OOO ACIDES COMPOSES DE FLUOR ET COMBUSTIBLE

Fiuate i. En saturant l'acide fluorique pur avec de l'ammoniaque

a ammoniaque. -i i . n « . r* i i }

pure, il se produit uwfluated ammoniaque. Le se!, dans son état liquide , est neutre; mais eu l'évaporant il devient acide par la perte d'une portion de l'ammoniaque qui se dégage. Cefluate ne cristallise pas; mais en continuant l'évaporation , il se volatilise sous la forme de vapeurs blanches épaisses. Il précipite les dissolutions acides de toutes les terres alcalines et terres pures , parce que l'acide fluorique forme avec toutes les terres des composés insolubles *.

De potasse. 2. En mettant de la potasse pure dans l'acide fluorique pur, il se produit une combinaison avec dégagement abondant de calorique. Le fluate de potasse ainsi formé a une saveur très-piquante. Il cristallise difficilement. Il est très-déliquescent et par conséquent très-soluble dans l'eau. Soumis à l'action de la chaleur, il éprouve d'abord la fusion aqueuse, et ensuite la fusion ignée. L'acide sulfurique le décompose en chassant l'acide fluorique sous la forme de vapeurs. Tous les sels terreux précipitent son acide en état de combinaison avec leurs bases 2.

De soude. 3, On prépare le fluate de soude de la même manière que le fluate de potasse. Il a beaucoup moins de saveur que ce dernier. Au feu il décrépite, et éprouve la fusion igm'e. 11 ne s'altère point à l'air. Il est plus soluble dans l'eau chaude que dans l'eau froide. Use sépare de sa dissolution, par refroidissement, en petits cristaux, ou plus souvent en une croûte solide et transparente que forment ces cristaux à la surface de la liqueur: ce fluate est décomposé par les sels terreux et par l'acide sulfurique, précisément comme le fluate de potasse 3. De chaux. ^ Fluate de chaux. Ce sel existe abondamment dans la nature, et c'est de lui en effet que s'extrait l'acide fluorique.

On le trouve fréquemment cristallisé. La forme primitive de ses cristaux est, suivant Haùv, l'octaèdre; mais on le rencontre souvent eu cubes, dont les angles et quelquefois les bords sont tronqués: la forme de sa molécule intégrante est le tétraèdre régulier.

Le fluate de chaux n'a point de saveur. Sa pesanteur spécifique est o,i5. Il est insoluble dans l'eau et ne s'altère point à l'air.

■ Gay-Lussac et Thénarcl , Recherches physico-chimiques. II , p. 23. * Ibid. p. 18. % ILid. p. 2i.

DE L'ACIDE FLUORIQl'E. 3oi

Le fluate de chaux étant chauffé décrépite et luit fortement Phosphore*-

i • « a 1? cent.

dans l'obscurité. 11 émet cette lumière, même sous 1 eau, ou dans le vide. Lorsqu'on le conserve chaud pendant quelques temps, il cesse de luire; et on ne peut lui faire recouvrer, par aucun procédé connu, sa propriété phosphorescente; si ce n'est cependant en le décomposant entièrement par l'acide suifurique, et en le formant de nouveau. Schéele reconnut que le fluate de chaux nouvellement préparé est également phosphorescent comme le fluate natif. La cause de cette propriété remarquable du fluate de chaux n'est pas bien connue. Quoique le sel , par l'action continuée de la chaleur, ait cessé d être phosphorescent, on ne s'aperçoit pas qu'il ait rien perdu de son poids, et il n'a éprouvé aucune altération dans ses autres qualités. A une forte chaleur, que Saussure place à la température de 5 1 degrés de Wedgewood r , le fluate de chaux se fond en un verre transparent.

Nous devons considérer ce composé comme étant, en réalité, \xn fluorure de calcium ou un composé de fluor et de calcium, et suivant l'analyse de Davy, rectifiée par l'hypothèse que ce corps est un fluorure, sa constitution est:

Fluor 2 i oo

Calcium 2,62a i3i,25

5. En versant de l'acide fluorique dans de l'eau de barite , De barite. le fluate de barite se précipite dans la liqueur en flocons blancs. Ce fluate n'a pas de saveur, il est insoluble dans l'eau;

mais un excès d'acide fluorique le dissout. Les acides nitrique et hydrochlorique le dissolvent également2. On ne peut guère douter que ce composé ne soit réellement un fluorure de barium, et dans cette supposition, il consistera en

Fluor 2 100

Barium 8,70 4^7,5

6. Ce sel peut être produit de la même manière que le De itroutiane. précédent, et leurs propriétés sont absolument semblables.

Le fluate de strontiane est une poudre blanche insoluble dans l'eau, mais qui se dissout dans l'acide fluorique, ainsi que dans les acides nitrique et hvdrochlorique 3.

