DE LAC IDE CITRIQUE

geler la plus grande portion de la partie aqueuse, et laissa. un acide concentré assez pur1. Mais c'est à Schéele que nous devons tout-à-la-fois, et la connaissance des propriétés particulières et disi inclives de l'acide citrique ? et le meilleur procédé pour l'obtenir parfaitement pur.

i. Ce procédé, qui est encore en usage, consiste à saturer le PréFarat°!:suc exprimé des citrons, lorsqu'il est bouillant, avec de la craie pulvérisée; il se précipite au fond du vaisseau une poudre blanche, qui est une combinaison de la chaux avec l'acide citrique. On sépare cette poudre delà liqueur, en la lillrant, et on lave ce précipité à l'eau tiède jusqu'à ce que ce liquide cesse d'être coloré On verse alors sur le citrate de chaux ainsi lavé , autant d'acide sulfurique étendu de six fois son poids d'eau, qu'il en faudrait pour saturer la craie employée. On fnit bouillir le mélange pendant quelques minutes-, on filtre pour en séparer le sulfate de chaux formé par la décomposition du citrate de chaux, et on évapore jusqu'à consistance de sirop, la liqueur filtrée, dans laquelle il se forme par refroidissement, des cristaux qui sont Y acide citrique a.

Schéele conseille d'ajouter un excès d'acide sulfurique, afin d'opérer plus sùremeut la séparation de la totalité de la chaux ; mais, suivant Dizé, cet excès remplit un autre objet important3, celui de détruire le mucilage qui adhère encore, suivant lui, à l'acide citrique dans son état de combinaison avec la chaux.

Proust, dans un mémoire qu'il a publié dans le Journal de Physique pour 1801 4, sur la préparation de l'acide citrique, fait observer qu'en employant 1 acide sulfurique en trop grande proportion, il agit sur l'acide citrique, le charbonne , et en empêche la cristallisation. On remédie à cet inconvénient par l'addition d'un peu de craie. Ce chimiste s'est assuré qu'il en faut 4 parties pour la saturation de gi parties de suc de citron. La quantité de citrate de chaux qu'on obtient s'élève à environ 7,5 parties, et pour opérer la décomposition de cette proportion de citrate de chaux, il faut 20 parties d'acide sulfurique à 1 ,1 5 de pesanteur spécifique.

■ Kong!. Yetenskaps AcademieDS Handlingar, 1774 > P' a4^« » Schéele. II, io3.

3 Nicholson's Journal. II, 43.

4 Journ. dePhys. LU, 366.

Propriétés. 2. Les cristaux d'acîde citrique sont des prismes rhomboidaux à pans inclinés entre eux sous des angles d'environ 60 et 120 degrés, terminés à chaque extrémité, par quatre faces trapézoïdales qui embrassent les angles solides \ Ces cristaux n'éprouvent aucune altération à l'air; leur saveur est si excessivement acide, qu'elle produit une impression douloureuse; mais elle devient d'une acidité agréable, lorsqu'ils sont dissous dans une proportion d'eau convenable.

Ces cristaux contiennent de l'eau combinée, et par conséquent ils sont à l'état d'hydrate. Suivant l'analyse de Berzehus 2 , ils sont composés de

Acide réel 100

Eau 26,58

Ce résultat approche de la formation de 1 atome acide -h 2 atomes eau. Si la proportion de ce liquide s'élevait à 3o,5 aulieu de 2,6,58, on aurait exactement 2 atomes.

3. En exposant l'acide citrique à une chaleur assez forte pour le fondre, et en le tenant à cette température jusqu'à ce qu'il se précipite en une poudre blanche, il perd environ 7 pour 100, ou presqu'un tiers de son eau. Au feu, cet acide se fond d'abord, il se boursoufle ensuite, en exhalant une vapeur acre, et il se réduit en une petite quantité de charbon. Distillé à vaisseaux clos, il s'évapore en partie sans décomposition, et il est en partie converti en acide acétique, en acide carbonique et en gaz hydrogène carboné qui se dégagent: il reste du charbon dans la cornue.

4- L'acide citrique est très-soluble dans l'eau ; Vauquelin s est assuré qu'il n'en fallait que 75 parties pour dissoudre 100 parties d acide. L'eau bouillante peut en prendre deux fois son poids3. Quoique cette dissolution puisse être gardée pendant long-temps dans des vaisseaux fermés , elle finit cependant par s'altérer et se décomposer.

5. L'acide citrique n'éprouve aucune action de la part du gaz oxigène , non plus que des corps combustibles ou incombustibles simples. II est capable d'oxider le fer, le zinc,

' Dizé, IN'ichr Ison's Journ. II, 33.

> Ann. de Chim. LXXXII , 297.

* Dut'.