de potasse
Et aussi le sous-borate de soude.
De ces divers genres de sels, les carbonates et les hydrochlorates sont ceux que les eaux minérales contieonent le plus fréquemment et le plus abondamment j ce sont les nitrates qu'on y rencontre le plus rarement.
1. Le sulfate de soude existe ordinairement dans les eaux minérales, et spécialement dans celles qu'on distingue par la dénomination Seaux salées.
2. Le sulfate d'ammoniaque se trouve dans les eaux minérales qui sont dans le voisinage des volcans.
3. Le sulfate de chaux est extrêiuement commun dans l'eau. Sa présence semble y avoir été reconnue pour la première fois par le docteur Lister, en 168a. Il semblerait être généralement formé pendant l'évaporation des eaux minérales par l'action du sulfate de soude sur l'hydrochlorate de chaux.
4. Le sulfate de magnésie existe presque toujours dans celles des eaux minérales qui ont les propriétés purgatives. 11 fut découvert dans les eaux d'Epsom en 161 0 , et en 1 696 le docteur Grew publia un traité à ce sujet.
5. L'alun se trouve quelquefois dans les eaux minérales ; niais en général il est tres-rare qu'elles en contiennent.
6 et 7. Le sulfate de fer se rencontre quelquefois daus les eaux minérales volcaniques. On l'a même observé dans les eaux minérales d'autres lieux. Mais le sulfate de cuivre ne se trouve que dans les eaux qui découlent des mines de cuivre.
8. On a retiré du nitrate de potasse de quelques sources de la Hongrie ; mais il est extrêmement rare de le rencontrer dans les eaux minérales.
KAUX MINÉRALES. a53
9. Le docteur Home d'Edimbourg reconnut le premier, en 1756, la présence du nitrate de chaux dans l'eau. On assure qu'il existe dans quelques sources des déserts sablonneui de l'Arabie.
10. Ou dit avoir trouvé le nitrate de magnésie dans quelques sources.
1 1 . L 'hydrochlorate de potasse se rencontre rarement. Il a été dernièrement découvert par Julin dans les sources minérales d'Uhleaborg , en Suède.
12. L'hydrochlorate de soude est si excessivement commun dans les eaux minérales, qu'il est difficile de faire l'analyse d'une seule source sans y découvrir la présence de ce sel. .«hW>-> r.
13. L'hydrochlorate d'ammoniaque existe rarement dans les eaux minérales. Mais on la trouvé dans quelques sources en II al le et en Sibérie.
i4- L'hydrochlorate de barite y est plus rare encore ; mais Bergman en a annoncé la présence dans des eaux minérales.
i5 et 16. Les hydrochlorates de chaux et de magnésie sont des ingrédieus ordinaires des eaux minérales.
17. Le docteur Witheriug a trouvé de l'hydrochlorate d'alumine dans des eaux, mais il y est très-rare.
18. Bergman a parlé de l'hydrochlorate de manganèse comme se rencontrant quelquefois dans des eaux minérales. M. Lambe l'a dernièrement observé dans les eaux de jLemington, mais dans une proportion extrêmement limitée , et le docteur Scudamore dans l'eau des puits de Tunbrid^e.
19. Plusieurs chimistes ont annoncé la présence du carbonate de potasse dans des eaux minérales. Si elle y a heu en effet, ce doit être en bien petite proportion.
20. Le carbonate de soude est peut-être, après l'hydrochlorate de soude et le carbonate de chaux , l ingrédient le plus commun dans les eaux minérales.
ai. On a trouvé du carbonate d'ammoniaque dans des eaux ; mais il est très-rare qu'elles en contiennent.
