sons-espèce, a « sous-espèce. 3. e sous-espèce

Acide oxalique. ... 4 atomes. 2 atomes. 2 atomes.

Ammoniaque 2 2 1

Peroxide 1 1 1

Eau 6 2 o

IN ombre des atomes. i5 7 4

Esp. 28. JSIellate de cuivre. L'acide mellitique précipite en vert l'acétate de cuivre , mais il ne produit aucun changement sur l'hvdrocblorate de ce métal3.

Esp. 29. Tartrate de cuivre. L'acide tartarique n'agit que «2 T*iî.-a»t. faiblement sur le cuivre; mais avec le concours de l'air, il finit par dissoudre le métal, qu'il convertit en un oxide ; et la dissolution fournit des cristaux d'un vert bleuâtre obscur 3. Cet acide précipite les sulfate et hydrochlorate de cuivre en un tartrate de ce métal , sous la forme de cristaux bleus 4.

1 Schweigger's Journ. \ II , 3".

* Klaproth's Beitrage. 111 , ^Z^2.

* Grindcl, Wenzel's Vcrwandtschaft der Korper, p. 214.

* Bergman. III , $06.

702 DE5 SEISr

Esp. 3o. Tartrate de potasse et de cuivre. On peut fôrmef ce sel en faisant bouillir ensemble, dans l'eau , de Foxide de cuivre et du tartrate acide de potasse. La liqueur donne, par Févaporation , des cristaux bleus , d'une saveur sucrée , et contenant le métal. Eu grande proportion1. Lorsqu'on fait , rvVer>. . bouillir ensemble le tartrate acide de potasse et le cuivre ou

«e Eruuswjck. . 1 . , i • 1 • r> ' \ • • »

ses oxides , u y a dissolution, ht en évaporant a siccite cette dissolution , on obtient une poudre d'un vert bleuâtre , qui forme , suivant Leouhardi , la meilleure espèce de la couleur connue sous le nom de vert de Brunswick2.

Esp. 3i. Citrate de cuivre. L'acide citrique, qui attaque à peine le cuivre, dissout son oxide au degré de chaleur de l'eau bouillante , et on obtient de la dissolution des cristaux d'un vert léger 3.

Esp. 32. Rheùmate de cuivre. L'acide rkeiïmique dissout Foxide de cuivre, et cette dissolution évaporée doune une pondre d'un vert foncé, qui exige une quantité d'eau considérable pour se dissoudre ♦.

33. Formate. Esp. 33. Formate de cuivre» Ce sel, d'un bleu verdâtre , cristallise en prismes hexaèdres applatis , terminés par une pyramide à quatre faces. Ces cristaux s'effleurissent à l'air, et se recouvrent d'une poudre d'un blanc bleuâtre. Leur pesanteur spécifique est i,8i5. Il faut 8,4-2 parties d'eau froide pour dissoudre une partie de ces cristaux. L'esprit de vin, contenant o.w6 d'alcool, dissout 0,0025 de sou poids de ce sel, et acquiert une légère couleur bleue. Lorsque les cristaux sont chauffés , ils éprouvent la fusion aqueuse. Par l'évaporation de l'eau , le sel prend une belle couleur bleue, et il ne commence à se décomposer que lorsque la chaleur est considérablement augmentée. Alors sa décomposition a lieu promptement, il passe un liquide dans le récipient, et il reste du cuivre métallique. 100 grammes des cristaux laissent 28,5 grammes de cuivre5. En comparant ce résultat avec celui de l'analyse de l'acide formique, par Berzelius, nous pouvons conclure que le sel est un composé de 2 atomes acide , 1

1 Thenard, Ann. «le Chim. XXXV1I1 , 36. a Gren's Handbuch der Cheniie. III, 33 1 . 3 Wemeî's Ver wandtschaft , p. 1 85.

* Hendcrson , Armais ot ' Philosoptiy. VIII, a53. 5 Gehlen, Scinveiggcr's Joum. IV, i4>

atome peroxide et 8 atomes eau. Dans cette supposition, ses parties constituâmes seront :

Acide formique 32, 74

Peroxide de cuivre. . . . 35, 09 Eau 31,87

Es?. Z\.Saccho~lactate de cuivre. L'acide saccho-lactique ne précipite point le sulfate de cuivre ".

