y) vAy) Uy) ?.(0 vA'-^ V

(') Ces abaques, ainsi dénommées par M. d'Ocagne, sont celles qu'il avait proposées naguère sous le nom à'abaques à points isoplèlhes, dans son Essai sur la théorie (les abaques, publié en iSgr.

( 266 ) A toute valeur de .v correspond un point /«, de la courbe (m,),

rapportée à un triangle de référence quelconque. De même, aux diverses valeurs de y et de s correspondent des points m.^ et m.^ sur deux nouvelles courbes (/?2o) et (»?.,). A trois valeurs de a;, j, ; satisfaisant à la relation (i) correspondront évidemment, sur les trois courbes graduées que nous venons de définir, trois j)oints en ligne droite.

» Par suite de la simplicité de ces abaques, il peut être d'un intérêt jjratique assez considérable de pouvoir reconnaître si une relation donnée entre trois variables est susceptible de ce mode de représentation, et, le cas échéant, de savoir construire les trois courbes graduées qui constituent l'abaque en question : ce problème, sur lequel M. d'Ocagne a attiré à maintes reprises l'attention des mathématiciens, revient évidemment à reconnaître si une fonction donnée Y(^x,y, :■) peut être mise sous la forme du déterminant (i), et à déterminer, dans ce cas, les éléments de ce dernier.

» La question est résolue complètement au moyen des résultats que j'ai l'honneur de soumettre à l'Académie dans cette Note.

» Soient a, a', a" trois valeurs numériques arbitraires et distinctes; de même, b, b' , b" et c, c', c". On doit, quels que soient œ, y et z, avoir les identités :

VÇr, b, c ) F(r(, b, c ) F(a',b, c ) F(a", b, c ) V(a, y, c )

F(^-, b', c) F(rt, b', c') F(n', b', c') F{a",b', c') F (a, y, c)

F {a, b, c ) F(a'. b, c' ) F {a, b\ c ) F {ci, b',c')

F(a, b, c' ) F (ci, b' , c' ) F (a, b, c") F (a, b', r")

F(x, h\c") F (a, //', c") Fin', b",c") F{a",b",c") F (a", y, c") F(n",b, c") F(a",b', c") F(a",b",c') F(a",b",z) F(a",b",c ) F(a",b",c') F{a",b",c")

Considérons mainleniint les trois fonctions ii, v ei iv des variables^'

( ^^7 ) et ; que l'on peut déterminer, par suite de l'ideiililé (A), de mani^ère à avoir identiquement

F(.r, }', ;) --- uY(.r, h, c) -i- (^(a', h' , c') -+- (T'F(.r, //', c").

On pourra, par suite des identités (A), (B) et (C), déterminer, à un facteur constant près, des fonctions .ç, (y) et /«,(;) telles que l'on ait identiquement

g^ {y) = ?, f'C.V, c) H- ^,f(j, c) = Y, ir( y, c) h- --a(r( y. c'),

les p et Y étant des constantes,

» On déterminera de même des fonctions §.> et o-., de y, h., et/?., de .;. Posons

» On devra avoir identiquement, quels que soient y et ; :

ii{b',c) A,{b',r) B, (//,(,•')

ainsi que les deux autres identités analogues, (E) et (F), entre les fonctions c. A.-,, B„ et w, A,,, B.,.

» Par suite de (D) on peut déterminer deux coefficients numériques >,, et a, tels que

on aura de même des coefficients X^, a,, >.., et ;/.,. On devra avoir entre eux la relation

( G ) A , 7,2 >.;, =:^ IJ. I 7,2 a , .

Il sera alors possible de déterminer six coefficients /??,, m.,, m, et /i, n,, /?, tels que

et l'on aura alors identiquement

I F(x, /a ,• ) fil, g, (y) n,/i,(z) :

y(^,y.--) = \F(x,b',c') m,g„Xy) n,h,{z)\.

c. R., 1898, 2' Semes/re. (T. CXXVII, N° 5.) 3G

» On a donc, en résumé, à vérifier sept relations nécessaires et suffisantes, et, quand elles sont remplies, on sait mettre la fonction donnée sous la forme du déterminant (i). »

ACOUSTIQUE. — Sur /a théorie des tuyaux à anche. Note de M. A. Aignav.

