CHAPITRE XVIII

Recherohe des acides dans un mélange de sels dissous.

2* Tableau

Vérifier sur une petite p. si la liq. prim précipite par le carbonate de soude, et dans ce cas, en verser un gr.excès dans le reste de la liq.; faire bouillir quelq.

minutes et filtrer, acidulerla liq.

filtrée par AzO6, e t iaire bouillir pour chass. CO!

Précipité. Oni l’analyse d’a-\Le pr

près la métho-/ #

de indiquéelLe pr. d’ris ne se forme à froid que lentement, les mét.f on le termine à chaud

. ( Stannates

contient Sn, isb , As ] Antimoniaten

Arsénites

pour

j Ajout .AzH3(précipité vert

chqnd ri) )Liqueur . Ajouter du sulfhydrate d'ammoniaque < «(>5.) ( pr. couleur chair Manganates ou Pi

Arséniates

Chromâtes

Faire passer dans une p. de la liq. acidulée légè rement par AzO » (2) de Yac.sulfhydrique en excesets’il seformeun pr. môme formé excl.

de S, faire passer ce

faz en exc.

ans la totalité de la liq. acidulée en opér.

ù chaud s’il est nécessaire.

Manganates ou Permanganates

I Résidu. Le faire bouillir/La liq.donneavec un j dans un vase de platine avec une sol. de carbonate de KO et évaporer la liq. fil trée à sec en présence d’un excès de HCl. Reprendre par l’eau.

Ajouter au

co i reste a/ de u | l’eau de baryte saturée en

excès

Pré-

pité.

Le

déta-

cher

du

filtre

sans

le

laver et le traiter à

'ch au il par HCl faible en

léger

excès

Liq.

(Si on a eu un résidu, voir si on obtient un pr.

en neutralisant par BaO une P-

sel de BaO un pr. insoluble dans HCl. . . Sulfates

Il reste un résidu insol. dans les ac. et dans la perle de sel de phosphore

I Evaporer à/par S03+ alcool et enflammer; sec une p.\ flamme verte Borates (5)

le résk/u ' ^|)ar danB un® caP®ule de

Silicates

pt.; vapeurs corrodant el verre. Fluorures Neu tra lis. i fimdu, qui chaufïé sur une lame une p. pari de pt, se décompose sans noir- BaO con-i cir, en se transformant en car-

centré et] bonatede chaux, puis en chaux aj.unexcôs< alcaline.

Liqueur. Y rechercher l’acide phosphorique parle molybdate d'ammoniaque

La liq. concentrée, additionnée d’une sol.

saturée de chlorure

d ac. acéti que,e tunej solut.d’un seldechaux

Si le pr. barytique noircit par la calcination, rechercher les ac. tartrique et citrique dans une partie de sa solution chlorhydrique, addi-

Oxalates

Phosphates

de potassium donne un pr. de crème de tartre par l’agitation, surtout après addition d’alcool ...

tionnée de violet d’a niline, dans laquelle\On verse une goutte on verse goutte à j de la liq. dans un gr. goutte BaO jusqu’à

Tartrates

BaO

ce que la coloration verte due à HCl ait!

disparu, tout en laissant la réaction acide au tournesol.

Liqueur (Voir le tableau n° 3).

excès d'eau de chaux eton filtre, s’ilyalieu; on obtientà chaud un pr. qui disparait ou du moins s’éclaircit par refroidissement. Citrates

(1) En présence des sels ammoniacaux, on doit faire bouillir la liqueur prim. avec le carbonate de soude, môme lorsque ce réactif ne donne pas de précipité, de manière à chasser toute l’ammoniaque.

(2) Cette sursaturation peut précipiter une p. de l’ac. silicique, de l’ac. borique qu’on pourra caractériser.

(3) Cet essai ne doit être fait que si la coloration de la liq. indique la présence des acides du Cr et du Mn.

(4) Le pr. qui peut se former peut contenir du sulfite et de l’hyposulfila de baryte, qui dégagent SO* par l’action de HCl.

(5) Si l’on ne trouve pas d’acide borique dans le précipité barytique, et si la présence de ce dernier parait indiquée dans la liqueur primitive par le papier de curcuma (voir 100,

E. 91), on devra le rechercher sur une portion de la liqueur filtrée séparée du précipité arytique, évaporée à sec; la précipitation du borate de baryte peut être en effet empêchée par la présence d’une grande quantité d’eau.

Remarques. — 1° On fait bouillir la liqueur après l’addition d’un excès de carbonate de soude, pour transformer en carbonates certains précipités qui pourraient entraîner les acides en partie ou même en totalité.

Même lorsque le carbonate de soude ne donne pas de précipité dans la liqueur primitive, on doit faire bouillir cette dernière avec ce réactif, dans le cas où elle contient des sels ammoniacaux, de manière à chasser toute l’ammoniaque. Les sels ammoniacaux, en effet, pourraient dissoudre en partie ou en totalité les borate, oxalate, tartrate et citrate de baryte.

2° Il sera inutile d’essayer l’action de l’acide sulfhydrique, tout au moins en l’absence des matières organiques carbonisables par l’action de la chaleur, si dans la recherche des bases on n’a pas trouvé de métaux correspondant aux acides précipitables par ce réactif, ni du chrome ou du manganèse pouvant être à l’état d’acide chromique et d’acide manganique ou permanganique ; du reste les chromâtes, manganates et permanganates seront généralement indiqués par la coloration de la liqueur primitive, et ne devront pas, par exemple, être recherchés dans le cas d’une liqueur incolore.

En présence des acides organiques (tartrique, citrique, etc.) et des composés organiques, surtout lorsque ces corps sont en grande proportion, un assez grand nombre de métaux, tels que l'antimoine, le mercure, le platine, le bismuth, le cuivre, le fer, le chrome,, l’aluminium, le nickel, le cobalt, ne sont pas précipités ou sont précipités incomplètement par les carbonates alcalins. On ne devra donc pas, dans ce cas, s’étonner de retrouver ces métaux dans la liqueur traitée par le carbonate de soude. La plupart seront précipités à l’état de sulfures, soit par l’hydrogène sulfuré, soit par le sulfhydrate d’ammoniaque; quant au chrome et à l’aluminium, ils ne seront pas précipités par l’ammoniaque, tant qu’on n’aura pas détruit les matières organiques, mais leur présence n’empêchera pas la recherche des acides.

On voit qu’il ne suffira pas, en présence des composés organiques, de constater la présence d’un métal, tel que le chrome, dahs la liqueur traitée par un excès de carbonate alcalin, pour affirmer l’existence de ce métal à l’état d’acide chromique ; la présence de ce dernier devra