1 Journ. de Phys. XLV, 16.

* Gay-Lussac e"i Thenard , Recherches physico-chimiques, II, 3 \

3 Ibid. 11 , 25.

302 ACIDES COMPOSÉS DE FLtOR ET COMBUSTIBLE,

Demagnéde. y. Le carbonate de magnésie se dissout avec effervescence dans l'acide flnorique. he fluate- de magnésie qui se produit est pulvérulent, insipide, insoluble dans l'eau, et se dissolvant à peine dans les acides. Lorsqu'on forme ce sel eu versant du fluate de polasse dans du sulfate de magnésie , il est d abord sous la forme gélatineuse , et alors il est soluble dans les acides; mais d£s qu'on l'a fait dessécher, il devient insoluble dans ces corps x.

D'iuria. 8. On obtient le fluate cfyttria en versant du fluate de potasse dans Phvdrochlorate d'yttria. Ce fluate est sous forme pulvérulente, msipide, et entièrement insoluble dans l'eau s. De giudne. 9. he fluate de glucine peut être préparé de la même manière que le précédent. Il se précipite en une gelée qui se dissout dans l'eau chaude, et il se dépose en petits cristaux à mesure que la dissolution refroidit 3.

D'alumine. 10. En versant du fluate de potasse neutre dans une dissolution d'alun , il se précipite un fluate d'alumine sous la forme d'une poudre blanche. Ce fluate est insoluble dans l'eau, mais il se dissout dans un excès d'acide. Lorsqu'on le fait dessécher, les acides l'attaquent difficilement 4.

Cryoliie. n. Fluate d'* alumine et de soude. Ce composé remarquable, trouvé natif dans le Groenland, a été décrit par les minéralogistes, sous le nom de cryolite; il a l'aspect dune pierre. Sa couleur est le blanc grisâtre avec quelque transparence; lorsqu'on le brise, ses fragmens sont cubiques. Ce fluate est moins dur que le fluate de chaux. 11 est cassant : sa pesanteur spécifique est 2,900; il se fond au chalumeau. D'après les analyses qui en ont été faites par Klaproth et Vauquelin, il est composé de

Acide et eau 4o * 47

Soude 36 3z

Alumine 24 21

Fiuaie 12. En versant du fluate de potasse dans l'hvdrochlorate

fle urcone. i J

1 Gav-Lussac et Thénard, Recherches physico-chimiques. II, 2.6.

2 lbid. p. 29.

3 lbid. p. 37.

< lbid.

5 Klaproth's Beitrage. III, 2i4-

* Vauquelin, Minéralogie de Hauy. II, 400*

de l'acide fluorique. 3o3

de zircone, on obtient une poudre blanche, insoluble, semblable aux autres fluates terreux '. Cette poudre est le fluate de zircone.

Il est extrêmement probable que tous ces fluates terreux, sont en réalité des fluorures ou des combinaisons du fluor avec les bases métalliques des terres.

i5. L'acide fluorique dissout le fer, mais très-lentement, De fer. ce qui est dû, sans doute, à ce que le fluate de fer est insoluble. On peut obtenir aisément ce sel en mêlant ensemble du fluate de potasse et le sulfate de fer. Le fluate de ce métal se précipite en une poudre blanche, insipide, insoluble2.

i4« L'acide fluorique dissout facilement l'oxide de cobalt, De cobalt et cette dissolution produit un fluate de cobalt de couleur rouge et avec excès d'acide , qui s'y dépose par l'évaporation, en petits cristaux roses, moins acides que la dissolution. Ces cristaux acides ne se dissolvant pas complètement dans l'eau, il en résulte que traités avec ce liquide, ils se trouvent partagés en deux sels distincts: un fluate acide rose qui se dissout, et un fluate rose très-peu acide qui reste, sans être dissous, à l'état d'une poudre ronge 3.

ib. On obtient aisément \e fluate de manganèse en ver- De manganèse sant du fluate de potasse dans du sulfate ou de l'hydrochlorate de manganèse. Le fluate se précipite en une poudre blanche insoluble dans l'eau, mais qui se dissout dans les acides 4.

ifî. Le zinc se dissout facilement dans l'acide fluorique De 2iac: étendu: après un certain temps, le fluate de zinc qui s'est formé, se précipite en flocons gélatineux; il est blanc, insipide et insoluble dans l'eau. On fait aisément ce flr.ate en versant du fluate de potasse dans du sulfate de zinc 5.

1 j. L'acide fluorique n'agit pas sensiblement sur le plomb -, De plomb; m^p lorsqu'on verse de cet acide dans une dissolution d'acétate de plomb, le fluate de plomb se précipite en lames brillantes. Ce fluate est faiblement acide au papier de tournesol. Il est insoluble dans l'eau , mais très-soluble dans les acides nitrique, hydrochloriqne et fluorique. 11 est fusible à la chaleur rouge, et devient jaune en perdant une portion de son?

