DE

driodiqtte. Ce eomposé est soluble dans Talcool et dans l'éther; mais il ne se dissout ni dans l'eau ^ ni dans le» alcalis , ni dans les acide;s. Aux températures de 6& à gS degrés centisrades, il est décomposé par Facide sulfurique» effet probablement dii à la chaleur seulement. M. Faraday ,' qui considère ce composé comme ayant de l'analogie avec l'éther chlorique , propose de l'appeler hydrocarbure d'iode. '

M. Grouyelle^ qui a aussi fait des recherches sur let combinaisons de 1 iode avec les oxides , annonce s'être assuré que l'iode ^ à la température d'environ 200* centigrades et au-dessous » s'unit à tous les oxides alcalins hydratés ou anhydres » et forme ainsi des composés qu'il est très-difficile de saturer d'iode. La composition des iodures de chaux et de strontiane lui a paru être » d'après plusieurs analyses» un atome d'oxide et un atome d'iode. L'iode • s'unit très-bien à la potasse pure et sèche. L'iodure est alors susceptible de se dissoudre dans l'eau, et d'être évaporé à sÎGcitéj sans se décomposer. M. Grouvelle a trouvé que les iodures de strontiane et d'hydrate de strontiane sont, comme ceux de chaux , décomposés par une chaleur rouge intense» et qu'on obtient alors des alcalis caustiques. L oxide de zinc» chauffé à environ 200* centigrades» avec l'iode , conservant la propriété de donner beaucoup d'iode par les acides » M. Grouvelle est disposé à considérer comme probable la combinaison de l'iode avec l'oxide de zinc. L'action de l'iode sur l'oxide rouge de mercure n'a pas» suivant M. Grouvelle» d'analogie avec celle qu'il exerce sur le chlore."

COMBUSTIBLES SIMPLES ACGIDIFIABLES.

Du carbone.

Si l'on suppose que le carbone , dans les eaz acide car- Acide catboooDique et oxide de carbone » est à 1 état gazeux» et si la de carbone. pesanteur spécifique du carbone est déterminée à o,4i6 » alors l'acide carbonique est un composé d'un volume de gaz oxigène » et d'un volume de carbone , condensés dans

• Annales de chimie et de physique, tome XVIII , page 5o.

• Annales de chimie et de physique , tome XVI 1 , page 5%,

266 eOMBUSTIBLES SIMPLES^.

un volume; et l'oxîde de carbone consiste dans un demi-' volume de gaz oxigène et un Tolome de carbone » condensés daos un volume. Ce fut cette considération qui; f)orta M. Thomson à fixer les pesanteurs spécifiques de 'acide carbonique et de Foxide de carbone à 1,527 ®^ 0,972, nombres qu'on obtient en ajoutant respectivement o,4i6 à 1 ,1 1 1 , et à la moitié de 0,11 1. oSoniiïï"' Lorsqu'après avoir réduit en poudre le sel appelé ordinairement prussiate tripte de potasse ( bydrocyanate de potasse ferrugineux) on le met dans une cornue avec une quantité d'acide sulfurique concentré suffisante pour mettre le tout à l'état de pâ^e , il se dégage de la chaleur; et si la cornue est chauffée à la lampe, il 7 a production d'effervescence et développement d'un gaz particulier, dont je déterminai , dit M. Thomson , le premier' la nature en 1817. Ce gaz, qu'on peut distinguer par le^ nom (Voxide hydro-carbonique , est incolore et susceptible d'être reçu sur Teau. Il a une odeur particulière , qui n'est ni désagréabie , ni forte , mais qu'on ne peut comparer à aucune autre. Sa saveur est aromatique e\t laisse dans la bouche une impression de chaleur qui continue pendant quelque temps. Ce gaz n^éprouve aU« cune altération , lorsqu'on le laisse sur l'eau , exposé à là lumière. Sa pesanteur spécifique est o,gg5 , celle de^ l'air étant 1 ,000. Il s'ensuit qu'un décimètre cube de ce gaz, à la température de 1 5^,55 centigrades , et sous 1» pression barométrique de 760 millimètres de mercure ^

gram.

, pèse 1 , 1 96. 11 brûle aisément lorsqu'on le met en contact avec la flamme d'une bougie , et la flamme que sa combustion produit est d'un bleu foncé. Trois volumes de cegaz exigent , pour leur combustion complète , deux, volumes de gaz oxigène. Le résidu , après la détonation ^ est de trois volumes, consistant, en totalité, en gaz acide carbonique; ainsr, par là combustion, tout le gaz oxigène disparaît , et le volume du gaz inflammable n éprouve aucune altération; mais il est entièrement converti en gaz acide carbonique. Le gaz inflammable doit donc être un composé de

3 volumes oxide de carbone J condensés en 1 volume gaz hydrogène^ (trois volumes.

Un volume ei^demi de l'os^èae est employé à convertir Foxide de carbone en acide carbonique ; le demi-volume d*oxigène restant se combine avec le volume d'hydrogèiiey et le convertît en eau. '

On ne connaissait pas encore de combinaison du car ^ caSiïc "" ^ bone » avec le [chlore r lorsque 9 tout récemment, M. Fa^ raday, préparateur au laboratoire dé nnstittition royale de Londres /est parvenu à l'opérer.

En exposant à Paction des rayons solaires un mélange P««*»i«fû'«^ de chlore et d'éther chlorîque, l'action du chlore sur l'éther donna lieu à une production de gaz hydro*chlorique , qiii chassé à mesure par l'introduction dans le mé-*. lange de nouvelles quantités dé chlore , laissa une sub^ stance ciristàllisée i que M. Faraday annonce être le per^' chlorure de carbone.

Ce pérchlorure , mis à l'état de pureté par des^procé^ dés que M. Faraday indique, est transparent et mcolore ; son odeur, qui a quelque chose d'aromatique, ressettible assez à celle du camphre. Il n'a que très-peu do saveur ^ il est environ deux fois plus pesant que l'eau. On le* rédâit facilement en poudre , et , dans cet état , il a- f apparence du sucre blanc , avec à peu près sa dureté. U n'est pas condùct^r de l'électricité à la température ordinaire , il se volatitfse lentement ; à celle d^ 7 1**^' centigrades il se fond , et à 83*^ il entre en ébutttion. Il ne se dissout pas dans l'eau , mats l'alcool e^ l'éther le dissolvent bien. Il est difficilement combustible par les* moyens ordinaires ; mais cjiauffé dans le gaz exigène » il brûle, et souvent avec éclat ; la chaleur le sublime sous forme cristalline , et sa dissolution éthérée fournit des cristaux qui affectent la forme de tables quadrangulaîres.

Celte substance cristallisée^ ou pérchlorure de carbone , parait consister en

3 atomes , chlore . . • 132,78 . . • 89,82.

s. atomes, carbone . ^ i5,o6 . . • 10,18