Chlore

Tous ces corps s'unissent à l'oxigène à -peu -près dans l'ordre indiqué dans la table, si aucune autre circonstance ne s'oppose à leur facilité de combinaison avec ce principe. Aucun deux n'est capable de décomposer l'eau, à moins qu'on ne considère le carbone comme présentant à cet égard une exception. Le charbon, à une chaleur rouge, décompose l'eau ; mais l'hydrogène décompose à son tour l'acide carbonique à la même température. Ainsi la faculté de décomposition est réciproque -, mais je place l'hydrogène le premier, parce qu'en allumaut, par l'électricité, un mélange d'hydrogène carboné avec une proportion insuffisante d'oxigène , l'hydrogène se combine avec l'oxigène de préférence au carbone. Le charbon décompose l'acide phosphorique à une chaleur rouge , et le pbospnore produit cet effet sur l'acide carbonique à la même température ; mais je fais précéder le phosphore par le carbone, parce que le phosphore ne paraît pas capable d'opérer la décomposition de l'eau comme le fait le charbon, et que son action sur l'acide carbonique a besoin d'être facilitée par la présence d'une base. L'acide phosphorique ne semble pas susceptible d'être décomposé par le soufre, mais le phosphore agit à un certain point sur l'acide sulfurique. On sait que le soufre décompose, au-moins en partie, l'acide nitrique-, mais l'azote n'exerce aucune action sensible sur l'acide sulfurique. Quoique le chlore occupe la dernière place dans l'ordre des décompositions, il a cependant ete reconnu qu'il peut séparer une portion d oxigene de l'acide nitrique ; mats le deutoxide d'azote , à l'aide de l'humidité, convertit le chlore en acide bydrochlorique. Telles sont les raisons qui ont déterminé 1 ordre suivant lequel les combustibles et incombustibles simples se trouvent rangés dans la table précédente.

âCuki.