Formation des oxysels du phosphore

Sels mono-

( P 4- Na -+> H» ). État dissous.

H- 0* : Hypophosphite -+-201,6 » ^^ . ou -f-ioo,8x2

■+■ 0» : Phosphite H-a-S, 1 "^^ ' ou -4- 92,7 x 3

-4- 0* : Phosphate -+-895,0 i '^ ou -f- 91,2x4

Sels bihasiques. ( P + Na»-|- H ). État solide.

-1- 0» : Phosphite h-353,4 | 6 5°" -Mi7,8x3

-t- 0* : Phosphate -4-414,9!"^*' ou -4-107,3

Sels

bibasiques. (PH-Na«+H). État dissous.

-i- 0« : Phosphite -4-344,3) . ou -+-ii4,8x3

-h 0* : Phosphate -4-420,0 ( ' '^ ou -mo5,ox4

Dans tous les cas, le premier degré d'oxydation dégage, par atome d'oxygène combiné, plus de chaleur que le suivant.

Avec les sels acides, les deux degrés d'oxydation suivants vont au contraire en croissant, au point de vue de la chaleur dégagée; tandis que, pour les sels bibasiques, il y a décroissance thermique.

Ces variations répondent à la diversité des fonctions et il ne paraît pas utile de les discuter davantage; les faits connus dans cet ordre étant trop peu multipliés, pour autoriser des conclusions générales.

Les observations précédentes sont relatives aux fonctions salines, c'est-à-dire aux combinaisons ternaires, où interviennent des métaux. Il serait intéressant de soumettre à une discussion semblable les combinaisons qui ne renferment point de métaux; mais on ne connaît en Chimie minérale qu'un seul groupe de combinaisons ter-

25o PREMIÈRE PARTIE. — CHIMIE GÉ!tîÉRALE.

naires, formées entièrement de métalloïdes pour lesquelles les données thermiques aient été mesurées. Voici les résultats obtenus :