Acrum, iN'icholson's Jour, lï , aS
4 Bergcnan's JXol.es on SclufFer, p. 106.
SELS DE SOUDE. 5o3
portions de l'acide et de la base ; il trouva ce sel composé de
Acide 35,6
Soude 1 7,8
Eau 46,6
Esp. 5. Silicate de soude. On forme aisément ce sel en faisant fondre deux parties en poids de soude avec une partie de silice. Le mélange se fond en un verre transparent, déliquescent à l'air. Ce sel est soluble dans l'eau , et il est alors connu sous le nom de liqueur des cailloux. Le verre est un sursilicate de soude , contenant ordinairement un grand excès de silice.
Esp. 6. Phosphate de soude. Ce sel, le premier connu de 6. phosphate; tous les phosphates, existe tout formé dans l'urine. Les chimistes s'en sont beaucoup occupés ; et la difficulté d'en faire l'anal vse, a donné lieu à différentes hypothèses sur sa nature. Hellot , après en avoir reconnu la présence dans l'urine , le décrivit en iyij, comme un sel différent de ceux jusqu'alors observés. Haupt en fit mention, en 174° • sous ^e nom de sal mirabilè perlatum. sel admirablement perlé. 11 fut ainsi qualifié àe perlé, à raison de la couleur grise opaque, analogue à celle des perles , qu il prend dans sa fusion au chalumeau. Margraff examina ce sel en 174^, e* trouva que, traité avec le charbon , il ne donnait pas du phosphore comme le fout les autres sels d urine; mais il s'assura qu'il contenait l'acide phosphorique. Rouelle le jeune l'analysa en 1776 , et conclut de ses expériences que c'était un composé d'acide phosphorique et de soude2. Proust, qui ne put parvenir à en retirer le phosphore , observa que cet acide n'était pas l'acide phosphorique, mais un autre, analogue à l'acide borique 3. Bergman appela cet acide , obtenu par Proust, acide perlé; et Morveau le nomma depuis acide ourétique. Mais Klaproth , qui fit bientôt après l'analvse du sel , prouva qu'il consistait en soude sursaturée d'acide phosphorique *« bchéele, avant fait peu de temps après la même découverte5,
1 Schweigger's Journ. XV, 2^5.
* Jsurn. de MëJec. 1776, Juillet.
3 Journ. de Phvs. i -8 1 , 1 , 1^5.
< Crell's Ann.'i -*5 . I, a38.
! Ibid. Il, 38;.
5o4 DES SELS.
il fut reconnu que l'acide de Proust n'était autre chose que le
Ïihosphale de soude combiné avec l'acide phosphorique ou e bi phosphate de soude.
Le docteur Pearson, qui introduisit l'usage de ce sel dans la médecine, comme purgatif, indiqua le moyen suivant de le préparer.
Préparation. On fait dissoudre dans un matras à long col 91 grammes de carbonate de soude cristallisé, dans i36 grammes d'eau à la température de 66° centigrades. On ajoute peu-à-peu à cette dissolution 32 grammes d'acide phosphorique d'une densité de i.85. On fait bouillir pendant quelques minutes le mélange ; ou filtre la liqueur lorsqu'elle est encore bouillante, et on la met dans un vase peu profond , qu'on place dans un lieu frais pour l'y laisser refroidir. Elle cristallise, par refroidissement , et il s'y forme pendant plusieurs jours des cristaux. Le docteur Pearson en obtint de 94 à 100 gram.,des quantités ci-dessus énoncées. Les pharmaciens retirent ordiuairement le phosphate de soude du sur-phosphate de chaux, obtenu des os calcinés par le moyen de l'acide sulfurique. On ajoute du carbonate de soude en excès pour mieux séparer la chaux. Ou filtre alors la liqueur , et on l'évaporé doucement jusqu'à ce qu'elle cristallise, opriéiés. Le phosphate de soude cristallise en prismes rhomboïdaux , dont les angles aigus sont de 6o°, et les angles obtus de 120, terminés par une pyramide à trois faces. Sa pesanteur spécifique est de i,333*. Sa saveur est fraîche et uriueuse, mais sans être désagréable. Il se dissout dans environ 4 parties d'eau à la température de i6°centig. , et dans deux parties d'eau bouillante. Cette dernière dissolution cristallise par refroidissement; mais pour obtenir le sel convenablement cristallisé, il est nécessaire qu'elle contienne un léger excès d'alcali. Ce sel s'effleunt très-pi omptement à l'air ; mais cette efflorescence n'a lieu qu'à la surface: au-dessous, le sel conserve sa transparence et sa forme. Au feu, il entre en fusion aqueuse. À une chaleur rouge, il se fund en un émail blanc, et au chalumeau, en un globule transparent qui devient opaque par le refroidissement, en affectant à sa surface la forme d'un polyèdre.
Ce sel n'est altéré ni par les combustibles , ni par les métaux. Il entre en fusion avec les oxides métalliques, et
+ Hassenfratz, Ann. de Ghim. XXVIU, 12.