22. Le carbonate de chaux existe dans presque toutes les eaux où il est ordinairement tenu en dissolution par un excès de son acide. Il résulte d'expériences de différens chimistes, rapportées par Kirwan , et spécialement de celles de B rthollet , que de l'eau saturée d'acide carbonique peut tenir en dissolution 0,002 de carbonate de chaux. Or l'eau saturée
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d'acide carbonique à la température de i o° centig. contient près des 0,002 de son poids de cet acide *, donc lorsqu'il existe dans l'eau assez d'acide carbonique pour la saturer, cet acide est susceptible de dissoudre une quantité égale à Son propre poids de carbonate de chaux. Il en résulte que dans mille parties en poids d'une eau contenant deux parties d'acide carbonique, il peut être tenu en dissolution deux parties de carbonate de chaux. Si Ton augmente la proportion de l'eau , elle n'en est pas moins capable de tenir le carbonate de chaux en dissolution lors même que la proportion de l'acide carbonique est diminuée : ainsi 2/j 000 Par" ties d'eau peuvent dissoudre deux parties de carbonate de chaux , lors même qu'il n'y a dans cette quantité d'eau qu'une partie d'acide carbonique. Plus la proportion d'eau devient considérable , moins il faut d'acide carbonique pour tenir la chaux en dissolution ; et cet effet finit par être produit sans excès sensible de cet acide lorsque la proportion de l'eau est augmentée à un certain point. Il faut remarquer aussi que l'eau, quelque petite que puisse être la quantité d'acide carbonique qu'elle contient , est capable de dissoudre du carbonate de chaux, pourvu que le poids de cet acide présent excède celui de la chaux B. Ces observations s'appliquent également à tous les autres carbooates terreux tenus en dissolutiou dans lesenux minérales.
23. Le carbonate de magnésie existe aussi très-fréquem* ment dans les eaux minérales, et il y est presque toujours accompagné de carbonate de chaux.
a/f* On dit avoir trouvé dans ces eaux du carbonate d'alumine ; mais sa présence n'y a pas été convenablement constatée.
a5. Le carbonate de fer est très-commun .dans les eaux minérales, et c'esf le principal ingrédient de celles qu'on désigne sous la dénomination d'eaux fernrgineuses.
26 et 27. On a souvent rencontré les hydro- sulfates de chaux et de soude dans celles des eaux minérales qu'on appelle sulfureuses ou hépatiques.
28. Le borax existe dans les eaux de quelques lacs de la Perse et du Thibtt , mais on n'a pas examiné la nature de ces eaux*.
« Kinran's ou Minerai W*Urs , p. i5. » Ibid. p. 8, ete.
XAtJX MINÉRALES. 255
Outre Ces Matériaux divers des eaux minérales, on y a s M*ti*r«* encore observé par fois certaines substances végétales ctw*'"
animales; mais dans la plupart des cas, on les y considère
Elutôl comme mélanges accidentels que comme parties récitaient composantes.
L'éoumération que nous vêtions de faire peut nous donner nne idée àssez exacte des principes qui mineralisem les eaux; mais elle ne suffit pas pour nous faire connaître la nature de Ces liquides ainsi composés. Il n'existe point d'eaux minérales qui contiennent à-la-fois toutes ces substances. Il s'y en trouve rarement plus de cinq ou six ensemble, et il arrive à peine jamais que leur nombre excède celui de buit ou dix. La proportion de ces diverses substances y est généralement aussi peu considérable, et dans beaucoup de cas , elles y sont en Quantité extrêmement petite. Cest donc sur la distinction des substances qui se trouvent le plus habituellement réunies dans les eaux minérales, et sur la détermination de leur proportion , qu'il faut établir la recherche de la nature de ces eaux. Dans la plupart des eaux minérales, il est ordinairement quelque substance t)ni , à raison de sa plus grande proportion ou de son activité plus énergique , imprime , pour ainsi dire , à l'eau , son caractère, et lui donne celles de ses propriétés qui la font le plus facilement distinguer. C'est donc ■ur la présence de cette substance dans l'eau qu'il faut principalement porter son attention , puisque les autres corps qu'elle contient en plus petite proportion peuvent varier ou même manquer entièrement sans qu'il en résulte aucun changement sensible dans la nature de l'eau. Considérées sous Ce point de vne, les eaux minérales doivent être classées Eaux minrr»! d' après k substance particulière qui y domine, et l'on peut £1'"' en conséquence les partager dans les quatre classes suivantes , savoir :
i. Eaux acidulés. 3 Eaux hépatiques.
*. Eaux chalibées où ferrugineuses. 4- Eaux salées.
Nous allons examiner chacune de ces classes.
i . Les eaax acidulés sont celles oà l'acide carbonique domine, et qui contiennent cet acide en proportion considérable. On les distingue aisément à leur saveur piquante et à leur pétillement analogue à celui du vin de Champagne, lorsju'o» en verse dans un verre-, filles contiennent presque
