Tourn. de l'Ecole polytechnique

A ïlasscniratz , Ann. de Cuira. XXVIII, 12.

sels d'ammoniaque. 4^3

se boursouffle, perd sa base alcaline, et l'acide se fond en un verre transparent. Ce sel est un composé de

Acide phosphorique . . . 4»5 ... 100 Ammoniaque 2,125... 47,22

Esp. 7. Phosphite d'ammoniaque. Ce sel est très-soluble * «"phi* dans l'eau, et il cristallise difficilement. Il n'a point été fait d'expériences ayant pour objet de déterminer sa composition, mais il est très-probable cpi'elie consiste en

Acide phosphoreux .. . 3,5 ... 100 Ammoniaque 2,i25... 60,71

Esp. 8. Hypophosphite d'ammoniaque. Ce sel est très- B: I5j2**" soluble dans l'eau et de même aussi dans l'alcool. Il n'a pas été analysé-, mais il est probablement composé de

Acide hvpophosphoreux. . . 2,5 ... 100 Ammoniaque 2,1 25 . . . 8o

Esp. 9. Glauber, qui découvrit le sulfate d'ammoniaque^ s- Suifki* lui donna le nom de sel ammoniaque secret} on l'appela aussi ammoniaque vitriolée. On peut le former en saturant l'ammoniaque par l'acide sulfunque, ou en décomposant, par ce même acide, l'hvdrochlorate d'ammoniaque.

Le sulfate d'ammoniaque cristallise généralement en petits Propriété». prismes à 6 pans, terminés par des pyramides à 6 faces. Sa saveur est piquante et amère. Il est soluble dans deux fois son poids d'eau à la température de 160 centigrades, et, dans son propre poids de ce liquide bouillant. L'eau, à la température de 62° centigrades, dissout les o,j8 de son poids de ce sel1. Exposé à l'air, il en attire lentement l'humidité.

Lorsque le sulfate d'ammoniaque est soumis à l'action de la chaleur, il décrépite d'abord, et ensuite il se fond, et s'il est chauffé en vaisseaux clos, il se sublime, mais en perdant un peu de son alcali3. Dans cet état, il est avec excès d'acide, et peut être appelé sursulfate d'ammoniaque. Sa saveur est acide , et il rougit les couleurs bleues végétales. Chauffé à un degré de température différant peu de celui de la chaleur rouge, il est eu plus grande partie décomposé -, il se produit

* Weozel, p. 3og.

a Kinvan's 3Iin. II , u.

de l'acide sulfureux et de l'ammoniaque ; il se développe du gaz azote en grande quantité, et très-probablement il se l'orme de l'eau1.

Composition. Les parties constituantes de ce sel ont été établies ainsi qu'il suit, savoir :

Acide.. 54,66 2. 58,753. 59,8 4. 70,17 5. 100 6 Base... 14,24.. 4i»25.. 40,2.. 29,80.. 4^,5 Eau.. . . 3i,io

Les cristaux de sulfate d'ammoniaque contiennent 3 atomes d'eau, combinés avec 1 atome du sel. Il ne paraît donc pas possible d en séparer complètement l'eau sans décomposer le sel.

so. Suifiie. Esp. 1 o. Sulfite d'ammoniaque. Suivant Fourcrov et Vauquehn?, qui ont les premiers décrit ce sel, il cristallise en prismes à 6 pans , terminés par des pyramides hexaèdres , ou en prismes rhomboïdaux à 4 pans , terminés par des sommets drièdres. Sa saveur est fraîche et piquante, ainsi que celle des autres sels ammoniacaux ; mais elle laisse dans la bouche une impression sulfureuse. Ce sel est soluble dans son propre poids d'eau froide, et sa dissolution produit beaucoup de froid. Sa solubilité augmente par la chaleur-, et, par conséquent, une dissolution saturée de ce sel dans l'eau bouillante , cristallise par refroidissement. Exposé à l'air , il en attire l'humidité, et s'y convertit promptement en un sulfate. Aucun autre sulfite n'éprouve ce changement d'une manière aussi rapide. Ce sulfite étant chauffé, décrépite; il se dégage un peu d'ammoniaque, et alors le sel se sublime à l'état de sur-sulfite d'ammoniaque.

On ne peut révoquer en doute que ce sulfite «st composé de

Acide sulfureux 4 100

Ammoniaque 2,125... 53,2

* Hatchett. Phil. Trans. LXXXVI, 3 14.

■ Kirwan , Nicholsoo's quarto Journ. III, 2i5. â Wenzel's Verwandstschaft , p. 58.

Richter, Statique chimique. I, :36.

5 Composition, d'après la Théorie.

° J>>rholson's Jouru. I, 3 1 7.

sels d'ammoniaque. \5o

Si l'analyse de ce sel par Fourcroy et Vauquclin mérite confiance , ses cristaux semblent consister dans 2 atomes du sel, uuis*à 1 atome d'eau.