SELS DE SOUDE. 5o5
il forme ainsi un globule vitreux coloré. Les acides suîfurique, nitrique et hvdrochlorique le décomposent en partie, et le convertissent en un bi-phosphate de soude. Dans cetBiphospîwta. état, il est plus soluble dans l'eau , et cristallise moins facilement ; mais en évaporant convenablement sa dissolution dans ce liquide, on peut l'obtenir en écailles fines comme l'acide borique. Ce fut ce bi-phosphate que Proust obtint , et qu'il considéra comme un acide particulier.
La plupart des terres sot.t susceptibles d'entrer en fusion avec ce sel, et d'être converties en verre.
Ce bi-phosphate est composé de
Acide 20,35 ■ ioos îoo*
Base 17,67 87 88,8
Eau 62,00
Les cristaux sont composés de 1 atome sel anhydre -4- 14 atomes eau. J'ai trouvé, dans mes expériences sur ce sel, qu'il contient plus de 62 pour 100 d'eau de cristallisation, quoique , probablement , cette proportion ne s'élève pas à 66.
Esp. 7. Phosphate- ammoîiiaco de soude. Quoique ce sel qu'on retirait de l'urine , et qui était connu des chimistes sous les noms de sel microcosmique , et de sel fusible de L 'urine , eût été soumis à l'examen beaucoup plutôt qu'aucun des autres phosphates , cependant, il se passa bien du temps avant qu'ils eussent pu acquérir des notions précises sur sa nature, ou même se le procurer à l'état de pureté. Margraff en indiqua le premier le moyen , en publiant une description détaillée de ses propriétés. Il fit voir que ce phosphate contenait de l'ammoniaque , et qu'il donnait du phosohore ; mais 11 ne put réussir a en reconnaître toutes les parties constituantes 4. C est à Fourcrov que nous sommes redevables de la détermination précise de la composition de cette espèce de
1 Berzelius, Ann. de Chim. et Pbys. II, 164» a Ibid.
* Composition theorétique.
* Opusc. I, 123,
5o6 DES SELS.
phosphate. Cette composition est1, suivant lui, de
24 Soude.
19 Ammoniaque.
25 Eau.
Les propriétés de ce sel sont à-peu-près les mêmes que celles réunies des phosphates de soude et d'ammoniaque. Il est d'un emploi plus avantageux comme flux , que le phosphate de soude , parce que la chaleur en dégage promptement l'ammoniaque, et laisse un excès d'aride. La pe.^auteur spécifique de ce phosphate est de i,5orj \ Il s'effleurit à lair, et y perd par degrés son ammoniaque , ainsi que l'observa , pour la première fois, le duc de Chaulnes. Margraff avait remarqué qu'eu évaporant une dissolution de ce phosphate dans l'eau , l'ammoniaque se dissipe.
Esp. 8. Phosphite de soude. Ce sel n'a point encore été décrit.
Esp. 9. Hypopîwsphite de soude. Ce sel , très-soluble dans l'eau , se dissout également dans l'alcool. Il n'a point encore été publié, jusqu'à présent , d'exposé détaillé de ses propriétés 3.
30. sulfate. Esp. io. Sulfate de soude. Ce sel a été, pendant longtemps connu sous la dénomination de sel de Glauber , nom du chimiste allemand qui en fit la découverte, et qui l'appela sel admirable. On peut le former en saturant de soude l'acide sulfurique -, mais on le prépare plus habituellement par la décomposition de l'hydrochlorate de soude dont on veut extraire l'acide hvdrochlorique. Il est, comme le sulfate de potasse, susceptible d'exister dans les deux états de sel neutre et de sel avec excès d'acide.
Sous-esp. 1. Sulfate. C'est dans cet état que ce sel se trouve ordinairement dans le commerce , provenant , en grandes quantités des manufactures de sel ammoniac.
Propriétés. * Ses cristaux sont transparens ; et lorsqu'ils ont été formés par une évaporation lente, ce sont des prismes à six p*ns, ordinairement cannelés , terminés pas des sommets dièdres.
1 Ann. de Chim. VII, i83.
a Hassenfratz , Ann. de Chim. XXYIII , 12.
* Ann. de Clnin. et Phvs. II. 142.
SELS DE SOUDE. 5oj
Ces cristaux sont presque toujours extrêmement irréguliers. La pesanteur spécifique du sulfate de soude est , suivant Wailerfes, de 2,246 ■. Le docteur Watson ue la trouva que de 1,080 2, mais par une méthode peu susceptible de précision , à raison de la solubilité facile de ce sel.
Sa saveur a d'abord quelque ressemblance avec celle de l'hydrochlorate de soude , mais elle devient promptement d'une amertume très-désagréable. Il se dissout dans moins de trois fois son poids d'eau , à la température de 1 6° centig. , et l'eau bouillante en prend les 0,80 de son poids 3. Lorsqu après l'avoir chauflé au rouge, de manière a lui enlever son eau de cristallisation, on le pulvérise dans un mortier, il se dissout dans 3,3o son poids d'eau à la température de 62° centigr 4. Exposé à fair, il perd une grande partie de son eau de cristallisation, et tombe en une poussière blanche 5 , mais sans éprouver d'autre changement dans sa nature. Il perd ainsi environ les o, 56 de son poids 6.