Esp. o5. Lactate de cuivre. En mettant de l'acide lactique en digestion sur du cuivre , il prend d'abord une couleur bleue, qui devient verte, et passe au brun obscur. La dissolution ne cristallise pas2.

Esp. 36. Zumate de cuivre. Le zumate de cuivre est un sel incristallisable, qui se fond par la chaleur, et est décomposé s.

Tels sont les sels de cuivre, formant de tous les genres salins celui qui en fournit le plus. On ne peut douter que de plus amples recherches des chimistes , n'augmentent le nombre des sels triples de cuivre. J en ai décrit huit espèces dans cette section, et leur nombre aurait été plus considérable, si j'avais fait mention de tous ceux qui sont connus pour exister, quoique leurs propriétés n'avent point encore été jusqu'à présent examinées.

La constitution des sels de cuivre se détermine aisément, €n les considérant comme des composés d'un atome de peroxide de cuivre , et d'un atome de chacun des acides. Un atome de peroxide de cuivre pèse 10, et le poids des acides a été donné dans un précédent chapitre de ce volume. Le principal emploi des sels de cuivre est celui qu'on en fait pour la peinture. On se sert du sulfate dans la teinture: et dans la chapellerie , on fait un très- grand usage de l'acétate.

1 Schéele. II, 80.

3 Ibid. p. 66.

• Braconnot, Ann. de China. LXXXVI > 94.

SECTION XXII

Se /s de Bismuth.

Les chimistes n'ayant pas examiné avec beaucoup d'attention les sels de bismuth, ce métal et ses combinaisons ont été jusqu'à présent très-négligés.

On peut distinguer les sels de bismuth par les propriétés suivantes :

Caractères. i . La dissolution des sels de Bismuth est ordinairement incolore. Lorsqu'on y met de l'eau, il se produit immédiatement un précipité blanc, qui consiste principalement dans l'oxide blanc de bismuth.

?. Le ferrocyanate dépotasse introduit dans ces dissolutions y donne lieu à un précipité blanc, quelquefois avec uue nuance de jaune.

3. Avec 1 hydro-sulfate de potasse et l'acide bydro-sulfuriqne, le précipité est noir.

4- 11 est d'un jaune clair par l'acide gallique et l'infusion de noix de galle.

5. Une lame de cuivre ou d'étain , plongée dans une dissolution de bismuth, l'en précipite souvent a l'état métallique. i. Nitrate. Esp. i. Nitrate de bismuth. L'acide nitrique exerce, lorsqu'il est concentré, une action très-violente sur le bismuth. Il se dégage une énorme quantité de deutoxide d'azote. Le mêlai est converti en un oxide blaucj il y a dégagement considérable de calorique ; on assure même avoir vu quelquefois jaillir des étincelles de feu du mélange. Lorsque l'acide est étendu, l'action est beaucoup moins énergique, et loxide de bismuth se dissout à mesure qu'il se forme. La dissolution est sans couleur; elle donne, par le refroidissement, des cristaux blancs, généralement attachés les uns aux autres en forme d'étoiles. Ce sont de petits prismes tétraèdres, ter» minés souvent par des sommets tétraèdres.

Ce sel exposé à l'air attire un peu l'humidité. Il se recouvre à sa surface d'une croûte d'oxide blanc hydraté. Mis sur des charbons ardens, il détone faiblement avec émission d'étincelles rouges, et il laisse uue poudre jaunâtre, qui n'eM pas facilement réductible. En le triturant avec du phos-

SELS DE EISMUTH. jo5

phore, il se produit une déîonation très-vive *. Dès qu'on le met dans Veau, il se décompose;, ce liquide absorbe son acide, et laisse 1 oxide blauc hvdraté de bismuth , combiné avec nue petite portion d'acide. C'est par cette raison que des caractères tracés sur le papier avec une dissolution de nitrate de bismuth, invisibles d'abord, deviennent blancs, ainsi que Brugnatelli l'observa le premier , lorsqu'on trempe 3e papier dans 1 eau 2.

