Premier principe de la thermodynamique. — La

chaleur n'existe pas en tant que variété distincte dô rénergie dans la théorie cinétique des gais. Communiquer de la chaleur à un gaz, c*est simplement accroître l'énergie cinétique et potentielle de ses molécules. Énoncer le principe de la conservatloii de l'énergie, c'est énoncer le théorème purement mécanique des forces vives. L'égalité classique

dQ = dtJ-f-p(2V (51)

qui exprime algébriquement le principe, et qui relie la quantité de chaleur élémentaire dQ communiquée à une molécule -gramme du gaz et évaluée en unités mécaniques, à l'accroissement d'énergie interne dU et au travail extérieur p dY, s'interprète sans difficulté : elle rappelle que l'énergie mécanique totale dépensée pour modifier le gaz a été employée 1** à accroître l'énergie moléculaire sous la forme cinétique ou potentielle, 2^ à vaincre le travail des résistances extérieures qui agissent à la surface.

Il résulte du chapitre précédent (formule 43) que, sous volume constant, on peut écrire

dQ = dJJ = C«dT

«t que, par conséquent, l'énergie interne

JJ=fc,d^==^J(l-^a)dT