Lorsqu'il est exposé à la chaleur , il éprouve d'abord la fusion aqueuse 7. Alors son eau s'évapore et le sel est réduit en une poussière blanche. Chauffé au rouge , il se fond. Kirwan observa que. par l'application d'une forte chaleur , une portion de l'acide s'en dégage avec l'eau 8.
D'après les analvses les plus exactes qui aient été faites jusqu'à présent , de ce sel , il est composé de
Acide. 23,5-2* 55, 710 56" 24,76" 52,7.S'3 24, 4'4 Compositîoiu
Base. 18,48 44>3 41 !9»24 47>22 if)>6
Eau. 58,oo );
I Wallerius, Chemia physica, p. 266.
* Chemical Fssavs. V, 66.
3 Bergman. 1 , i33.
* Wenz.el, p. 309.
5 On désigne, par le terme efleurir, cette propriété qu'ont les substances de se réduire en poudre, et cette poudre s'appelle efflorescence.
6 Wenzel , p. 3 12.
" Lorsque les substances se fondent par l'application de la chaleur, au moyen de Peau qu'elles contiennent, on désigne cette sorte de fusion parla dénomination de fusion aqueuse.
8 IrishTrans. V.
9 Kirwan, INichoîsorrs quarto Jour. III, 2i5.
10 AVenzel's Venvandtschaft , p. 56.
II Kirwan , ibul. Les deux premières analyses furent faites sur les cristaux du sel, et les deux dernières sur le sel supposé privé d'eau.
» Berzelius, Ann.de Chiro. LXXXII, 33.
1 * Berard , Ann. de Cliim. LXX1 , 69. ** Composition tliéorétique.
5o8 DES SELS.
Les cristaux de ce sel sont composés de 1 atome sulfate anhydre -j- 10 atomes d'eau.
Sous-esp. 2. Bisulfate. Si on abandonne à elle-même une dissolution de sulfate de soude dans l'acide sulfurique , il s'y dépose spontanément de larges cristaux rhomboïdaux qui contiennent un excès d'acide. Ces cristaux s'effleurissent à Pair , et perdent leur excès d'acide par l'application d'une chaleur médiocre. A la température d'environ 190 centigr. , ils se dissolvent dans deux fois leur poids d'eau \
Esp. 11. Su Ifate-ammoniaco-de soude. Liuk, qui distingua le premier ce sel, le forma en saturant avec l'ammoniaque, du sur-sulfate de soude. Seguin le forma également en mêlant ensemble des dissolutions de sulfate de soude et de sulfate d'ammoniaque, et en faisant évaporer le mélange. Ce sel triple s'obtient en cristaux réguliers, d'une saveur amère et piquante, et inaltérables à l'air. Chauffés, ils décrépitent et se boursoufflent-, lammouiaque s'en dégage d'abord, et le sur-sulfate d'ammoniaque, ainsi que le sulfate de soude restent. La soude décompose ce sel triple en en séparant l'ammoniaque3. Il est composé, suivant Link, de
5 parties , sulfate de soude.
9 Idem, sulfate d'ammoniaque.
Esp. 12. Sulfite de soude. Ce sel, que Fourcrov et Vauquelin ont décrit exactement les premiers, est parfaitement blanc et transparent. Ses cristaux sont des prismes à 4 pans, dont deux très-larges et deux très-étroits, terminés par des sommets dièdres. Sa pesanteur spécifique est de 2.9566*. Sa saveur est fraîche et sulfureuse. Il se dissout dans 4 fois son poids d'eau froide , et dans moins de son poids d'eau bouillante. Ce sel s'effleurit à l'air et s'y convertit lentement en un sulfate. Exposé à la chaleur, il éprouve la fusion aqueuse et i! présente ensuite les mêmes phénomènes que le sulfite de potasse. Il se comporte aussi de la même manière avec les oxides métallicmes et avec les sels.
1 Link, Creir.s Ann. 1796. I, 27.
* Jouro. des Min. An X , p. 80.
J Crell's Ann. 1796. I, 3o.
é Hasseafratz; Ann. de Cuim. XXVIII, 12.
SELS DE SOTÎDE. 5(X)
Ce sulfite doit être composé de
Acide ^4,5
Soude 24,5
Eau 5 1,0
Les cristaux sont formés de 1 atome de sel anbydre -+» 8 atomes d eau.
Esp. i'ô. Arseniate de snude. Lorsque l'acide arsenique *3. Arsenîate. est saturé de soude,, la liqueur donne, par l'évaporation , des cristaux d'arseniate de soude qui , d'après Schéele, sont semblables à ceux du sur-arseniate de potasse-, mais suivant Pelletier, ce sont des prismes hexaèdres réguliers, qui ne sont point terminés par des pyramides. Ses propriétés, lorsqu'il est chauffé, coïncident, autant qu'elles ont été examinées, avec celles de l'arseniate de potasse. Si l'on ajoute un excès d'acide à la dissolution, le sel ne cristallise pas ; et par l'évaporation à siccité , il devient déliquescent à l'air l.
