SELS D'AMMONIAQUE

pore la dissolution jusqu'à siccité, on a pour résidu une masse solide opaque, d'une saveur acerbe et un peu amère. L'eau, à la température de 160 centigrades, dissout environ un centième de sou poids de ce sel, et ce liquide bouillant en prend un tiers: mais tous les camphorates alcalins, avec excès de base, sont beaucoup plus solubles. Le camphoiate d'ammoniaque se dissout complètement dans l'alcool.

Lorsque ce sel est exposé a l'air, il attire l'humidité, mais il n'en absorbe jamais assez pour s'y résoudre en liqueur; chauffé, il se boursouftle, se fond, et finit par être converti en vapeur Au chalumeau, il brûle avec une flamme bleue et rouge, et n est volatilisé en totalité. La plupart des sels calcaires forment des sels triples avec le campborate d'ammoniaque. Il décompose en partie tous les sels alumineux , le sulfate d alumine excepté l .

Esp. 2.6, Bulctaîe d" ammoniaque. Ce sel a été décrit précédemment dans ce volume, p. 166.

Esp. 27. Suhè 'rate d'ammoniaque. Ce sel Cristallise en i7. Subérate. parallélipipèdes. Sa saveur est salée et laisse une impression d'amertume. 11 rougit les couleurs bleues végétales. 11 est très-soluble dans l'eau, et déliquescent a l'air. Mis sur les charbons ardens, il perd son eau de cristallisation, et se boursouffle; au chalumeau il s'évapore en totalité =.

Esp. 28. Pyro-tanrate d'ammoniaque. Ce sel n'a point encore été examiné.

Esp. 20,. Oxalate d'ammoniaque. Lorsqu'après avoir 23. Oxakte. saturé l'acide oxalique par l'ammoniaque, on évapore la dissolution, Foxalate d'ammoniaque v cristallise en prismes tétraèdres, terminés par des sommets dièdres. Souvent les arrêtes latérales du prisme sont tronquées de manière a le rendre hexaèdre ou octaèdre. Sa saveur est amère et désagréable, ayant quelque rapport avec ceîlede l'hvdrochlorate d'ammoniaque. À la température de 1C0 centigrades, 100 parties d'eau ne dissolvent que 4,5 parties de ce sel. La pesanteur spécifique de la dissolution est de 7,0186. Cet oxalate est insoluble dans l'alcool. A la distillation, il s'en dégage du carbonate d'ammoniaque, une portion de 1 acide se sublime, et le résidu est du charbon. On fait un grand em-

1 Ann. de dira. XXVII, p. 3i.

■ llid. XXIII, p. 55.

ploi de cet oxalate comme réactif, pour reconnaître la présence de la chaux E. Ce sel peut se combiner avec une dose double d'acide, et former ainsi un binoxalate. L'oxalate d'amiuoniaque est composé de

Acide oxalique 4,5i<>4 io°

Ammoniaque 2,126 Aj-)11

Les analyses que Berard et moi avons faites de ce sel rtaient inexactes, parce que l'acide oxalique que nous avions employé n'était pas complètement dépouillé d'eau.

3o. Mellate. EsP. 3o. JMellate d'ammoniaque. La dissolution d'acide mellitique saturée par l'ammoniaque donne de beaux cristaux hexaèdres transparens, qui deviennent opaques et d'un blanc argentin par leur exposition à l'air •.

3i. xartrate. Esp. 3 1 . Tartrate d' 'ammoniaque. Ce sel cristallise en prismes polyèdres ayant de l'analogie avec les cristaux de tartrate de soude. Il a une saveur fraîche et amère qui resr semble à celle du nitrate de potasse. Il est très-soluble dans l'eau. La chaleur le décompose. Ce sel se combine aussi, comme l'assure Retzius , avec un excès d'acide en formant ainsi un sur-tartrate de potasse, presque aussi iusoluble dans l'eau que le tartrate acide de potasse.

32. Ci'rate. Esp. 32. Citrate d' ammoniaque. Ce sel, qu'on produit en dissolvant du carbonate d'ammoniaque dans l'acide citrique, ne cristallise que lorsatue sa dissolution a été évaporée jusqu'à consistance d'un sirop épais. Ses cristaux sont des prismes allongés. Il est très-soluble dans l'eau. Sa saveur est fraîche et médiocrement salée3. Par l'application de la chaleur l'ammoniaque est séparée 4.

Le citrate d'ammoniaque est composé, suivant Vauque-

lin, de

62 Acide

58 Ammoniaque

1 Bergman. 1 , 261.

« KlaprotlTs Bcitragc. III, i3l.

