i » v • j U U > •«.'*.' • ' combustible

1 hvdro^ène sur 1 acide phosphorique na point ete examine. D après la théorie, cet effet devrait être la décomposition de l'acide et la formation d'hydrogène phosphore et d'eau. Le charbon décompose l'acide phosphorique. On n'a point essayé l'action sur cet acide, du bore et du silicium. Celle du phosphore, du soufre, de l'arsenic et du tellure est probablement peu sensible.

L'acide phosphorique est facilement décomposé par le Des m^»D*: potassium et le sodium , ce qu'on s'est assuré n'avoir lieu que par un petit nombre des autres métaux. Cet acide, à l'état liquide, peut oxider quelques-uns des métaux , spécialement à laide de la chaleur : il y a en même-temps émission de gaz hydrogène; d'où nous voyons que l'oxidation est due à la décomposition de l'eau. C'est ainsi qu'il oxide le fer, l'étain, le plomb, le zinc, l'antimoine, le bismuth et le manganèse; mais cet effet sur quelques-uns de ces métaux n'a lieu que très-lentement. Fondu avec plusieurs d'entre eux, tels que l'étain, le fer et le zinc, il est converti en phosphore; cela prouve qu'ils ont pour l'oxigène une affinité plus forte.

L'acide phosphorique ne produit aucun effet sur l'or, le platine, l'argent , le cuivre, le mercure , l'arsenic, le cobalt et le nickel. Ilparaît cependant avoir quelqu'action sur l'or par voie sèche; car en le faisant fondre avec une feuille d'or, il prend une couleur pourpre, ce qui est une preuve que l'or a été oxidé.

IV. On a essayé de diverses manières de reconnaître la composition. proportion de l'oxigène combiné avec le phosphore dans

l'acide phosphorique ; mais il y a lieu de croire que jusqu'à présent on n'y a pas réussi. On peut induire de la composition des phosphates neutres que le nombre équivalent pour l'acide phosphorique est 4,5 • J'ai fait voir précédemment que le poids d'un atome de phosphore est i,5; d'où il suit que l'acide phosphorique est composé de

Phosphore i,5 îoo

Oxigène. ..... 5,o 200

Il4 ACIDES.

"' ~ - — ■ ' ■ " ■ ■ I I II i4.

SECTION VIL

De V Acide phosphoreux *

Fréparatioa, I. Cet acide fut examiné, pour la première fois dans son état de pureté, par Humphry Davy. On peut l'obtenir en sublimant dans un tube de verre, du phosphore à travers du sublimé corrosif (perclilorure de mercure) en poudre. Il se produit un liquide incolore, qu'on mêle avec de l'eau, pour l'évaporer ensuite jusqu'à consistance de sirop. Dans cet état, c'est une combinaison d'acide phosphoreux et d'eau. Par le refroidissement de la liqueur, l'acide phosphoreux devient solide. Sa saveur est acide, il rougit les couleurs bleues végétales, et présente tous les caractères d'un acide énergique. Lorsqu'on le soumet à l'action d'une forte chaleur à vaisseaux ouverts, il prend feu. Il y a dégagement abondant de gaz hydrogène phosphore , et le résidu est de l'acide phosphorique. Humphry Davy s'est assuré , qu'en chauffant dans des vaisseaux fermés, dix parties d'acide phosphoreux, il se dégage i,5 parties de phosphore bihydrogéné, et il reste 8,5 parties d'acide phosphorique * . D'après cette expérience, l'hydrate d'acide phosphoreux est formé de

Acide phosphoreux. ... 80,74 ... 100 Eau . » 19,26) . . . a3,85

Ce qui se rapproche de très-près d'un composé de trois atomes d'acide phosphoreux et de deux atomes d'eau; et alors il consisterait en

Acide phosphoreux 100

Eau 21,47

Il est probable que sa composition réelle est de 1 atome acide -H 1 atome eau , ou

Acide 100

* Phil. Trans. 1S12, 40$.