« Helmholtz (' ) ^ étudié la production et la propagation du son dans un tuyau cylindrique où l'air est mis en vibration par un piston animé d'un mouvement Aibratoire. Il résulte de la savante analyse de ce physicien que l'intensité de son est maximum quand le piston est sur un nœud de la colonne d'air vibrant à l'unisson du piston. Par conséquent, si l'extrémité du tube opposée au piston est ouverte, le son maximum sera obtenu

quand la longueur du tube sera égale à (2X" + i)-^; si, au contraire, l'extrémité du tube opposée au piston est fermée par une paroi rigide, le son d'intensité maximum sera obtenu pour des longueurs égales à. A--

» Ces conclusions du calcul sont vérifiées par l'expérience.

» On a prétendu que ce problème correspondait « au cas des tuyaux à anche parfaitement élastique, dont la période propre est sensiblement indépendante des réactions du tuyau, tels que les tuyaux des jeux d'orgue, cornet, cromorne, etc., à anche métallique (-). »

» Je pense que cette assimilation du problème théorique, si bien traité par Helmholtz, au cas réalisé par les tuyaux d'orgue, n'est pas tout à fait justifiée, parce que l'anche ne communique pas à la colonne d'air placée dans le tuvau un mouvement vibratoire tel que l'anche et la tranche d'air qui la louche aient la même vitesse, comme on l'a admis dans le calcul.

» Si l'on fait vibrer l'anche métallique d'un tuyau à anche, en l'écartant de sa position d'équilibre, puis l'abandonnant à elle-même, on n'obtient pas de renforcement notable du son propre de l'anche, quand on ne souffle pas

dans le tuyau, que la longueur de celui-ci soit égale à k- ou à {-ik -+- i)t-

Mais si Ion fait passer un courant d'air dans le tuyau, à travers l'anche, tant que l'anche vibre, le tuyau résone, quelle que soit sa longueur.

(') Journal de C relie, l. 37.

(-) Helmholtz, Pogg. Ann., t. CXIV, et Mrili.oki's, Journal de P/iyscfjue, 2' sévie,

» Je conclus de ces expériences que le son est produit, dans le tuyau à anche comme dans la sirène, grâce à l'interruption périodique, par l'anche vibrante, de la colonne d'air que la soufflerie injecte et qu'il n'y a pas là un phénomène de résonance semblable à celui qu'Helmholtz a analysé.

)( Les expériences suivantes, faites avec une anche libre dont les vibrations propres s'amortissaient assez lentement, mettent en lumière l'influence de la longueur de la colonne d'air sur le fonctionnement des tuyaux à anche.

» 1° On injecte dans le tuvau lèvent de la soufflerie sous une pression un peu inférieure à celle qui fait éclater le son, la longueur du tuyau étant telle que l'anche soit sur un ventre de la colonne d'air. On constate alors que l'anche mise en vibration avec la main revient au repos deux, trois, quatre fois plus lentement que si l'on n'injectait pas d'air.

» 2° La longueur du tuyau étant telle que l'anche soit sur un nœud, on force le vent de la soufflerie, puis on écarte l'anche de sa position d'équilibre et on l'abandonne brusquement. Elle revient instantanément au repos avec un bruit sec et sans vibrer autour de sa position d'équilibre.

» Conclusion . — Pour les tuyaux à anche élastique, la longueur du tuyau n'a pas grande influence sur l'intensité du son et sur sa hauteur, mais, suivant sa longueur, la colonne d'air vibrante que le tuyau renferme réagit diversement sur le mouvement de l'anche.

» Le son du tuyau résone avec le maximum de facilité et d'éclat quand l'anche est située sur un ventre de la colonne d'air. Au contraire, si la longueur du tube est telle que l'anche soit sur un nœud, le tuyau ne rend aucun son, même en élevant la pression qui le faisait précédemment résoner. C'est le contraire des conclusions d'Helmholtz.

» J'ai effectué ces vérifications en utilisant des anches libres et des anches battantes.

y J/assimilation du cas théorique examiné par Helmhollz avec les tuyaux d'orgue à anches métalliques a paru justifiée par ce fait: que certains jeux des grandes orgues présentent, à lu suite de l'anche, un cornet ou tuyau

dont la longueur est sensiblement égale à y» X étant la longueur d'onde du

son rendu par le tuvau. Or il semble bien que l'anche soit alors sur un nœud de colonne d'air vibrante.

