidité. Exemples :

I^oids de terie em])loyée (à l'état humide j ^o^s

Terre de Joinvillc-lc-Pont. très sableuse.