Esp. i4- Arsenite de soude. Liquide visqueux, de couleur jaune , avec odeur nauséabonde. Il ne cristallise pas.
Esp. 10. Antimoniate de soude. Non examiné.
Esp. 16. Chromate de soude. Ce sel a été examiné par 16. chronutq John ■. L'acide chromique, neutralisé par la soude, forme une dissolution d'un jaune foncé, qui donne par l'évaporation spontanée, des tables minces à six faces , dont deux longues et quatre courtes. Ces cristaux sont transparens, solubles dansfeau, et sans action sur les couleurs bleues végétales, lis ne se dissolvent que très-peu dans l'alcool.
Esp. 17. Molybdate de soude. Ce sel est très-soluble dans l'eau. La dissolution donne par l'évaporation des cristaux transparens qui ne s'altèrent point à l'air 3. Ce molybdate et celui de potasse, ne sont pas susceptibles d'être volatilisés par la chaleur.
» Schéele. I,i44.
1 Annals of Philosophy. IV. 425.
3 Heyer, Greu's Handbuch. III, 709.
5lO DES SELS.
18. Tungstate. Esp. 1 8. Tungstate de soude. En ajoutant de l'acide tungstique à une dissolution de soude, la liqueur donne , par l'évaporation, le tungstate de soude cristallisé en lames hexaèdres allongées.
Ce sel a une saveur acre et caustique; il est soluble dans quatre parties d'eau froide, et dans deux parties seulement d'eau bouillante. Les acides sulfurique, nitrique, hydrochlorique, acétique et oxalique, précipitent ses dissolutions, et il en résulte des sels triples qui varient suivant l'acide employé. L'acide phosphorique n'occasionne pas de précipité dans ces dissolutions, et l'acide sulfurique n'en produit pas non plus lorsqu'on l'y verse après l'acide phosphorique. Les sulfates de potasse et de magnésie ne les précipitent point; mais les hydrochlorates de chaux et de barite, l'alun et presque tous les sels métalliques, y occasionnent un précipité blanc I.
Esp. ic). Columbate de soude. Inconnu.
20. Acétate. Esp. 20. Acétate de soude. Ce sel , que Baron semble avoir examiné le premier, était anciennement connu sous la dénomination absurde de terre foliée cristallisée. On le prépare ordinairement en saturant l'acide acétique par du carbonate de soude, et en évaporant la dissolution jusqu'à pellicule. Par le refroidissement , l'acétate de soude cristallise en prismes striés, qui ne diffèrent pas beaucoup de la forme des cristaux de sulfate de soude. L'acétate de soude a une saveur acerbe approchant de l'amertume. Il est soluble dans un peu moins de trois parties d'eau, à la température de irjo centigrades * . Sa pesanteur spéeihque est de 2,1 3. Il est inaltérable a l'air* Chauffé, il perd dabord son eau de cristallisation; à une forte chaleur il se fond; et en augmentant encore le feu, son acide est détruit. Ce sel ne peut cristalliser dans la dissolution de carbonate de soude par l'acide acétique , qu'autant que cette dissolution est avec excès d'alcali.
1 Vauquelin etHccht, Journ. des Mines, n.° 19, p. 20.
* Bergman. V, 78.
3 Hassenfratz , Ann. de Chim. XXVIII , 12-
SELS DE SOUDE. t)ll
Ce sel, d'après les analyses les plus exactes qui en aient Composite été faites jusqu'à présent, est composé de
Acide. 60,39" 60,28* 61,689 3 ^6,95 4 6i,455
Base. 09,61 06,72 ôtf.ôn 22,94 58,55
Eau • » ■ » 4o,ii »
Esp. 21. Benzoate de sonde. Les cristaux de ce sel sout plus larges que ceux du benzoate de potasse; mais sa saveur est la même. Il est aussi très-soluble dans l'eau. Il s'effleurit à 1 air.
Esp. 21. Snccinate de soude. En saturant de soude l'acide 2a- Succioatei succinique pur. la dissolution donne, par l'évaporation spontanée, de beaux cristaux transparens de succinate de soude. Quelques-uns de ces cristaux sont sous la forme de prismes tétraèdres avec sommets dièdres . et d'autres sont des prismes hexaèdres terminés par une face oblique6. La saveur de ce sel est amère ; il est moins soluble dans l'eau que l'hydrochlorate de soude, et il n'est point déliquescent a l'air.
Lorsqu'on 1 expose à une chaleur suiïisante en vaisseaux clos, il est complètement décomposé.
Esp. 1 3. Jtforoxylcte de soude. Inconnu.
