SELS

ensuite dans là dissolution du phosphate de soude, il se pra-' duit un précipité blanc abondant.

4- Lorsqu'on chauffe un sel ammoniacal, il se dissipe complètement en vapeurs, à moins que Vacide n'ait un métal fixe pour base; dans ce cas, l'acide métallique reste seul.

5. Les sels ammoniacaux ne sont point précipités par l'infusion de noix de galle, non plus que par le ferrocyanate de potasse.

6. Lorsqu'on verse une dissolution de platine dans un sel d'ammoniaque , il se produit un précipité orangé.

Les différentes espèces de ce genre de sels, qui a été examiné avec le plus grand soin, sont celles qui suivent :

nitrate Espèce 1. Nitrate d'ammoniaque. Ce sel, connu depuis

d'ammoniaque iong.temps5 et désigné autrefois sous les dénominations de nitrum semi volatile , et nitrum jlammans , fut examiné par Berthollet dans le cours de ses expériences sur la composition de l'acide nitrique. Les recherches de Davy ont considérablement ajouté depuis à nos connaissances sur sa constitution et sa décomposition ■. On peut l'obtenir en faisant dissoudre du carbonate d'ammoniaque dans de l'acide nitrique étendu, et en évaporant ensuite la dissolution jusqu'à ce qu'elle cristallise.

Propriété»] Le nitrate d'ammoniaque affecte des formes très-variées^ selon la température à laquelle sa dissolution est évaporée. Aune chaleur médiocre de 21 à iS° centigrades, par exemple, et par un refroidissement lent, il cristallise en prismes à six pans, terminés par des pyramides hexaèdres allongées. Lorsque la dissolution a été évaporée à une température poussée jusqu'à 1000 centig. , les cristaux sont cannelés, et d'une texture fibreuse, ou bien, ils sont formés delon^s filets, mous et élastiques. Lorsque ce sel est desséché à une chaleur d'environ i5o° centigrades, il est sous la forme d'une masse blanche compacte. Ces différences sont dues aux proportions diverses d'eau de cristallisation que le seî contient.

Le nitrate d'ammoniaque a une saveur très-acre, amère et désagréable. Sa pesanteur spécifique est de 1,0780 2. A la

1 Da^y's Résearches , p 7T.

■ Hasîenfratz, Ann. de Chirm XXVIII, 12.

S El. S D'AMMONIAQUE. /i\g

température de i6°centigrades , il se dissout daus deux parties d'eau; ce liquide bouillant en prend le double de son poids1. Il faut observer, cependant, que ce degré de solubilité varie%suivant la proportion d'eau de cristallisation contenue dans le sel. Exposé à l'air, il en attire promptemeut 1 humidité et v devient déliquescent.

Lorsque le nitrate d'ammoniaque, à l'état fibreux ou en cristaux prismatiques, est soumis à l'action de la chaleur, il se liquéfie à une température inférieure à celle de i5o° centig, A celle de 18-2 a 2o5, il entre en éhuliition sans éprouver aucun changement daus sa nature; mais lorsque cetie chaleur est poussée à 2 5«>6 ? ou un peu plus , le sel est décomposé par degrés shus perdre son eau de cristallisation. D'un autre coté, lorsque le nitrate est à ïcfaî compacte , il n'éprouve que peu ou point d'altération jusqu'à li température de 1 270 centig, : de celles de i65 a i5<°. il se sublime lentement, sans décomposition et sans se liquéfier. A 1600 il se fond et, en même temps , il est en partie décomposé, et en partie sublimé 2.

Lorsque le nitrate d ammoniaque est décomposé à une température qui n'excède pas 's6^0 centig., il est converti en totalité en protoxide d azo'e et en eau. Il paraît, d'après les expériences de Davy, que ces deux produits sont à-peu ptès dans les proportions de 4 parties du protoxide et de 3 parties d'eau 3. Lorsque ce nitrate est chauffe au-delà de 3 1 t> centig. , il fait explosion, il est totalement décomposé et transformé en acide nitreux, en deutoxide d'azote, en eau et en gai azote. C'est à raison de ce phénomène, observé dès Ionstemps, que les anciens chimistes désignèrent ce sel par la dénomination de nitrum flammans. Bertholiet reconnut le premier la nature de la décomposition qui a été examinée plus récemment par Davy.

La table qui suit présente les proportions des parties con- ;, stif liantes de ce sel, telles qu'elles ont été établies par les chi- tompos,t 0D* nnstes qui en ont fait jusqu'à présent la recherche.

Fourcroy.

Davy, p. 85.

Ibid. p. io5.

Acide... 57 ■ 64,5 * 69,5 3 72,5 * 74,5 3 76,06* Base.... 20 32, 1 18, 4 19, 3 19,8 2^,94 Eau.... 20 3,4 12,1 8,2 5,7

Esp. 1. Nitrite d' ammoniaque. Ce sel n'a point encore été examiné.

3. Carbonaw. Esp. 3. Carbonate d'ammoniaque. Ce sel , connu depuis longtemps, s'obtient souvent par la distillation de substances animales-, mais la meilleure manière de le préparer, pour les opérations chimiques, consiste à l'extraire de l'hydrochlorate d'ammoniaque par le moyen du carbonate de chaux. En chauffant convenablement dans une cornue de grès un mélange de deux parties de craie et d'une partie d'hydrochlorate d'ammoniaque , desséchés lira et l'autre aussi complètement que possible, le carbonate d ammoniaque se sublime, et ou l'obtient à l'état d'une mas.ce blanche cristallisée. Il y a deux sous-espèces de ce sel, le carbonate et le bicarbonate.