Esp. II. Hyposulfite cC ammoniaque. Inconnu.

Esp. 12. Arseniate d'ammoniaque. La dissolution saturée 12< ^isenl?t«d'acide arsenique par l'ammoniaque , donne par 1 évaporadon des cristaux a arseniate d'ammoniaque en prismes rhomboïdaux, qui verdissent le sirop de violettes. Avec un excès d'acide, on obtient des cristaux aiguillés de sur-arseniate d'ammoniaque, qui sont déliquescens à l'air.

L'arseniate d'ammoniaque, chauffé doucement, perd sa transparence et une portion de son alcali. À une forte chaleur , l'ammoniaque est en partie décomposée; il y a formation d'eau, il se sublime de l'arsenic, et il se dégage de 1 azote. Cette expérience fut une de celles qui, les premières, amenèrent Schéele à la découverte des parties constituantes de l'ammoniaque1. Cet arseniate n'a pas été analysé ; mais il est probable que c'est un composé de

Acide arsenique 7,26 100

Ammoniaque 2,120 29, 3i

Esp. i3. Arsenite cf ammoniaque. Ce sel peut être obtenu 13. Anémie, en dissolvant l'acide arsenieux dans l'ammoniaque liquide. Cette dissolution produit une liqueur jaunâtre visqueuse qui ne cristallise pas. Ce sel n'a point été examiné par les chimistes modernes.

Esp. l/i. Antimoniate d'ammoniaque. Cette combinaison *4« Aiuimo-

■ J- . mate.

n'a été examinée jusqu'à présent que par Berzelius. On peut la former en faisant digérer de l'hydrate d'acide antimonique dans de l'ammoniaque caustique. 11 se produit par degrés une dissolution neutre. Si on essaye de l'évaporer, une portion de l'ammoniaque se dégage, et il se précipite une poudre blanche, qui est un sur-antimoniate d'ammoniaque. Ce sel rougit les couleurs bleues végétales; et lorsqu'on le chauffe dans une cornue, l'ammoniaque et l'eau se dissipent, et l'acide antimonique reste seul. Ce sursel, exposé à l'air pendant plusieurs mois, n'est pas décomposé, même à la température de 5o° centigrades a.

■ Schéele. I , i$5.

î Tsicholson's Journ. XXXV, 4°-

Esp, i5. Antimonite d'ammoniaque. Ce sel n'a pas été

examine.

i5. chtomate Esp. 16 Chromnte cP ammoniaque. Ce sel a été examiné par Vauquelin? et par John3. On peut le produire eu saturant l'acide cin omique par l'ammoniaque. Le sel se forme par degrés en çristau* dendrites d'un beau jaune. Lorsqu'il est cfoauffé légèrement, il se décompose ; et même lorsqu'il est dissons, il s'ea sépare des flocons bruns d'oxide de chrome. Ce sel n'a pas été analysé, mais îi est vraisemblable qu'il con-

siste en

Acide cliromique 6,5 100

Ammoniaque.. 0.. 2,125 ^2,69

f j. Moljbdata. Esp. l'y. Molybdate (V ammoniaque. Ce sel se dissout facilement dans l'eau; la dissolution ne cristallise pas, mais elle se prend par levaporation en une masse demi-transpa-

rente. Lorsqu'on la chauffe, l'ammoniaque est en partie £ parée et eu partie décomposée , et l'acide est réduit à l'état d'oxide 3. Ce sel, qui n'a pas été analysé , est composé, suivant toute apparence, de

Acide molybdique <).... 100

Ammoniaque 2,125 23,6 1

Esp. 18. Tdolybdite d'ammoniaque. Ce sel n'a pas été examiné. 19. TuDgstate. Esp. h). Tvngstate d'ammoniaque. Ce sel se produit en dissolvant l'acide tungstique dans le carbonate d'ammoniaque. Par 1 evaporation delà d ssoluîion, le tungs.tate cTamm/Haiaqua cristallise, quelquefois en petites écailles, ressemblant à l'acide borique, et quelquefois en aiguilles prismatiques tétraèdres. Ce sel a une saveur métallique. 11 est soluble dans l'eau, n'attire point l'humidité de l'air, et il est complètement décomposé par la c'ialeur. Vauqueliu a trouvé que 100 parties de tungstate d'ammoniaque contiennent, savoir :

78 Oxide.

22 Ammoniaque et eau.

• Ann. de Chim. LXX , 70.

* AnnaU ôf Philosophy . IV, 4*5.

» Bucholz, Gehlen's Jour. IV, 616.