M Ayant expérimenté avec soin sur un semblable tuyau (') (jeu de cla-

(') A l'aide d'un appareil construit spécialement pour cet usage par M. Louis Debierre, l'habile facteur d'orgues de Nantes.

rinelle), je crois pouvoir conclure que la facture du cornet d'harmonie est déterminée, non pour faciliter l'émission du son, mais de telle sorte que la réaction de la colonne d'air, sans être assez énergique pour empêcher le jeu de l'anche, en adoucisse le son et en modifie le timbre. J'ai vérifié d'ailleurs, en substituant au cornet du facteur d'ort;ue un simple tube cylindrique, que le tuyau nerésonait pas pour les longueurs du tube égales à 7 ou (2yt + i) 7 d'une part, et cjue, d'autre part, en conservant la forme et le

diamètre du cornet et en faisant varier simplement la longueur de la partie cvlindrique de cet appendice, le tuyau résonait quelle quefùl la longueur du cornet d'harmonie.

» A la suite de ces expériences, j'ai été conduit à |)enser que, pour établir la théorie mathématique de la production du son dans le tuyau à anche, il convenait d'évaluer l'action mécanique sur l'anche : i" du courant d'air injecté par la soufflerie; 2" de la réaction des colonnes d'air vibrantes contenues dans le porte-vent et dans le cornet d'harmonie, colonnes d'air soumises à des impulsions j)ériodiquement A'ariables comme la surface de l'ouverture offerte par l'anche vibrante au passage de l'air.

» Les longueurs du porte-vent et du tuyau donnant lieu à des réactions cai)ables d'entretenir le mouvement vibratoire de l'anche seront celles qui, pour une pression donnée de l'air injecté, produiront le son du tuyau avec le plus de facilité et d'éclat.

)) Il importe d'observer que les remarques précédentes n'enlèvent rien à la valeur de l'analyse d'Helmholtz et n'infirment pas les résultats qu'il en a déduits relativement à la propagation du son et à la théorie de la résonance. »

CHIMIE MINÉRALE. — Action du phosphurc d'hydrogène pur sur le sulfate de cuii're. Note de M. E. Rubénovitch, présentée par M. Ditle (').

« L'action du j)hosphure d'hydrogène sur les sels tle cuivre et principalement sur le sulfate a été signalée par divers auteurs, et ce qui ressort le plus nettement de leurs recherches c'est que l'on n'obtient ainsi que des produits de composition variable. Rose avait indiqué le premier {Pogg. Jnn., t. XIV, p. 188 et t. XXIY, p. 32o) la formation d'un précipité de

(' ) Cti Travail a été l'ail au laboialuiie de M. Joamiis, à la l''acallù des Sciences.

formule P-Cii^ correspondant, par conséquent, à la formule du phospliure d'hydrogène générateur

2PH^-t-3SO*Cu = P=Cu^ + SO''Cn.

» Lorsque l'on fait celte expérience sans précautions spéciales, on obtient un précipité noir dont la composition n'est pas constante et qui est mélangé avec paillettes de cuivre métallique. J'ai pensé que ces variations dans la composition pouvaient tenir à des réactions accessoires qu'il était peut-être possible d'éviter et j'ai repris celte étude en m'imposant, pour élucider aussi complètement que possible celte question, le dosage de tous les corps qui participent à la réaction, y compris celui du gaz luimême.

» Le phosphure d'iivdrogène pur que j'ai employé provenait de la dissociation du chlorure de phosplioniuni préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur le phosphure d'iiydrogèiie vers — 35°. Je l'ai fait réagir en quantités exactement mesurées sur une dissolution titrée de sulfate de cuivre; l'appareil dont je me servais se composait d'un tube en verre d'une centaine de centimètres cubes, contenant la solution du sulfate de cuivre, d'une cloche à robinet reposant sur la cuve à mercure et servant à l'introduction du phosphure d'hydrogène, et enfin d'une trompe à mercure, ces divers appareils étant réunis par des tubes de plomb. Au début, on faisait le vide dans tout l'appareil de façon à éviter complètement l'action de l'air, puis on le maintenait pendant quelque temps pour expulser les gaz dissous dans le sulfate de cuivre. Avec ces précautions l'on obtient des résultats concordants et des produits définis, à la fin de l'expérience, lorsque l'absorption est terminée, la trompe sert à extraire et à recueillir les gaz restants. On pouvait ainsi connaître très exactement la quantité de phosphure d'hydrogène entrée en réaction et les gaz qui avaient pu se dégager.

