I -+- R = l'^'^jOi 1 5, R = o*'"»,oi i

c'est-à-dire que, dans le chlore à zéro et à i atmosphère, Teffet de l'attraction moléculaire s'élève à un peu plus d'un centième de celle de la pression externe P.

Prenons comme nouvel exemple le gaz. acide chlorhydrique. Sa densité est

On a d'ailleurs

d'où, en négligeant W,

1,6527 = H^ o,oi4333(i -+- R),

d'où

R = o'"»,oi33.

L'acide iodhydrique nous donne de même

Ae = 4)44-'>3933 = 5,74'8, (Gat-Lussac.)

N =2, d'où

5,7418 = 0,014333 ^(i -h R), R = o»"»,oo7.

3® Occupons-nous maintenant de la troisième cause qui peut troubler la loi que nous étudions. Deux exemples vont nous montrer de suite où gît la difficulté.

La vapeur d'eau, à i atmosphère et à 100 degrés, a pour densité

On a d'ailleurs

Il vient donc

0,60606 = 3,91076 -3- 3— gg,

d'où

Cette valeur est plus de cinq fois plus forte que celles que nous avons trouvées par plusieurs autres voies tout à fait rationnelles : elle est visiblement fausse.

L'acide carbonique, à i atmosphère et à zéro, a pour densité

Ap = i"'«,977Zii4. (Regnault.)

On a aussi

Il vient, par suite,

r,9774i4 = 0,014333 3- (i -H R), d'où

Cette valeur est encore considérablement plus élevée que celle que nous avions trouvée par une autre voie : elle est fausse.

Prenons, comme troisième exemple, le premier degré d'oxydation du carbone : Foxyde de carbone.

La densité généralement assignée à ce gaz (d'après le calcul?) est 1,254a. On a

« = 1004-75 = 175, N = 2 et, par suite,

doù