Esp. 2Ï. Camphorate de soude. On peut former ce sel de „ 2*-
1< »« 1 1 -1 T, t, Camphorate.
la même manière que le camphorate de potasse. Il est blanc et transparent. Sa saveur est un peu amère, ses cristaux sont kréguliers. L'eau, à la température de 160 centigrades, dissout moins d'un centième de son poids de ce sel. L'eau bouillante sen charge, dans la proportion des 0,126 de son poids. Il se dissout aussi dans l'alcool. Exposé à l'air, il perd sa transparence et s'effleurit légèrement , mais il ne s'y réduit jamais complètement en poudre. L'action de la chaleur produit sur ce sel le même effet que sur le camphorate de potasse : 1 acide brûle avec une flamme bleue, qui finit par devenir rougeàtre7.
1 YVenzel , p. t.j-.
* Rient r, Statique chimique. I , i?6.
3 BersetiaSj Ann. de Cuira. LXXXII, n3.
< Ibid.
5 Composition théore'tique.
6 Morveau, Ami. de China. XXIX, 166.
" Ann. de Cuira. XXVII, 26.
5ia DES SELS.
Esp. 2o. Boletate de soude. Inconnu.
Esp. 26. Subérate de soude. Ce sel ne cristallise pas. Il rougit la teinture de tournesol. Sa saveur est légèrement araère. Il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool. Il est déliquescent à l'air. L'action de la chaleur produit sur ce subérate le même effet que sur le subérate de potasse1.
Esp. 27. Pyrotartrate de soude. Ce sel n'a point encore été examiné.
»8. Oxalate. Esp. 28. Oxalate de soude. En faisant dissoudre deux parties de carbonate de soude cristallisé dans une partie d'acide oxalique, l'oxalate de soude se précipite eu partie, parce qu'il est peu solubie dans l'eau. Le surplus de la dissolution donne, par l'évaporation , des cristaux grenus, qui verdissent le sirop de violettes, et qui se dissolvent complètement dans l'eau chaude2. La saveur de ce sel est à-peu-près la même que celle de l'oxalate de potasse •, mais il est beaucoup moins solubie dans l'eau. Chauffé, il tombe en poudre, et perd en totalité son eau de cristallisation.
Les parties constituantes de ce se! sont :
Acide oxalique 53
Soude 47
Dans mes premières expériences3, j'avais porté trop haut la proportion de l'acide oxalique, parce que celui dont je m'étais servi , n'était pas suffisamment privé d'eau. M. Berard a fait la même erreur4. L'analyse de Vogel de Bayreuth est à-peuprès exacte. Il obtint :
Acide 54,77
Soude 45,23
Esp. 2Q. JMellate de soude. Lorsque l'acide mellitique est neutralisé par la soude, la dissolution cristallise en cubes ou
1 Ann. deChim. XXIII, 52.
a Bergman. 1 , 26t.
3 Phil. Traus. 1808.
4 Ann. de Chim. LXXIII, 274.
* Annals of Philosophy. Y, 3o.
SELS DE SOUDE. 5 j 3
en tables à trois faces, quelquefois en cristaux isolés, et quelquefois en cristaux en groupes '.
Ebp. |p. Tartrate de soude. On peut former ce seî en 3°ê Tartra,edissolvant la soude clans l'acide tartaiique. Il cristallise eu aiguilles fines. Sa pesanteur spécifique est de 1,7437*. H est soluble dans son proprepoidsd eau froide 3. Ce tartrate peut se combiner avec un excès d'acide , et former ainsi un tarttate acide de soude a-peu-près aussi insoluble dans Peau que le tartrate acide de potasse 4.
Esr. 3i. Tartrate de potasse et de soude. On prépare ordinairement ce sel en mettant une partie de tartrate acide de potasse dans cinq parties d'eau bouillante , et en ajoutant peu- a -peu du carbonate de soude à cette liqueur, jusqu'à ce quil ne s'y manifeste plus d'effervescence. La dissolution du tartrate acide de potasse s'opère par degrés. Lorsque la saturation est complète, on filtre la dissolution, et on l'évaporé alors ]usqu a consistance de sirop : par le refroidissement le tartrate de potasse et de soude cristallise.
On a distingué ce sel par la dénomination de sel de Sei-™*™*> gnette, du nom d un apothicaire de la Rochelle, oui le forma le premier et qui le premier aussi en introduisit l'emploi en médecine; il le recommanda dans un traité qu'il publia sur ce sel en 1072. Bientôt après, Lcmerv en avant adopté Insage dans la pratique , à Paris, il devint un remède à la mode, et fit la fortune de celui qui l'avait découvert Sa
ŒrTr \Tne SGCrète peDdam V«*P* 1™PS î **is Boulduc et Geoffroy en reconnurent la composition en 1 -3 ,
Ce sel crista lise en prismes a 8 ou ,0 pans inégaux, avant
leurs extrémités tronquées à angles droits. Ces pans Lut
généralement divises en deux dans la direction de leurs axes-
et la base sur laquelle ils reposent, est marquée de deux ligne*
Sf^ f CrU]'Sent dG manière à Ia *™ ™ q-'atre
nangles. Ce sel a une saveur amère. Il est presque aussi
.omble dans 1 eau que le tartrate de potasse. Il est efflorescent
al air ; la chaleur le décompose. Sa pesanteur spécifique est
1 Klaproth's Beitrage. III, i3r.
\ Hfsenfratz , Ann. de (Jhim. XXVIII 12 3 AVenzel, p. 3o8. '
* Thénard, Ann. de Cl.im. XXXVIII, 3q Watson's Chemical Essaya. V, 6"
5iA DES SELS.
