SELS DE SOUDE

lides strîées. Il ne s'altère point à Vair, et sa dureté est telle qu'on assure que les murailles du Cassar, fort actuellement tombé çn ruines, ont été bâties avec ce sel.

On peut former artificiellement ce bicarbonate en exposant le carbonate de soude ordinaire à une atmosphère d<B gaz acide carbonique. Daus ce cas, il ne dépose pas de cristaux comme le bicarbonaie de potasse; mais il forme une masse solide irrégulière qui a quelque ressemblance avec le bicarbonate d'Afrique.

En chauffant au rouge le bicatbonate de soude , il perd son eau de cristallisation et la moitié de son acide. Il est composé, suivant Klaprotb,, de

58 Soude.

Le bicarbonate de soude pur est composé de

Acide carbonique 45, 602

Soucie 01 ,568

Eau 25,ooo

D'où il suit évidemment que le bicarbonate d'Afrique avait perdu une portion de son acide, ou qu'il n'avait jamais été complètement saturé d'acide carbonique. Si nous supposons que ce sel est un composé de 1 atome de sel anhydre et de 2 atomes d'eau, la proportion de cette eau s'élèverait à kj pour 100 au-lieu de 28. Si les 4 pour 100 de moins dans la proportion d'eau établie par Klaproth, étaient ajoutés à l'acide, sa proportion dans le sel s'élèverait à l\o au-lieu de 3o, et l'analyse de Klaprotb se rapprocherait un peu plus de la vérité.

Sous-Esp.2. Carbonate. Cette sous-espèce est le carbonate de soude ordinaire du commerce. Il produit de grands et beaux cristaux dont on suppose que la forme primitive est un octaèdre composé de deux pyramides à quatre faces appliquées

* Le docteur "Wollaston a fait voir que ce sel, lorsq-Til a été' exposé à une chaleur rouge , peut exactement une moitié je son acide, et qu'il est converti en carbonate ordinaire. Pbil. Trans. 1808.

500 fcES SELS.

base à base , dont la base commune est un rbombe. Mais il n'est pas à ma connaissance que ce sel se soit jamais rencontré sous cette forme de cristaux; au -moins je n'en ai point vu quoique j'aye examiné plusieurs centaines de beaux cristaux de carbonate. La forme ordinaire du cristal est celle précédente , ayant les angles aigus opposés de la base rhornboï* dale, assez profondément tronqués , et d'une figure semblable à celle ci-contre.

La saveur de ce sel est précisément la même que celle du carbonate de potasse. Sa pesanteur spécifique est 1,3591 '. Il se dissout dans deux parties d'eau froide, et dans beaucoup moins de son poids d'eau bouillante , de sorte qu'il cristallise par le refroidissement de cette dernière dissolution. Ils'effleurit très-promptementàrair et tombe en poussière. Chauffé, il se fond dans son eau de cristallisation, dont en effet la proportion dans la soude du commerce est souvent si considérable, qu'une fois qu'elle est fondue, elle reste à l'état liquide. En continuant de cbauffer le sel, l'eau s'évapore par degrés et il se dessèche. A une chaleur rouge il se fond en un liquide transparent. Par une chaleur très-violente on lui enlève une partie de son acide. La fusion de ce sel s'opéraut beaucoup plus facilement que celle du carbonate de potasse, on l'emploie de préférence dans les verreries.

D'après les analyses qui en ont été faites jusqu'à présent, la composition de ce sel est ainsi qu'il suit, savoir :

Acide... i6s 163 i4,424 4o,i45 i4,i66 i4>387 Base.... 20 22 2i,58 59,86 20,60 20,92 Eau.... 64 62 64 65,24 64,70

Les cristaux sont composés de 1 atome de sel anhydre et de 11 atomes d'eau.

1 Hassenfratz , Ann. de Chim. XXVIII, 12.

* Bergman, Opusc. 1, iS; Fourcroy, Système des connaissances chimiques.

3 ïs.laproth. III, 65. Engl. Trans.

À Kivwan , ^«icholson's Joum. III, 2i5.

5 tbid.

6 Mon analyse.

? Composition the'orétique.

SELS DE SOUDE. 5oi

Esp. 4- Borate de soude. Ce sel se divise en deux sous- 4. Borate. espèces, savoir : le borate de soude et le borax.