» Pour pouvoir analyser le précipité de phosphure et trouver des résultats constants, il faut faire certaines manipulations assez délicates. On doit séparer, tout d'abord, le précipité de la liqueur par filtration, puis laver le précipité comjilètement avec de l'eau distillée exempte d'air; j'ai effectué toutes ces opérations dans le vide et j'ai obtenu ainsi un phosphure de cuivre absolument exempt de cuivre métallique et bien défini.

» Voici les résultats que j'ai trouvés :

» 1" Pour deux molécules de sulfate de cuivre il faut très sensiblement une molécule de phosphure d'hydrogène ( rapport trouvé p..— =2,03 et 2,06, au lieu de 2 | .

» 2° La composition du précipité noir obtenu répond à la formule P-Cu',H^O,

comme le montrent les analyses suivantes :

Trouv.:-.

Calculé. I. II. III.

Phosphore i5,6i i^,86 i4>96 »

Cuivre 79182 79 167 79>62 »

Eau 4)57 5,37 .5,17 4)5i

» 3° Il se forme simultanément de l'acide phosphorique; \ à très peu près du

phosphore introduit à l'état de phosphure d'hydrogène se retrouve dans la liqueur à

„. j. -j , , • / PO'H^ ,. , \

letat d acide phosphorique I rapport =0,207 3" "^u de { J .

)i 4° On retrouve tout l'acide sulfurique du sulfate de cuivre.

» Quant au mécanisme de la réaction, j'ai constaté que l'action du phosphure d'hydrogène sur le sulfate de cuivre se manifeste d'abord par une variation de la couleur de la solution, qui, de bleue, devient verte, et, en opérant vers o", on peut retarder pendant quelques heures la précipitation du phosphure noir. Dans cette phase de la réaction, une partie du sulfate cuivrique paraît être réduite à l'état de sulfate cuivreux, dont M. Joannis a signalé l'existence, en combinaison avec l'oxyde de carbone (Comptes rendus, t. CXXV, p. 948), et, lorsque la précipitation commence, l'action du gaz peut porter à la fois sur le sel cuivreux et le sel cuivrique; on peut considérer le phosphure P^Cu^'jH^O soit comme une combinaisonde phosphure cuivrique P-Cu", et de phosphure cuivreux PCu', soit comme un hydrate du phosphure P^Cu^ obtenu par M. Granger dans l'action du cuivre sur la vapeur de phosphore.

» L'action de l'oxygène semble le dédoubler, transformant l'un de ces corps en cuivre métallique et acide phosphorique, et donnant avec l'autre un produit noir contenant de l'oxygène. Quoi qu'il en soit, on peut présenter la réaction du phosphure d'hydrogène pur sur le sulfate de cuivre, en l'absence de toute trace d'oxygène, par la formule suivante, que vérifie le dosage de tous les corps qui y figurent :

ioSO*Cu + 5PH»4-6H=0 = 2P=Ca=,H='0 + PO''H'-HioSO'H^

» Le phosphure P-Cu% IPO est un corps noir qui perd son eau à partir de 80° et se déshydrate complètement vers iSo". en devenant rouge brun ; lîoir il s'oxyde très lentement à l'air, mais déshydraté il s'oxyde rapide-

( 273 ) ment; en présence des liqueurs où il s'est formé il se décompose partiellement aA'ec une extrême -facilité sous l'action de l'oxygène de l'air, en mettant en liberté du cuivre métallique et en donnant de l'acide phosphorique, ce qui explique la nécessité de faire toutes les opérations à l'abri absolu de l'air, ainsi que les contradictions des auteurs.

» Il se dissout dans l'acide sulfurique concentré avec dégagement de phosphure d'hydrogène; l'acide azotique et le brome l'attaquent facilement; il réduit le permanganate de potassium. »

CHIMIE ORGANIQUE. — Aclion du hromc sur le bromure de propyle normal en présence du bromure d'aluminium anhydre ( ' ). N^ote de M. A. Mouxeyrat, présentée par M. Friedel.

