DE LAC1DE SI CFU R 1 Q CE. II

SECTION IX

De F Acide sulfurique.

L On peut se procurer l'acide sulfurique par deux procédés Prépuiatioo. différons. Le premier, qui a été peudant long-temps employé i Xordhausen en Allemagne , fournit un acide fumant , coloré en noir, et d'une pesanteur spécifique considérablement plus grande quecelle de l'acide sulfurique fabriqué dans d'autres pays. Ce procédé de Nordhausen consiste à distiller du vitriol vert , sulfate de fer, préalablement dépouillé de son eau de cristallisation. L'acide sulfurique est séparé de l'oxide de fer par la chaleur; et cet acide doit sa propriété d'être fumant, ainsi que sa pesanteur spécifique plus grande, à ce qu il ne retient plus à l'état d'union avec lui qu'une petite quantité d'eau.

Dans les fabriques d'acide sulfurique, en Angleterre, on employé la méthode qui suit. On fait brûler un mélange formé d'une partie de nitrate de potasse et de sept parties environ de soufre, dans de grandes chambres entièrement doublées de plomb, dont le fond ou le sol est recouvert d'eau. Par cette combustion, le soufre est converti en gaz acide sulfureux , tandis qu'en même-temps l'acide du nitrate de potasse étant décomposé, il s'en dégage du gaz nitreux (deutoxide d'azote), et ce gaz venant en contact avec l'oxigène de l'atmosphère, est immédiatement transformé en acide nitreux. Les acides nitreux et sulfureux s'unissent , et perdent en conséquence leur forme gazeuse. Mais dès l'instant qu'ils se trouvent en contact avec l'eau qui garnit le fond de la chambre, leur union est détruite, l'acide sulfureux est converti en acide sulfurique, aux dépens de l'acide nitreux, qui étant ainsi privé de la portion d'oxigène qu'il avait prise dans l'atmosphère , redevient gaz nitreux et s'échappe sous cette forme. Dans cet état, il reprend de l'oxigène à fair , se convertit de nouveau en acide nitreux, s'unit avec l'acide sulfureux, et se dégage encore à l'état de gaz nitreux lorsque ces acides unis touchent l'eau du fond de la chambre. Ces combinaisons et décompositions successives continuent ainsi d'avoir lieu jusqu'à ce que tout l'acide sulfureux ait été converti en acide sulfurique.*. Lorsque l'eau du fond de la chambre, qui s'est imprégnée par degré d'acide sulfurique, en est suffisamment char-

* C'est à MAI. Clémeat et Desormes qu'es; due cette très-iogc-

Il8 ACIDES.

gée , on l'évaporé dans des chaudières de plomb pour la concentrer, et lorsque son degré de concentration est devenu assez fort pour que l'acide puisse agir sur le plomb à la chaleur de l'eau bouillante, on décante le liquide dans des cornues de verre où l'on continue de pousser cette concentration de l'acide jusqu'à ce que sa pesanteur spécifique soit devenue d'environ i,85 ou 1,84. C'est dans cet état qu'on le trouve dans le commerce.

Ce fut le docteur Roebuck qui introduisit le premier, dans la fabrication de l'acide sulfurique, l'emploi des chambres de plomb, et le prix de cet acide, en Angleterre, tomba immédiatement au quart de celui qu'il avait auparavant. On en substitua, en conséquence, dans l'art du blanchiment, l'usage au lait aigri ; et ce fut le premier grand perfectionnement que cet art dut à la chimie moderne. L'acide sulfurique du commerce contient toujours un peu de sulfates de plomb et de potasse , provenant des chambres de plomb et du nitrate de potasse employé à sa préparation. Mais on le sépare aisément de ces matières étrangères par une distillation à feu nu dans une cornue de verre.

En distillant l'acide sulfurique fumant de Nordhausen , dans une cornue de verre, à une chaleur ménagée, et en ayant soin d'entourer de glace le récipient, la portion de cet acide qui a la propriété de s'exhaler en fumée passe la première, et on peut l'obtenir séparément en arrêtant la distillation à temps. C'est alors l'acide sulfurique dans son état de pureté absolue.

