SOUTIENS SIMPLES DE £A COMBUSTION
chaux, et 5 mesures d'eau, donnèFent une liqueur qui decolora 1 mesure ^ de la dissolution d'indigo.
5"* Qu'une mesuVe de la dissolution de chlorure de chaux » étendue de 7 mesures d'eau , fournit un liquide qui détruisit la couleur de 1 mesure r de la dissolution d'indigo.
Il parait donc qu'on augmente beaucoup le pouvoir décolorant du chlorure de chaux , en l'étendant simplemfent
eau.
M. Henry, ayant eu connaissance de ces faits, en donna l'explication , en supposant que , lorsqu^on emploie la dis* solution de chlorure de chaux à Tétat de concentration » l'acide sulfurique du sulfate d^indigo dégage une portion de chlore à l'état de gaz , qui alors ne produit point d'action sur la matière colorante ; et par conséquent , il est Bien évident que le pouvoir blanchissant du chlorure de chaux n'est , pas indiqué d'une manière certaine par sa faculté de décolorer le sulfate d'indigo. '
M. Grouvelle , qui s'est occupé , en dernier lieu , de recherches sur les combinaisons du chlore avec les oxides, a reconnu , d'après les résultats de plusieurs expériences » que la composition du sous-chlorure de chaux est de
Hydrate de chaux ^ 1 atome. 956,9a 67,914 Chlore • 1 atomOi. 443>6S S2,o86
1379,57 ioQ»ooa
Et celle du chlorure neutre dissous , de
Hydrate de chaux, 1 atome. 5i,4i6 Chlore. ...... sratomes^ 4Sȉ^4
Le chlorure d'hydrate de baryte sec n'est pas , suivant M. Grouvelle, un sous-chlorure comme celui de chaux, mais un chlorure neutre, formé (I deux atomes de chlore et d'un atome d'hydrate de baryte.
La composition de ce chlorure neutre est, d'après deux
■ Annales de chimie et de physique, tome VII, page 58i , et tome XVI , page 89.
«HIOKE. â65
analyses » dont les résaltats se sont (r«uvés |tfirfaitemént d'accord entre eux » de
Hydrate de baryte, i atome. 2138,7a 70,7a Chlore. . . . . • , 2 atomes. 885, 3o 29,28
Chlorure. ... 1 atome. 3024)05 100,0a
M. Gronvelle ayant ensuite examiné les combhiaisons dn chlore avec un grand nombre d'ftutrejs oxides « an* nonce s^être assuré que le chlore est susceptible de se combiner avec les oxides de. la plupart des métaux, qui ne sont pa^ réductibles par la chaleur; que parmi les oxides auxquels il ne se combine pas , les uns n'ont aucune action sar lui y excepté k%ane température très-éle> vée; les autres se surroxident , et perdent ainsi leur tendance à se combiner au* dblore , comme ih perdent en partie leur affinité pour les acides. La dessiccation conrerlit les chlorures d'oxide en oxides^ ou en chlorures métalliques et chlorates. Tous, le sous-chlorure de chaux excepté, ont une composition analogue à celle des chlorures métalliques^ dans lesquels. ils. peuyenl; se irans&rmer, en perdant l'oxigène de leur Qxide.
M. Grouyelle a également reconnu que les chlorui:>e,s sont susceptibles , en yertu de leur tendance à Jouer le rôlp d'acides , de se combiner avec les oxides métalli*
3ues , et ai|ssi a?ec le gaz ammoniac sec ; il/croit devoir^ onner de préférence k ces combioaisons , le nom d'oxido^ ehlomires , comme désignant laieut l'union du chlorure et de l'oxide , que celui d'oxi-chtorure , indiquant plutôt. une combinaison de chlorure , d'oxigène et du métal ,^ sans spécifier dans quel ordre ce» corps sont uni^. Uap^ pelle ammonio'chlorures , les combinaisons des cblo-^ rures avec le gaz ammoniac sec. Les résultats de ses expériences sur quelques-uns de ces oxidô - chlorures et amnoonio-Ghlorurea 9 lui ont dopné, pour la comppsiiioa de ces espèces de, çon^binaisons , savoir :
Pour Vcoeido-chl^frur^ de mercure ,
5 atomes de deutoxide. * . l5658 79» 94 2
^ t atome de^ deuto-ohlorure. 34i-6»9' 2^,0^8
564 SOUTIENS SIMPIBS DE JLA COMBUSTIOlf
Pour Caxido^chlorure d'antimoine ,
Pfôtôxîde d'antltnoîné, 7 atomes. i35go^S .82,01^ Chlorure dlanthnoÎDe » t atome. ^ 2940,85 17,99
Pour Cammonùhcklorure de phosphm'e.
Chlorure de phosjphore, 1 atome. 261 3,3 1 63,5o2 AmmoDia(][ue, 7 atomes 1 501,99 36,498
4ii5,3o 100,00a
Pour l'ammonio*chlorure de mercure ,,
1 atome de deuto-chlorure. . . 3416,9 94'09. 1 atome d'ammoniaque. . . . 214,07 ' 5,91
363 1,47 100,00 ' De tiode.. , .
piî^d"J?é*dc*" ^* Faraday, préparateur au laboratoire de Tlnstitution carbone et d'by- roYalo do Londres , ayant exposé à Faction des rayons solaires , de l'iode et du gaz. oléfiant (gaz hydrogéné percarboné) , il se forma peu à peu , dans le mélange, des cristaux , sans qull parût exister, dans le vaisseau qui le contenait , de traces d'acide hydriodique ; et par conséquent; le gaz oléfiant n'avait pas été décomposé, mais simplement absorbé par l'iode. Ce composé triple, ainsi formé, :fût purifia au moyen de la potasse, qui eh sépara l'excès d'iode.
Le composé triple , dans son état de pureté , est Incolore , cristaHin , friable ; sa saveur est douceâtre , et son odeur agréable. Il n'est pas conducteur de l'électricité. Chauffé, il commence par se fondre; il sesublime ensuite, sans se décomposer , et se condense en crîstaux prismatiques , ou en tables. Une température élevée le décompose y en séparant l'iode ; il brûle dans la flamme de l'alcool , et donne pour produits de l'iode et de l'acide hy-
' Annalee de chimie et de physique » tomes XVII « page ijt et XYIII , page 46.