3 Dobson.

* Schéele.

* Fourcroy. Vil , 208.

SELS D'AMMONIAQUE. 4^ l

Sa véritable composition est indubitablement:

Acide citrique. . . . 7,075 . . . 100 Ammoniaque .... 2,1 25 . . . 29,02

Esp. 33. HJieumate d'ammoniaque. INon examiné.

Esp. 34* Kinate d'ammoniaque. Idem.

Esp. 35. Saccholactate d'ammoniaque. Ce sel aune saveur acide comme étant toujours à létat de sur-sel. La chaleur eu dégage l'ammoniaque f.

Esp. 36. Urate d'ammoniaque. Ce sel est une poudre blanche insipide, qu'il est à peine possible de distinguer, par son aspect , de l'acide urique. Il se dissout dans un excès

Esp. Hj. Laccate d*ammoniaque. Non examiné.

Esp. 38. JSIalate d'ammoniaque. Sel déliquescent et trèssoluble.

Esp. 39. Sorbate d'ammoniaque. Ce sel ne cristallise que lorsqu'il est avec excès d'acide. Il forme alors des cristaux permanens, insolubles dans l'alcool*.

Esp. 40. Formate d'ammoniaque. Ce sel est soluble dans l'eau , et il peut être sublimé sans éprouver de décomposition.

Esp. Ai. Lactate d'ammoniaque. Lorsqu'on mêle' l'acide lactique concentre avec un excès d'ammoniaque^ caustique . le mélange acquiert une forte odeur volatile qui ressemble à celle de l'acétate ou du formate d'ammoniaque; cependant elle cesse promptement. Le sel a quelquefois une légère tendance à se former en cristaux. Il est en masse gommeuse, qui par son exposition à l'air perd , une portion de sa base , et devient avec excès d'acide. Lorsqu'il est chauffé, une grande partie de l'ammoniaque se dégage, et il reste un sel très- acide qui est déliquescent à ï air ■«

Esp. 42« Zumate d'ammoniaque. Ce sel est avec excès d'acide, et cristallise en parallélipipèdes 4.

Esp. 4d* Gallate d' ammoniaque .

Esp. 44* Ta7inate d'ammoniaque. Ni l'un ni l'autre de

1 Scheele, on sugar of mille.

■ Dnnovon, Phil. Trans. i8i5.

f Berzclins , djuikcmien. II, 436.

-Bracomiot, Auu. de Cliiiu. LXXXYI, Sj.

ces composés n'a élé examiné avec attention. Ils ne semblent pas être d'une nature permauente.

Telles sont les propriétés des sels d'ammoniaque. Leur composition se détermine aisément en les considérant comme étant des composés d'un atome d'ammoniaque uni à un atome de chacun des acides. Le poids d'un atome d'ammoniaque est de 2. 120, et nous avons donné, dans un précédent chapitre de cet ouvrage, les poids de tous les acides, autant qu'on a pu les établir.

SECTION II

Sels de potasse.

génuiusS T • ^Es se's '^e Potasse sont, excepté un très-petit nombre d'entre eux, solnbles dans l'eau. Mais en général, ces sels sont moins solubles que ceux d'ammoniaque.

2. On peut obtenir beaucoup de ces sels en cristaux ; mais il en est également beaucoup qui refusent de cristalliser. Eu général, les sels de potasse ont snoins de disposition que les sels de sonde à former des cristaux réguliers.

3. En versant de l'acide tartarique dissous dans l'eau, dans la solution aqueuse d'un sel de potasse, il se dépose îrès-promptement dans la liqueur, un sédiment blanc grenu. Ce sédiment, d'une saveur aigre, consiste eu petits cristaux de tartrate acide de potasse.

i. Lorsqu'on verse une dissolution de sulfate d'alumine dans un sel de potasse, il s y dépose presqu'aussitôt des cristaux ociaèdres d'alun.

5. Les sels de potasse peuvent être exposés à une chaleur rouge sans être volatilisés, comme le sont les sels d'am-. moniaque. Si l'acide du sel est combustible, il est décomposé, et il reste du carbonate de potasse mêlé avec un peu de charbon. Si l'acide n'est pas combustible, le sel fuse ordinairement, et il n'éprouve point d'altération dans sa nature. Il y a cependant à ce cas quelques exceptions. C'est ainsi qu à une chaleur rouge l'acide nitrique est décomposé par degrés, que l'acide sulfureux laisse sublimer du soufre, en se convertissant en acide sulfurique, et que l'acide phosphoreux laisse dégager de l'hydrogène phosphore et est transformé en acide phosphorique.