D'après l'analyse que Vauquelin a faite de ce sel , il est composé de
54 Tartrate de potasse.
46 Tartrate de soude.
Si nous le considérons comme étant formé de i atome de tartrate de potasse, uni à i atome de tartrate de soude, ce qui est évidemment sa composition , alors il doit consister en
Tartrate de potasse 5.3,73
Tartrate de soude 46,27
Or ces proportions coïncident avec le résultat de l'analyse de Vauquelin.
Esp. 32. Citrate de soude On peut préparer ce sel en faisant dissoudre de la soude dans l'acide citrique. Par une évaporation convenable, on l'obtient cristallisé en prismes a (j pans , qui ne sont point terminés par des pyramides, ha saveur est salée et fraîche; il exige i,66 parties deau pour se dissoudre dans ce liquide. Il s'effleunt légèrement a l'air. Chauffé, il fond , se boursouifle, bouillonne, noircit, et il est décomposé. Ce sel consiste , suivant Vauquelin ,
en
60,7 Acide.
39,5 Soude.
ioo,o2
En le considérant comme étant formé de 1 atome acide ~4- 1 atome soude , ses parties constituantes seront :
Acide citrique 7,^75 64,83
Soude ' 4,ooo 00,17
Esp. 33. BJieumate de sonde. Il paraît que ce sel cristallise en .finies tétraèdres. Il n'est pas déliquescent, et il se dissout dans l'eau3.
1 FcmrcToy. VII, 2 jG.
a 11ml. p. '.>.<)-.
» Annuls of Philosophy. VIII, =5a.
SELS DE SOUDE. 5l5
Esp. 34< Kinate de soude. Inconnu.
Esp. 35. Saccholactate de soude. Petits cristaux solubles dans 5 fois leurs poids d'eau bouillante r.
Esp. 36. Urate de soude. Une poudre blanche , avant la même apparence que l'acide urique pur , soluble dans une lessive de soude.
Esp. 3j. Malate de soude. Sel déliquescent, très-soluble, incristallisable.
Esp. 38. Sorbate de soude. Ce sel ne cristallise qu'autant qu'il contient un excès dacide. Il forme alors des cristaux permanens , solubles dans l'eau , mais qui ne se dissolvent point dans l'alcool2.
Esp. 3q. Formate de soude, Ce sel n'a point encore été examiné avec soin.
Esp. 40. Lactate de soude. Ce sel a une très-grande ressemblance avec le lactate de potasse, dont on ne peut le distinguer que par l'analyse 3.
Esp. 41- Zumate de soude. Sel déliquescent, incristallisable , soluble dans l'alcool4.
On reconnaît aisément la composition des sels de soude en les considérant comme étant composés de 1 atùme de soude uni à 1 atome de chacun des acides. Un atome de soude pèse 4, et le poids d'un atome de chacun des acides a été donné dans un chapitre précédent de ce volume.
Le carbonate de soude est peut-être de tous les sels dé cette base celui dont on fait le plus d'usage. On emplove beaucoup le sulfate comme cathartique. Ou fait également usage, en médecine, du sel de Seigneite(tartratede potasse et de soude ) ; mais il n'a été fait de la plupart des sels de soude aucune application utile.
1 Schéeîe , ou sugar of railk.
■ Donovan.
3 Berzelius , Djurkemien. 11,436.
* Braconnot, Ann. de Chim. LXXXVI, 87.
5l6 DES SELS.
SECTION IV
Se Is de chaux.
i. Parmi les sels de chaux , il en est un très-grand nombre que l'eau ne peut dissoudre ; et quelques-uns de ceux qui sont solubles dans ce liquide , cristallisent difficilement. Propriétés fJ- Si l'on fait bouillir pendant quelque temps un sel de générales. chaux insoluble dans Peau , dans une dissolution de carbonate de potasse , il reste une poudre blanche , qui se dissout avec effervescence dans l'acide nitrique, et qui manifeste tous les caractères d'un carbonate de chaux.
3. Les sels de chaux solubles n'éprouvent aucun changement par une addition d'ammoniaque pure -, mais la potasse ou la soude y produisent un précipité blanc , qui est la chaux pure.
4- Lorsqu'on verse de l'oxalate d'ammoniaque dans la dissolution d'un sel de chaux, il se produit immédiatement un précipité blanc, épais-, mais cet effet de précipitation instantanée na pas lieu avec le citrate ou le tartrate d'ammoniaque. 5. Les sels de chaux ne sont point précipités par le ferrocyanate de potasse -, mais quelques-uns le sont en les mêlant avec une infusion de noix de galle.