1 Gay-Lus*ac et Thénard , Recherches physico-chimiques, II, 29, a lbid. p. 3o.

8 lbid. p. 33.

4 lbid. p. 3l.

i lbid. p. 2g.

3o4 ACIDES COMPOSÉS DE FLUOR ET COMBUSTIBLE.

acide. L "acide sulfurique le décompose, et il se produit beaucoup de vapeurs d'acide fluorique x.

D'étain. 18. L'acide fluorique n'a point d'action sur l'éfain , même à l'aide de la chaleur, au-moins lorsque cet acide est étendu d'eau. Il dissout facilement le peroxide d'étain, surtout s'il est en grand excès. La dissolution étant concentrée, elle devient opaque , ce qui est du au fluate d'étain qui se dépose. En ajoutant un peu d'eau, le fluate se redissout presque complètement; mais la dissolution étant évaporée à siccité, le résidu est du fluate d'étain insoluble dans l'eau \ De cuivre. 19- L'acide fluorique n'attaque pas le cuivre, mais il dissout facilement le peroxide de ce métal , pourvu qu'il soit en excès. En évaporant la dissolution, le fluate de cuivre se dépose en petits cristaux bleuâtres. Le sulfate de cuivre n'est pas précipité par le fluate de potasse, à moins que les dissolutions ne soient concentrées 3.

Ce mercare. 20. L'acide fluorique n'agit point sur le mercure; mais il s'unit à l'aide de la chaleur avec le peroxide de ce métal dont il dissout une portion. En évaporant la dissolution , le fluate de mercure se précipite en petits crislaux jaunes lamelleux. Ces cristaux contiennent un excès d'acide. Traités par l'eau, on en peut enlever, par des lavages répétés, presque tout l'acide, et le peroxide de mercure reste 4.

D'argent. 2 1 . L'acide fluorique dissout facilement l'oxide d'argent. Il en résulte \m fluate d'argent ayant une saveur métallique trèsforte, extrêmement soluble dans l'eau, et qui ne cristallise point. Il n'est pas volatil. Au feu, il se fond, perd son excès d'acide , et continue cependant d'être soluble dans l'eau. Il noircit les doigts. Il est précipité par l'acide hydrochlorique. Toutes les bases salifiables, excepié l'ammoniaque, en préci-

Fitent l'oxide d'argent. On ne peut pas former ce fluate **«r action directe de l'acide fluorique sur l'argent, mais il se produit aisément au moyen de l'argent et du fluate de mercure. Le fluate de potasse ne précipite point le nitrate d'argent5. Les autres fluates sont encore inconnus.

Gay-Lussac etThJnard, Recherches physico-chimiques, p. 34- Ibid. p . 3 1 .

Ibid. p. 3a.

Ibid. p. 35.

Ibid. p. 33.

de l'acide fluoborique. 3o5

SECTION II

De l' Acide fluoborique.

Cet acide fut découvert par Gay-Lussac et Thénard', maisHumphry Davy en expliqua le premier lanature réelle et en indiqua la composition. J ai déjà exposé le mode de préparation de cet acide, et décrit ses propriétés dans cet ouvrage1.

Lorsqu'on chauffe le potassium ou le sodium dans le gaz composition.acide fluoborique, le fluor se combine avec le métal alcalin, et le convertit en un fluorure, et tout le bore e;t séparé -, mais le bore se trouvant entre-mélé avec le fluorure solide, on ne peut en reconnaître les propriétés. En dissolvant le fluorure dans l'eau , il est transformé en fluate de potasse ou de soude, et le bore est dégagé sous forme pulvérulente 2. Je considère cette expérience comme prouvant d'une manière satisfaisante, que l'acide fluoborique est réellement un composé de fluor et de bore. Si nous le supposons contenir un atome de chacun de ses composais, sa constitution sera:

Fluor 2 100 228,57

Bore 0,870 ... 45,73 ... 100

Je devrais décrire ici les composés formés par l'union de l'acide fluoborique avec les bases saliflables, composés auxquels on a donné le nom de fluo borates ; mais on ne connaît encore de ces sels que lejiuoborate d'ammoniaque, formé pour la première fois par Gav-Lussac et Thénard , et que, depuis, John Davy a étudié avec plus de soin.

L'acide fluoborique et l'ammoniaque peuvent s'unir en Fiuoborate trois proportions, et donner ainsi. naissance a des sels, dont le dairir-;-i&;îu-premier est un composé de 1 volume gaz acide fluoborique et de 1 volume gaz ammoniacal, et dont les parties constituantes sont:

Acide fluoborique 72,312 8,556

Ammoniaque 18,000 2,1 25

* Voyez Vol. I , p. 286.

* Gav-Lussac et Theuard. Recherches physico-chimiques. II, p. 45,