« Dans une Note précédente, j'ai indiqué, pour la série acyclique, une méthode de bromuration basée sur la propriété que possède le bromure d'aluminium anhydre (AlBr'), de créer, par perte de (HBr), sur les carbures d'hydrogène bromes de cette série, des doubles liaisons éthvléniques. J'ai montré qu'on pouvait ainsi, par phases successives, remplacer d'une façon pratique tous les atomes d'hydrogène de l'éthane par du brome; en prenant pour point de départ le bromure d'éthyle (CH'.CH-Br), on préparait le bromure d'étbylène (CIPBr.CH-Br); à l'aide de celui-ci, le tétrabromure d'acétylène; enfin ce dernier permettait d'avoir l'hexabrométhane (CBr'-CBr^).

)) Cette méthode de bromuration, appliquée au bromure de propyle, m'a donné de très bons résultats; elle m'a, en effet, permis de préparer un certain nombre de dérivés bromes du propane, dérivés qui jusqu'ici n'avaient pu être obtenus par aucune méthode directe satisfaisante. Dans toutes ces réactions, je me suis servi d'une solution bromée de bromure d'aluminium au tiers (AlBr^, i partie -i- Br, 2 parties), et pour 100°'' de substance à bromer j'ai emplové 20^' de AlBr' et la quantité théorique de brome correspondant à l'équation générale

C'H'^Br' -I- Br= = C'H^-'Br"^'' ^ HBr.

Je suis parti du corps brome le plus simple de la série, du bromure de propyle normal (CH^ — CH" — CH'Br), obtenu en chauffant en vase clos l'alcool propylique normal saturé d'acide bromhvdrique.

(') Travail fait au laboratoire de M. Friedel, à la Sorbonne.

» Préparation du bromure de propylène (CIP — CHBr — CH-Br). — Dans un ballon parfaitement sec, plongeant dans un bain-niarie et surmonté d'un réfrigérant ascendant, j'ai placé 246s'' de bromure de propyle normal (CH' — CH- — CH^Br) et 2205'' de brome, le tout dépourvu de toute trace d'eau. Tandis qu'on porte lentement le ballon à 43°-5o°, on fait couler en mince filet dans ce mélange i5oS'' de la solution bromée de (AlBr^). On maintient cette température jusqu'à ce que tout le brome soit absorbé. Ce terme est facile à reconnaître par la disparition complète de l'atmosphère brune du ballon. .\ ce moment, la réaction étant terminée, il est indispensable de cesser de chauffer, sans quoi on altérerait le produit formé et diminuerait le rendement. On jette alors le contenu du ballon dans l'eau glacée additionnée d'acide bromhydrique, afin de détruire le bromure d'aluminium. L'iuiile lourde tombée au fond du matras est successivement lavée à l'eau distillée, à la potasse faible, entraînée à la vapeur d'eau, et enfin séchée au chlorure de calcium. Soumise à la distillation sous la pression normale, elle passe à peu près tout entière à la température de 142°. Elle est entièrement constituée par du bromure de propylène (CH' — CHBr — CII-Br). C'est là un excellent procédé de préparation de ce corps, car la réaction est rapide, et si elle est bien conduite, on a au moins en bromure de propylène go pour 100 du rendement théorique. Dans cette réaction, le propylène se combine au brome au fur et à mesure de sa formation :

(>) Cil'- CI1=- CII-Br + AlBr^rr. HBr -f-^";^^"\cil - AlBrS

(2) ^'"'^'^GII - AlBr^=: AlBr'M- CIP- CH = CH-, ' ClP /

(3) CH'- CM =Cir-+ Bi--Cil-^- CHBr- CH=Br.

» Préparation du Iribroniopropane (1,1) (2) (CH' — CHBr — CHBr-). — En opérant et prenant les mêmes précautions que dans l'expérience précédente, on traite 202S'' de (CH' — CHBr — CH-Br), additionnés de 808'' de brome, par 120s'" de la solution bromée de bromure d'aluminium. Le dégagement de (HBr) étant rapide et légulier à 20"'-25°, on maintient cette température jusqu'à décoloration complète de l'atmosphère du ballon. Ce terme atteint, on détruit le produit de la réaction en jetant dans l'eau glacée bromhydrique, lavant successivement à l'eau distillée, à la soude faible et entraînant à la vapeur. On sèche au chlorure de calcium et soumet l'huile obtenue à la distillation fractionnée dans le vide. Pour faire ces distillations je me suis servi de matras de Wurlz en verre blanc, à soudure latérale distante d'environ lÔ'^"' de la panse du matras; on évite ainsi les entraînements du liquide. De plus, afin d'être bien fixé sur les points d'ébullition des liquides obtenus, je distillais au moins 200"'' de produit à la fois.