ï. Nitrate. Esp. i. Nitrate de chaux. Ce sel est connu depuis longtemps des chimistes. Il accompagne presque toujours le nitrate de potasse natif. On peut le préparer en dissolvant le carbonate de chaux dans l'acide nitrique, en évaporant la dissolution jusqu'à consistance de sirop, et en la laissant alors refroidir lentement. Le sel s'y dépose en cristaux. Propriétés. Les cristaux de ce sel sont des prismes à 6 pans, terminés par de longues pvramides; mais il se présente le plus souvent sous la forme de longues aiguilles déliées et brillantes. Sa saveur est très-acre et très-ainère; sa pesanteur spécifique est de 1,6207 *. 11 existe à peine un autre sel qui soit plus soluble dans l'eau. Une partie de ce liquide en dissout quatre de nitrate de chaux à la température de 160 centigr., et l'eau bouillante s'en charge en toute proportion. L'alcool le dis*
* Hassenfratz , Aun. de Chim. XXVIII, 12.
SELS DE CHAUX. 5l 7
sont en poids égal au sien à la température de l'ébullition '. Le nitrate de chaux, de même que tous les sels très-solubles, s'obtieçt difficilement cristallise. Exposé à l'air, il en attire très-promptement l'humidité, et s'y tond entièrement. C'est à raison de cette tendance à s'humecter, qu'on l'emploie quelquefois pour dessécher les gaz , en les faisant traverser des tubes contenant du nitrate de chaux bien desséché. Ce sel attire, pendant leur passage, une grande partie de l'eau qu'ils tenaient en dissolution.
Le nitrate de chaux éprouve très-promptement la fusion aqueuse lorsqu'il est chauffé ; son eau de cristallisation s evapore, il se dessèche, et acquiert souvent la propriété d'être lumineux dans l'obscurité. On l'appelait autrefrois, dans cet état , phosphore de Baudoin, du nom de celui qui lui reconnut, pour la première fois cette propriété3. A un plus grand degré de chaleur, il est décomposé; il y a dégagement de deutoxide d'azote, de gaz oxigène, de gaz azote, et la chaux reste pure. Ce sel détone à peine avec les corps combustibles . et probablement à raison de la grande proportion de son eau de cristallisation.
Les expériences qui ont été faites pour en déterminer les parties constituantes , ont donné les résultats suivans :
Acide . . 45 3 57,444 63,95 66,26 G5,o67 Composition.
Base. . . 32 02,00 56, 1 53,8 54,94 Eau. . . 20 io,56 s » »
Total. . . 100 100,00 100 100 100,00
Esp. 2. Carbonate de chaux. Cette substance , connue 2. CarLenate. sous les noms de marbre , de craie , de pierre à chaux, etc. , existe en grande abondance dans la nature, diversement mêlée avec d'autres corps. C'est peut-être , à l'exception de l'hydrochlorate de soude, la substance saline la plus impoi-
1 Bergman. I , i36.
a Son exposé, sur la formation de cette substance , fut publié, en 1675, sous le titre de Phosphorus herrncticus , seu magnes luminaris . Voy. aussi Phil. Trans. abr. II , 3G8.
3 Bergman. 1 , 1 36.
4 Kir-wan , INichoîson's Journ. II, 3i5.
5 Richter, Statique chimique. I, p. i36.
6 Wenzel, p. 8f.
7 Composition théorétiqii£.
5i8 DES SELS.
tante et la plus généralement employée; aussi ses propriétés ont-elles été très-complètement examinées. Propriétés. On rencontre souvent le carbonate de chaux cristallisé et parfaitement transparent. La forme primitive de ces cristaux est le rhomboïde obtus à angles de ioi°,5o et ^8°,5o. Celle de sa molécule intégrante est la même; mais outre cette forme primitive, les cristaux de carbonate de chaux se présentent sous tant de figures différentes, qu'il n'en a pas été découvert et décrit par les minéralogistes , moins de 61 6 variétés. Ce carbonate n'a presque pas de saveur. Sa pesanteur spécifique est de 2,7. Il est insoluble dans l'eau pure ; mais ce liquide saturé d'acide carbonique peut en prendre la quinze centième partie de son poids. Il se précipite peu-àpeu de cette dissolution, sous la forme d'une poudre blanche x. 11 ne s'altère que peu, ou même pas du tout à l'air. Exposé à la chaleur, il décrépite; il perd son eau de cristallisation, et l'acide s'en sépare ensuite à mesure que la chaleur augmente; mais il en faut une assez forte pour le lui enlever complètement.