DE L'ACIDE IÏYPOPHOSPHOREUX. I I 5

IT. Il n'a point étépublié jusqu'à présent d'expériences concernant l'action sur cet acide des soutiens et combustibles simples»

III. D'après la composition du petit nombre de phos- composition; phites qui ont été examinés jusqu'à présent, on voit que le nombre équivalent pour l'acide phosphoreux est 3,5; et par conséquent cet acide doit être évidemment composé de

Phosphore i,5 .... 100

Oxigène 2,0 .... i55,3

Dulong a fait une suite d'expériences sur l'acide formé par la combustion lente du phosphore, acide qu'on était dans l'usage de considérer comme étant Y acide phosphoreux. 11 le trouva toujours composé exactement des mêmes proportions d'acides phosphorique et phosphoreux-, ce qui le porta à considérer l'acide formé par la combustion lente du phosphore comme consistant dans ces deux acides à l'état d'uuion chimique; en conséquence, il a cru devoir le distinguer par le nom d'acide phosphatique. Mais son analyse, ainsi que celle de Thénard, ne semblent pas mériter beaucoup de confiance*.

SECTION VIII

De V Acide hy pophosphoreux *

I. Cet acide, récemment découvert par Dulong , n'a encore Découvert». été qu'imparfaitement examiné. Il est probable que la matière d'un blanc de neige, qui se sublime lorsqu'on chauffe le phosphore dans un tube de verre étroit , et qui brûle spontanément avec le contact de l'atmosphère, est cet acide. Il a une saveur aigre et se dissout facilement dans l'eau chaude. Mais Dulong se le procurait par le procédé suivant.

On laisse dans l'eau du phosphure de barite jusqu'à ce que préparation tout le gaz hydrogène phosphore qu'elle est susceptible déformer se soit dégagé ; on sépare alors par le filtre les phosptiates insolubles. La liqueur filtrée tient en dissolution une combinaison d'acide hypophosphoreux et de barite, ou unhypophos-

* Thénard le trouva composé de 100 phosphore +^no;4 oxigèm ; et Dulong de 100 phosphore -H 109 oxigène.

X i 6 ACIDES.

phite de barite; on précipite la base de ce sel par une quantité convenable d'acide sulfurique, et après avoir séparé le précipité de la liqueur en la filtrant, il n'y reste plus qu'une dissolution d'acide hypopliosphoreux dans Feau *.

Lorsque cette dissolution acide est suffisamment concentrée par évaporation , il ne se dégage que de l'eau pure, et Ton obtient un liquide visqueux, d'une saveur fortement acide, rougissant les couleurs bleues végétales, et incristallisable. Par un plus grand degré de chaleur l'acide est décomposé, il se développe du gaz hydrogène phosphore, un peu de phosphore se sublime, et il reste de l'acide phosphorique. L'acide hypophosphoreux absorbe l'oxigène de l'atmosphère, et même d'autres corps, avec une très-grande énergie. Pour parvenir à faire l'analyse de cet acide, Dulong en transforma une quantité donnée en acide phosphorique parle moyen du chlore, et il conclut de ses expériences, que l'acide hypophosphoreux est composé de

Phosphore 100

Oxigène ^7,44

Composition: Mais cette analyse de Dulong n'est pas de nature à inspirer une grande confiance dans son exactitude. L'acide phosphorique étant un composé de 1 atome phosphore •+■ 3 atomes oxigène , et l'acide phosphoreux consistant en î atome phosphore -+- 2 atomes oxigène, .il y a quelque raison de douter que l'acide hypophosphoreux soit formé de i atome phosphore -+- i atome oxigène, ou que ce soit un composé en poids de

Phosphore 1,5 îoo

Oxigène i,o 66 fi

II. L'action de soutiens et des combustibles sur l'acide hypophosphoreux reste encore inconnue.

Hypophos- III. On a donné le nom d'hypophosphites aux sels que puite» forme l'acide hypophosphoreux , par son union avec les bases salifiables. Ces sels ont la propriété remarquable d'être tous très-solubles dans l'eau; ils se rapportent, à cet égard, aux nitrates et acétates qui ont la même propriété. D'un autre côté, \esphospkites.et les phosphates sont, en grand nombre, insolubles.

* Ann. de CUira. et Phy6. II, i 4i.