Propriétés. i • L'acide sulfurique ainsi obtenu parfaitement pur , est solide, et paraît être composé de filamens soyeux. Il est dur, difficile à couper, et ressemble beaucoup au minéral appelé asbeste. Exposé à l'air il répand des fumées abondantes, et finit par s'exhaler par degrés en vapeur. On peut le tenir pendant quelque temps entre les doigts sans qu'il agisse d'une manière sensible sur la peau; mais après un certain temps, on finit par éprouver une sensation douloureuse dans 1 intérieur des doigts. Cet acide sulfurique conserve l'état solide jusqu'à la température de 1 6° centigrades. Mais à un plus haut degré de chaleur , il prend la forme d'une vapeur in-

pieuse et très-satisfaisante explication, qui fut rendue cbmplèfte par

Humphry Davy. Voy. Anu. de Chim. LIX, 029. Voy- aussi New System oi Chemical Philosophj de Dation. II, 3g6 j et Davy's Eléments^. 277.

DE LACIDE SULFURIQUE. 119

colore, qui devient blanche par son contact avec l'air humide.

2. Il n'a pas été possible de déterminer la pesanteur spécifique f}e cet acide solide, parce qu'il a de l'action sur tout liquide avec lequel on le met on contact. On n'a pas constaté non plus la pesanteur spécifique de la vapeur -, mais cet acide doit être composé de 100 volumes de gaz acide sulfureux , et de 5o volumes de gaz oxigène, condensés en 100 volumes; et par conséquent sa pesanteur spécifique devrait être de 2.---. celle de l'air atmosphérique étant 1.

3. Lorsqu'on laisse tomber quelques gouttes de cet acide dans l'eau, il s'y combine avec tant de violence qu'il occasionne un sifflement semblable à celui qui a lieu lorsqu'on plonge une barre de fer rouge dans ce liquide; et lorsque la

Quantité d'acide jeté dans l'eau est considérable, il se prouit une sorte d'explosion, qui est due au développement subit d'une grande quantité de calorique, mais il ne se dégage rien autre chose que de la vapeur d'eau. Lorsque cet acide est uni avec un cinquième environ de son poids d'eau, il est converti en acide sulfurique ordinaire concentré du commerce, qui est un hydrate d'acide sulfurique.

4. Il paraît, d'après les expériences de Vogel, que l'acide sulfurique absolu est capable de dissoudre le soufre et de prendre une couleur bleue , verte ou brune, selon la proportion de soufre qu'il tient en dissolution. Le phosphore le décompose en absorbant son oxigène avec une impétuosité telle qu'il prend feu *.

5. La pesanteur spécifique de l'acide sulfurique fumant de IVordhausen est 1,896. Je le considère comme étant formé de 2 atomes d'acide avec 1 atome d'eau, ou de

Acide sulfurique 10 ..100

Eau i,i25.. n,25

Par son exposition à la chaleur , il s'en sépare un des atomes de l'acide sulfurique. Le surplus continue d'être uni à un atome d'eau, constituant ainsi l'hydrate ordinaire, ou lacide le plus concentré qu'il soit possible d'obtenir par la combustion du soufre et du nitrate de potasse.

6. L'acide sulfurique concentré, fabriqué en Angleterre, est Acide iiquid« un liquide transparent comme l'eau, avec une sorte de consistance oléagineuse, ce qui lui avait fait donner anciennement

le nom &hvile de vitriol par lequel on le distinguait. Sa sa-

* Vogel, Sctrweigger's Journal. IV, 121.

veur est d'une acidité intense. 11 rougit les couleurs bleues végétales, etcharbonne promptement les substances végétales et animales sur lesquelles on l'applique, spécialement lorsque son action est aidée par la chaleur.

7. La pesanteur spécifique de cet acide, et son terme d'é~ bullition varient en raison de la proportion d'eau qu'il contient. La table très-importante qui suit, dressée par Dalton, d'après ses propres expériences, présente une vue satisfaisante de l'une et l'autre de ces variations *.

Table

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ATOMES