On l'a trouvé composé, savoir:
Acide 543 453 43,94 43,25 43,i46
Base 55 55 56, 1 56,8 56,86
Eau 11 » » » »
Fusiliiiié. H a été fait, par James Hall , quelques expériences trèsintéressantes sur la fusibilité de ce sel. Leur résultat fut qu'en mettant, par une forte compression, obstacle au dégagement de l'acide carbonique, le sel fond à une chaleur rouge, et prend un aspect qui a quelque ressemblance avec ja pierre à chaux grenue. Il se dissipe ordinairement une portion de l'acide carbonique, quelquefois très petite , et très-souvent n'excédant pas 4 ou 5 pour 100. Bucholz a, vérifié ces expériences d'une manière inattendue. Il mit deux kilogrammes de craie lavée ( carbonate de chaux avec
1 Bergman. I, 26.
a Ibiil. Opusc. I, 23.
3 Kirwan, JNicholson's Journ. HT, 2i5.
4 Dr. Mareet, INicholson's Journ. XX, 29.
5 Mon analyse.
? Composition théorétique.
SELS DE CHAUX. 5l9
o.ood seulemeut de matière étrangère) dans un creuset ea l'y foulant bien , et il exposa ensuite ce creuset couvert à l'action J une forte chaleur dans un fourneau. La craie fut convertie, à l'exception d'une petite portion à sa surface, en une masse foliée, dure, jaunâtre, avec une très-grande transparence, et avant évidemment éprouvé un commencement de fusion. Elle était absolument dans un état semblable à celui du carbonate de chaux de James Hall, et elle contenait 0,42 d'acide carbonique \ Bucholz obtint le même effet sans compression. Il était dû, sans-doute, au degré de chaleur auquel le creuset avait été exposé.
Esp. 3. Borate de chaux. En mêlant ensemble de l'eau de chaux et une dissolution aqueuse d'acide borique, ou bien en faisant bouillir ensemble dans l'eau , de la chaux et du sous-borate de soude pur, le borate de chaux se précipite, dans 1 un et l'autre cas, à l'état d'une poudre blanche, insipide et qui se dissout difficilement dans 1 eau 3.
Esp. 4- Silicate de chaux Le minéral appelé shaalstein 4. Silicate. ou spath en table, qui n'a encore été trouvé que dans le Bannat de Temeswar et dans file de Ceylan, est un bisilicate de chaux. Il est d'un blanc grisâtre, avec un éclat nacré et à cassure lamelleuse. Il est semi-transparent et semi-dur. Sa composition est, suivant l'analyse de Klaprolh , de
Silice 5o
Chaux 4^>
Eau 5
Si nous le supposons formé de 2 atomes silice et de 1 atôme chaux, ses parties constituantes seront
Silice 49,83
Chaux 45,i7
Eau 5
Or, ces proportions coïncident presqu'exactement avec les résultats de L'analyse.
Esp. 5- Borosilicate de chaux. Le minéral appelé da~ 5- BoroôEcat^ tholite, découvert par Esmark, près Areudal , en !Xor-
1 Gehlen's Journ. s.e série. I, 2T:
* Beigman. III, 363.
wège, est un borosilicate de chaux. On trouve ce sel de couleur blanche, grisâtre ou verdâtre, et cristallisé en prismes rectangulaires applatis, ayant leurs angles tronqués. Il est demi-tiansparent, assez dur, avec éclat résineux et d'une pesanteur spécifique de 2,980. Kiaproth l'a trouvé composé de
Silice 36,5
Acide borique 24
Chaux 35,5
Eau , 4
9. ïhosphate. Esp. 6. Phosphate de chaux. Il existe au-moins quatre sous-espèces de ce sel, qu'on peut obtenir séparément, savoir : le phosphate^ le bi-phosphate^ le (juadi i-phosphate et 3 e so us-p h n sp hâte.
Sous-Esp. i. Phosphate- Schéele et Gabn trouvèrent les premiers, en i yy4 ? ce se^ inipoi tant, dans les os, dont il constitue la base; mais c'est par If s recherches plus étendues d'Ekeberg 2, de Fourcrov et de Yauquelin 3, que nous en avons connu dîme manière plus précise les propriétés.
réparation. (]e sel formant la base des os, on peut se dispenser de le préparer artificiellement, 11 suffit , pour l'obtenir à l'état de pureté, du procédé suivant : on calcine les os au blanc, on les réduit en pendre, et par des laVages à l'eau répétés, on en sépare plusieurs selssolubles que les os contiennent. On dissout la masse ainsi lavée dans l'acide hydrocblbrique , et on précipite la dissolution par l'ammoniaque. On lave avec som le précipité, et on le l'ait sécher, Ccst le phosphate de chaux pur..
Proprie.és. Le phosphate de chaux, ainsi préparé, est toujours à Pétat d'une poudre blanche. Ce sel est sans saveur, insoluble dans l'eau, et inaltérable a l'air. II peut être fortement chauffé sans éprouver aucun changement ; mais a un très grand degré de chaleur il se ramollit et se convertit en un émail blanc de-
mi exp
i-transparent, ou plutôt en porcelaine. 11 faut, d'après les ;péricnces de Saussure, une chaleur équivalente à 3^8° du
1 Gel.len's Journ. VI, 107.
» CrelPs Aon 1-98, I, 323.
*> Mena. clerinst.'II,2-J.