Sous -Esp. i. Carbonate. Ce sel peut s'obtenir en cristaux ; mais ils sont si petits, et tellement irréguliers, qu'il est difficile d'en déterminer la forme. Suivant Bergman, on peut avoir ces cristaux en octaèdres, dont pour la plupart d'entr'eux, leurs deux sommets opposés sont tronqués5. Ce sel a la saveur et l'odeur de l'ammoniaque pure, quoique beaucoup plus faiblement. Ainsi que tous les autres carbonates alcalins , il verdit les couleurs bleues végétales précisément comme le font les alcalis purs. Sa pesanteur spécifique est de 0,966 6 ; il se dissout dans moins de deux fois son poids d'eau froide, et dans sou poids d'eau chaude. On ne peut pas se servir d'eau bouillante pour cette dissolution , parce qu'à cette température, le carbonate est volatilisé. Lorsqu'il est chauffé , il s'évapore très-promptement.

Cette sous-espèce, dans son état parfait, est composée de

« Kirwan, Nicolson's Jour. III, ai5.

■ Wenzel, p. 38.

• DaTv'.s Researches, p. 71. Dans la première de ces analyses-, I« sel était prismatique ; dans la seconde , il se trourait à l'état fibreux j et à celui compacte dans la troisième.

* Composition d'après la théorie.

' Bergman . I , ai.

4 Hassenfratz , Aun. de Cbim. XXVIII, it».

sels d'ammoniaque. ^5 l

I atome acide carbonique et i atome ammoniaque, ou, en poids, de

Acide carbonique. . 2,j5 .. 56, 4i.. 100 Ammoniaque 2,126. . 43,5g.. 77i27

Mais j lus ce sel est gardé long-temps , plus grande est sa proportion d'acide carbonique, et plus sa proportion d'ammoniaque devient moindre, parce que l'alcali s'en sépare peu à-peu eu se dégageant dans l'atmosphère. J'en ai trouvé dans le commerce, a Londres, dont la composition était, savoir :

Acide carbonique. . 55,70.... 100

Ammoniaque 26, 17.... 46,98

Eau 18, i5

De sorte qu'il avait perdu les deux cinquièmes de son ammoniaque.

Sous-Esp. 2. Bicarbo?iate. On peut se procurer ce sel, prop«iéifcj en exposant à Pairie carbonate d'ammoniaque ordinaire, réduit en poudre, ou, en faisant passer un courant de gaz acide carbonique dans une dissolution de ce sel dans l'eau.

II cristallise eu prismes à six pans, ordinairement petits. Il n'a pas d'odeur, et sa saveur est plus faible que celle du sous carbonate. Il est composé, d'après les expériences de Schrader, d'environ

56 acide.

19 base.

26 eau.

Sa véritable composition est :

' Base 58,65

Esp. 4* Borate d'ammoniaque. Ce sel a été décrit par Eoratpr Wenzel. Il forme des cristaux permanens qui ressemblent beaucoup au borax (sous-borate de soude). Lorsqu'il est

* Gehlen's Journ. II, 58î.

45s DES SELS.'

chauffé,, l'ammoniaque se dégage; il entraîne avec lui une portion de l'acide , mais il en laisse une autre à l'état de pureté. Wenzel a trouvé que les parties constituantes de ce borate sont * :

100 acide.

34 hase et eau.

Sa composition véritable est évidemment,

Acide 2,8y5 100

Base 2,125 ^3,91

Berzelius obtint pour résultat de l'analyse qu'il lit de ce sel:

Acide ^7,0,5

Ammoniaque 00, %i

Eau 5 1,73

Esp. 5. Silicate d'ammoniaque. Ce sel est inconnu. 6. Pk>phate. Esp. 6. Phosphate d'ammoniaque. Ce sel existe dans l'urine-, il paraît avoir été distingué, pour la première fois, par Rouelle. Il a été examiné depuis, en iyy4i Par Lavoisier -, et, plus récemment, par Vauqueîin 3. On le prépare ordinairement en saturant par l'ammoniaque le surphosphate de chaux, obtenu des os, et en faisant ensuite évaporer la dissolution jusqu'à consistance telle qu'en la laissant refroidir elle fournisse des cristaux de phosphate d'ammoniaque.

Propriciés. Ce sel cristallise en octaèdres composés de deux pyramides tétraèdres surbaissées , avec bases carrées. Sa saveur est salée, ayant un peu d'amertume. Sa pesanteur spécifique est de 1,8001 4; il est soluhle dans deux fois son poids d'eau, à la température de i3° centig. , et dans une proportion moindre de ce liquide bouillant. C'est par levaporatioii spontanée qu'on l'obtient en cristaux réguliers. Il ne s'altère point à l'air. Exposé à la chaleur, il entre en fusion aqueuse; il se dessèche ensuite; et si on continue de le chauffer, il

1 Verwaiidtsehaft , p. 249.

a Annals of Philosophy. III , £7.