\ VauqueUn et Ilcchl, Journ. des Mines, n,° 19, p. 2oA

SELS d'a.MMON'IAQUF. 4^7

Sa véritable composition est sans doute :

Ai^Je tengstique i5...« ... 100

Ammoniaque..... . 2,1 25.... 14,6

En comparant cette détermination avec les résultats de ^analyse de VaUqoelin, il parait que 100 parties du sel cristallise contiennent 16 parties d'eau*, de sorte que les cristaux sont composés de i atome du s« l -H 2 atomes d'eau.

Esp. 20. Columbate d'ammoniaque. Non encore examiné.

Esp. 2ï. Acétate d'ammoniaque. Ce sel se prépare ena, Acétate satura-.! l'acide acétique par l'ammoniaque. Sil'acide et l'alcali sont faibles, il est difficile de les saturer l'un par l'autre. Il est donc nécessaire qu'ils soient concentrés l'un et l'autre ■. Ce sel est trop volatil pour q-ril puisse cristalliser facilement. On peut cependant, par une évaporation convenablement ménagée, l'obtenir en cristaux aiguilles, M. de Lassonnele fit cristalliser par sublimation ? Lorsque cette sublimation a lieu lentement, les cristaux sont longs, déliés et applatis, terminés par des pointes a «us. d'un blanc nacré et ayant environ /[5 millimètres de long*. Ces cristaux, mis sur la langue, y produisent d'abord nne impression de fraîcheur, puis une sensation de douceur, suivie d'une saveur semblable à celle d'un mélange de sucre et de nitrate de potasse, dans lequel le goût de lune de ces substances ne domine pas sur celui de l'autre*. Ce sel est très -déliquescent, il se fond à la température de fn* centigrades, et à celle d'environ 1210, il se sublime5. Lorsqu'on distille une solution aqueuse de ce sel, il passe d'abord de l'ammoniaque , ensuite une certaine quantité d'acide acétique, et à la fin, le sel lui-même, contenant un excès d acide. Lue semblable décomposition du sel n'a pas lieu lorsqu'on le distille en cristaux à une chaleur ménagée6. ^

Les parties constituantes de l'acétate d'ammoniaque, déter^ minées par Wenzel et Richter , sont :

Acide 62,457 68,77e

Base . 37,55 5i,25

1 Steinacher, Jour, de Phys. LXV , 32.

3 Mém Par. 1775.

3 Higgins , on aceLous acid , p. 188.

* Ibid. p. 102. 5 Ibid. * Ibid.

s AVenzel , p. ï49«

? Richter, Statique chimique. I , i3S.

La véritable composition de ce sel est sans doute comme suit :

Acide acétique. . . 6,576 75.... 100

Ammoniaque 2,1 25.... 25.... 35,3

Il serait difficile de faire une analyse exacte de ce sel.

«s. Ecnzoat». Esp. 22. Benzoate d'ammoniaque. Ce sel cristallise difficilement. Ses cristaux affectent la forme de plumes. Il est déliquescent et très-soluble dans l'eau. Berzelius a recommandé femploi de ce benzoate comme un excellent réactif pour séparer le fer de sa dissolution. Il précipite ce métal en couleur orangé, et il ne produit de précipités insolubles avec aucune autre des bases salifiables , excepté le tellure, le mercure, et peut-être le cuivre, qui tous sont précipités eu blanc *.

«3 Succinate. Esp. 2,3. Succinate d'ammoniaque. Ce sel fournit des cristaux aiguillés, mais il cristallise difficilement. Il a une saveur acerbe, amère et fraîche ; exposé à la chaleur, il se sublime sans éprouver de décomposition. On fait un grand usage du succinate d'ammoniaque pour précipiter le fer de ses dissolutions, effet qu'ii ne produit que lorsque le fer est à l'état de peroxide, et alors il le précipite en rouge de chair foncé. Ce succinate précipite également la barite et le mercure de leur dissolution dans les acides. Avec plusieurs antres dissolutions métalliques, telles que celles de cuivre et de plomb, il forme également des précipités blancs, qui se dissolvent lorsqu'ils sont suffisamment étendus d'eau. M- Moroxylate. £sp< 2 j Moroxjlate d'ammoniaque. On peut former ce sel en mettant du carbonate d'ammoniaque dans une dissolution de moroxvlate de chaux. En évaporant alors cette dissolution, elle donne des cristaux de moroxylate d'ammoniaque en longs prismes déliés2.

Cimuaoïate. Esp. 2o. Camphorate d'ammoniaque. On prépare ce sel en dissolvaut du carbonate d ammoniaque dans l'eau chaude, et en ajoutant peu-a-peu à cette dissolution de l'acide camphorique, jusqu'à ce que l'alcali soit saturé. Il faut ensuite évaporer cette dissolution à une chaleur très-ménagée , afin d'éviter qu'il y ait dégagement de l'ammoniaque. Il est irèsdifiicile d'obtenir ce sel en cristaux réguliers. Lorsqu'on éva-

1 AfhanJlingâr.lII, i5î,

a Klaj.rolh, Nicholscm's Journ. VII, 1 3».