Sou%-Esp. i.re Borate. Ce sel, quou peut obtenir en saturant du berax avec de l'acide borique, n'a jamais été examiné. INous savons par Bergman qu'il faut , pour la saturation du borax , environ les 0,00 de son poids d'acide borique \ Sa pesanteur spécifique est de i,35i 2. Il est soluble dans 2,5 parties d'eau à la température de 64° centig. 3. Les expériences de Wenzel semblent en établir les parties constituantes à 4

100 Acide.

44 Base.

M lis on ne peut avoir aucune confiance dans cette analyse. B'Tzelius essaya de déterminer la composition de ce sel, et il éprouva, pour y parvenir, des difficultés qu'il ne put surmonter.

Sous-Esp. 2. Borax. On suppose que ce sel, le seul des Histoire, borates qui ait été examiné et étudié avec soin, était connu des anciens, et qu'il est la substance désignée par Pline, sous la dénomination de chrysocolla. Quoi qu'il en soit,Geber en lit mention dès le neuvième siècle, sous le nom de borax. Geoffroy en fit connaître la composition en 1732, et Baron en IJ4&- Bergman démontra le premier que c'est un sel avec excès de base, et, par conséquent, à l'état d'un sous-borate.

Ce sel nous vient de l'Inde dans un état de grande impureté , sous le nom de tinkal. Il est enveloppé d'une espèce de matière grasse, que Vauquelin a reconnue être un savon ayant la soude pour base. Cette matière , purifiée en Europe, y prend le nom de borax. La purification du tinkal s'opérait autrefois en Hollande, et depuis en Angleterre, mais par des procédés qui ne sont pas connus. Valmont de Bomare, qui en a vu le travail, nous a appris qu'on y retirait 80 parties de borax pur de 100 parties de tinkal. Les opérations, qui se font dans des vaisseaux de plomb ou doublés de ce métal, consistent particulièrement dans des dissolutions, fil-

1 Bergman. III, 325. Suivant Witbering, il faut deux fois son poids. Bergman's Sciagraphia , p. 26. Eng. ïrans. a Hassenfratz , Aim. de Chim. XXVIII, 12. * Wenzel, ibid. p. 309.

ê Yenvandtschaf t , p. 248.

trations et cristallisations multipliées et successives. Valmont de Bomare soupçonne que, dans ce procédé de purification , on fait emploi d'eau de chaux; et, en effet , Four croy a fait voir que ce doit être un moyeu très -avantageux pour opérer la décomposition de la matière savoneuse daus laquelle le borax est empâté1.

Proprîciés. On peut obtenir le borax, ainsi purifié, en cristaux sous la forme do prismes hexaèdres, dont deux des côtés sont beaucoup plus larges, et terminés par des pyramides ttièdt es. Il est blanc ; sa pesanteur spécifique est de i,j4o *• H verdit les couleurs bleues végétales. Sa saveur est alcaline et stiptiqne.

11 se dissout, suivant Waîlérius, dans vingt fois son poids d'eau à la tcmoérature de i6° centisr. , et dans six fois son poids de ce liquide bouillant.

Exposé à l'air, le borax s'effleurit lentement et légèrement.

Au feu, il se boursouffle, se liquéfie en perdant environ les o,4° de S0D poids ; il devient glutîneux , et prend alors la forme d'une masse légère, poreuse, très-friable, connue sous le nom de borax calciné; chauffé plus fortement, il se fond en un verre transparent qui est encore soluble dans l'eau.

Le choc de deux morceaux de borax , frappés l'un contre l'autre dans l'obscurité, fait jaillir un éclat de lumière3.

Ce sel est composé, suivant Bergman, de

17 Soucie.

49 Eau,

Si ces proportions étaient exactes , elles indiqueraient 3 atomes d'acide unis à 1 atome de soude ; mais on ne pent pas les considérer comme telles. Cependant l'analyse de Gmelin concorda exactement avec celle de Bergman dans les pro-

1 Four» roy. îïï , 33 }.

3 Kirwan. ' h porte à 1,720 ( Cliem. p. a6G) ; le docteur

Watson à 1,757 '(.hem. I ,>sr,ys. Y, 67. )