Eu étendant d'eau la dissolution du bismuth dans l'acide nitrique, la plus grande partie du métal se sépare à l'état d'un sous-nitrate, qu'on avait autrefois désigné parle nom de magistère de bismuth.

Le composé, appelé blanc de perle, dont on fait un fréquent usage comme cosmétique, est un précipité opéré dans la dissolution du nitrate de bismu.b par 1 byirochluiate de soude, ou le tartrate acide de potasse \ et par conséquent, il est très-probable que ce blanc de perle, est un sous-hydrochlorate, ou un tartrate de bismuth 3.

D'après les expériences de Lagerhjelm et de Berzelius, le nitrate de bismuth est composé de

Acide nitrique 54,2

Oxide de bismuth . . 4%fî Eau 17,0

Si nous le considérons comme un composé de 1 atome acide, et de 1 atome oxide, et de 3 atomes eau , sa composition sera :

Acide 35,75

Oxide 4q,ôj

Eau 16,88

Ces nombres coïncident presqu'exactement avec ceux obtenus par les expériences.

Esp. 2 et o. Carbonate , Borate. Les combinaisons que

1 Brugnatelli , Ann. de Chim. XXVII, ;3.

a Ihïd. 111, 296.

3 Elack's Lectures. II , 5g5.

* Ann. de Chim. LXXXli, 1*9

loxide de bismuth forme avec les acides carbonique et borique , n'ont pas encore été examinées avec attenlion. On peut les produire en ajoutant des carbonates ou borates alcalins à la dissolution du bismuth dans l'acide nitrique. Les sels qu'on cherche à obtenir sont précipités à l'état d'une poudre blanche.

i. Phosphate. Esp. 4* Phosphate de bismuth. L'acide phosphorique n'attaque point le bismuth; mais il se combine avec son oxide récemment précipité par un alcali. Une portion du sel formé reste à l'état d'une poudre blanche insoluble. Il s'est dissous une autre portion qui fournit des cristaux non déliquescens, et qui sont solublesdans l'eau '.La poudre blanche insoluble est très -probablement un sous-phosphate, et les cristaux un sur-phosphate de bismuth.

5. Suiphaie. Esp. 5. Sulfate de bismuth. L'acide sulfurique n'a aucune action à froid sur le bismuth ; mais à l'acide de la chaleur, il attaque le métal, qu'il convertit en une poudre blanche avec dégagement de gaz acide sulfureux; et même, il se sublime du soufre si la chaleur est considérable. En lavant avec de l'eau la masse saline ainsi formée, les deux tiers de l'acide sont séparés en entraînant avec eux une très-petite portion de l'oxide; cette eau de lavage donne, par l'évaporation, de petits cristaux aiguillés qui sont décomposés, et dont la base est précipitée, dès qu'on essaie de les dissoudre dans l'eau. Suivant les expériences de Lagerhjelm, le sulfate de bismuth est composé de i atome acide -4- i atome oxide, ou en poids, de

Acide sulfurique 100

Oxide de bismuth. . . . 197,5

Le sous-sulfate qui se forme lorsqu'on précipite le sulfate par une addition d'eau, est composé, d'après les expériences de Berzelius*, de i atome acide -f- 3 atomes oxide, ou en poids , de

Acide sulfurique. . .. 100

Oxide de bismuth .... 592,5

Esp. 6. Sulfite de bismuth. L'acide sulfureux ne produit aucun effet sur le bismuth; mais il s'unit à l'oxide de ce me-

1 Wenzel , Yerwandtschaft, p. 177.

* Aon. deCbiin. LXXX1I, a.ji.