» Après une série de distillations fractionnées, j'ai noté tout d'abord une petite quantité de bromure de propylène qui n'avait pas réagi; à ioo"-io3'', sous 2™ de pression, passe une grande quantité d'une huile lourde, correspondant à un tribromopropane C'H°Br'; à ii5''-i20", sous 3"" de pression, une petite quantité de liquide correspondant également à C'H'Br', et à i38°-i43°, sous i''",7, une faible portion d'un liquide très lourd ayant la composition C'H'Br*.

» A priori, en se basant sur la propriété que possède le bromure d'aluminium, de

créer des chaînes élhyléniques pour être bromurant, on conçoit qu'en parlant de

CfP — CH'Bi — CH'Br, le départ d'acide bromliydrique (IIBr) ne peut se faire que

11, lï, (Il

de trois façons, si bien qu'on ne peut avoir que trois isomères tribroniés. En effet, si le départ de (HBr) se fait avec l'atome de brome du carbone (i) et l'atome d'hydros;ène du carbone (a), on tombera sur le tribromopropane

(i) (2,2) (CIP— CBr^— CH^Br) :

CIP— CIIBr — CH=Br = HBr-t-CH'— CBr=:CIF,

CIP— CBrt=CH=-r-Bi-— CH'— CBr'— CH'Br.

Si (HBr) se forme avec l'atome d'hydrogène du carbone (i) et le brome du carbone (2), on aura le tribromopropane (1,1) (2) (CH^ — CHBr — CHBr') :

CH' — CIIBr - CII'Br = CH'— CH = CH Br + HBr, CH'— CH =: CHBr -f- Br5=; CIP— CHBr - CHBr=.

Enfin si la production de HBr a lieu avec l'atome de brome du carbone (2) et un atome d'hvdrogène du carbone (3), on aura le tribromopropane (i) (2) (3) (tribromhvdrine) ;

CH'- CHBr - CH'Br = CH'=: CH - CH'Br - HBr,

CH^= CH - CH^Br -h Br'm CH'Br — CHBr - CH=Br.

» Le principal produit, c'est-à-dire celui bouillant à loC-ioS" sous la pression de 2"", passe à la distillation à 2oo°-20i° sous la pression normale, en perdant un peu de HBr; additionné d'alcool, et celte solution versée sur de la poudre de zinc donne lieu à une vive réaction avec dégagement de chaleur; il passe à la distillation une petite quantité d'un liquide bouillant à la pression normale à d8°-59'' sans décomposition ; ce liquide a pour formule C'H°Br : c'est du bromopropane (CH' — CH=:CHBr). Or, Beboul a démontré que le seul corps susceptible de donner ce dernier produit par réduction à l'aide de la poudre de zinc est le tribromopropane (i , 1) (2) (CH' — CHBr — CHBr-) (Reboil, Annales de Cltiniie et de Physique, [5], t. XIV, p. 48i)- J'en conclus que le corps passant à ioo°-io3° sous 2™ de pression est du tribromopropane (1,1) (2). C'est là un bon moven de préparation de ce composé, les rendements par cette méthode variant entre 65-70 pour 100 du rendement théorique par rapport à

(CH'-CHBr — CH'Br).

Le liquide passant à ii5°-i2o'' sous S"""» bout à 2180-222°; sous la pression normale, traité en vase clos par de l'acétate d'argent, il donne de la triacétine. J'en conclus que c'est là la tribromhvdrine (CH-Br — CHBr — CH-Br). Les rendements sont d'environ 6 à 7 pour 100. Quant au produit passant à 1350-145° sous i'"",7, c'est, ainsi que je vais le démontrer dans la suite, du tétrabromopropane

(1,1) (2) (3) (CH^Br — CHBr-CHBr=).

» Dans cette expérience, on voit que le brome se porte de préférence sur l'atome de carbone qui renferme déjà cet halogène, et sur celui qui renferme le plus d'hydrogène. C. R., 1S9S, 3= Senieslre. (T. CXXVII, N° 5.) ^7

I) Préparation du télrabromopropane (i , i) (2) (3) ('CIFBr— CIIBr — CHBr^y